【化学】安徽省凤阳县二中2018-2019学年高一下学期化学开学摸底考试试题（解析版）

安徽省凤阳县二中2018-2019学年高一下学期化学开学摸底考试试题
一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)
1.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(   )
A. 都呈红褐色
B. 向Fe(OH)3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生
C. 利用滤纸过滤的方法可以分离两者
D. 微粒大小都在1～100nm之间
【答案】B
【详解】A项、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；
B项、向Fe(OH)3胶体中滴加几滴浓盐酸，Fe(OH)3胶体聚沉，有Fe(OH)3沉淀产生，故B正确；
C项、胶体和溶液都能透过滤纸，应用渗析分离，故C错误；
D项、胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1-100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，故D错误。
故选B。
2.在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A. 1.12 L B. 1.68 L C. 2.24 L D. 3.36 L
【答案】B
【解析】试题分析：9.6g的物质的量为n(Cu)＝0.15mol，硝酸根是0.1mol，氢离子是0.3mol，根据铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知氢离子不足，则产生的NO在标准状况下的体积是，答案选B。
3.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）
选项
A
B
C
D


a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
【答案】B
【解析】A、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A不符合题意；B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B符合题意；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，C不符合题意；D、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意，答案选B。
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA
B. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
C. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA
D. 18g的D2O与NA个CH4具有相同的电子数
【答案】B
【解析】试题分析：A．足量的CO2与39gNa2O2（0.5mol）发生反应，转移的电子数为0.5NA，A错误；B．铁离子水解，溶液显酸性，则100mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA，B正确；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为4NA，C错误；D．18gD2O是物质的量＝0.9mol，含有9mol电子，NA个CH4含有10mol电子，二不具有相同的电子数，D错误；答案选B。
5.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中可能含有SO42﹣
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
【答案】B
【解析】试题分析：Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故B正确；Fe(NO3)2溶液中,滴加稀H2SO4酸化后,相当于存在HNO3,会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已经变质，故C错误；SO2通入硝酸钡溶液中，SO2被氧化为SO42﹣，出现BaSO4白色沉淀，故D错误。
6.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
A. 2.3 g B. 3.2 g C. 4.6 g D. 6.4 g
【答案】B
【解析】试题分析：3.2克SO2的物质的量为=0.05mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的物质的量为0.05mol，故NO2的质量为0.05mol×46g/mol=2.3g，故选A。
7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
【答案】D
【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
8.在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（ ）
A. 等于3：8 B. 大于3：8 C. 小于或等于3：8 D. 大于3：4
【答案】C
【解析】试题分析：由题目给出的信息可知：该反应是碳充分燃烧，氧气足量；
C + O2CO2
12 32
mg ng
＝，m=＝，碳的质量一定小于等于时，才能在氧气中充分燃烧，答案C。
9. 下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A. Zn与稀H2SO4
B. NaCl溶液与AgNO3溶液
C. H2与O2
D. Na2O与H2O
【答案】A
【解析】试题分析：A、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，存在离子的反应，能写成Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故正确；B、发生Cl－＋Ag＋=AgCl↓，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；C、2H2＋O2=2H2O，属于化合反应，存在化合价的变化，但没有离子参加或生成，不属于离子反应，故错误；D、Na2O＋H2O=2NaOH，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，能写成Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故错误。
10.下列实验装置设计不能达到目的的是（ ）

A. 实验I：所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV：吸收SO2
【答案】D
【解析】A、在实验室里可以用生石灰加浓氨水的方法来制备氨气，这主要利用生石灰与水反应，促进浓氨水的挥发，故A正确；B、用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极,如果试纸变蓝,说明是Cl2，故B正确；C、苯能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故C正确；D、SO2＋H2O=H2SO3 ，H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2HCl,这样写看起来是对的，但是 BaSO3是溶于酸的白色沉淀它又会溶解在盐酸里， 所以,这个是不能反应故D错误。故选D。
11.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－== AlO2—＋H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑
【答案】C
【详解】A项、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O
=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B项、金属铝溶于氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2H2O+2Al
+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C项、金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al＋6H＋ =2Al3＋＋3H2↑，故C正确；
D项、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋ =Fe2＋＋H2↑，故D错误。
故选C。
12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
B. 标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4L
C. 常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20NA
D. 14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA
【答案】D
【解析】A. 溶液体积未知，1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目不一定为2NA，A错误；B. 标准状况下二氯甲烷是液体，1 mol CH2Cl2所占有的体积约不是22.4L，B错误；C. 常温常压下，38 g 18OH－的物质的量是2mol，其中含质子数18NA，C错误；D. C2H4和C3H6的最简式相同，均是CH2，14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA，D正确，答案选D。
13.有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是(　　)
A. 稀H2SO4 B. 氨水 C. NaOH溶液 D. 稀HNO3
【答案】C
【解析】A、加入硫酸溶液，六种溶液都无现象，所以不能鉴别，故A错误；B、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，氯化钠和氯化铵无现象，所以不能鉴别，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，氯化铁生成红褐色沉淀，氯化铜生成蓝色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解消失，氯化铵生成刺激性气体，六种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D、加入稀HNO3，只有氯化亚铁溶液变成红色，有明显现象，其它无现象，所以不能鉴别，故D错误；故选C。
14.有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
【答案】C
【解析】所涉及反应为：
2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl—
2 22.4
X 2.24
X=0.2mol，即样品中有0.2mol的FeO
FeO + 2HCl ==FeCl2 + H2O
0.2 0.4
总的盐酸的物质的量=0.2X5=1mol，用于溶解Fe2O3的盐酸的物质的量为：1-0.4=0.6mol
Fe2O3+ 6HCl ====2FeCl3+ 3H2O
0.1 0.6
所以样品为中FeO和Fe2O3的物质的量比为2:1，即2FeO·Fe2O3
答案为C
15.下列叙述正确的是（ ）
A. 1.5 mol O2体积是33.6 L
B. 在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 L
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】A、不是标准状况下，无法计算1.5mol氧气的体积，选项A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，2mol氢气的体积为44.8L，选项B正确；C、不同的气体，在相同的条件下，它们所含的分子数也可能不同；若是条件不同，不同的体积可能含有相同的分子数，选项C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，选项D错误；答案选B。
16.下列数量的物质中含原子个数最多的是(   )
A. 0.4mol 氧气 B. 4℃时，5.4mLH2O
C. 标况下5.6L 二氧化碳 D. 10 g 氖
【答案】B
【详解】0.4mol氧气中含有0.8molO原子；4℃时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g/18g/mol
=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g/20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol, 含原子个数最多的是B，故选B。
17.下列推断不正确的是(　　)
A. 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
C. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
D. Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3
【答案】A
【详解】A项、高温下碳还原二氧化硅得到硅和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误；
B项、制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，故B正确；
C项、二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃；二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用二氧化碳来灭火，故C正确；
D项、铝和硫直接化合可以得到Al2S3，但铁和硫直接化合可以得到 FeS，故D正确。
故选A。
18.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B. 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子
C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D. Cu既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，A错误；
B．铜元素化合价从+1价降低到0价，每生成0.1mol Cu，转移电子为0.1 mol×（1-0）=0.1mol，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，C正确；
D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，D错误；
答案选C。
19.生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1。配制该营养液，已溶解0.02 mol KNO3、0.02 mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为（ ）
A. 1.2 g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 4.8 g
【答案】D
【解析】已溶解0.02 mol KNO3、0.02 mol NH4NO3，根据KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1可知还需MgSO4的物质的量是0.04mol，质量为0.04mol×120g/mol＝4.8g，答案选D。
20. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )
A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S
C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑
【答案】B
【解析】A项，、SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。
二、综合题 (共3小题,共40分)
21.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。
(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。
(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
【答案】(1). 过滤 (2). Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O (3). 将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去） (4). B (5). 0.49
【解析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，则加入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，进入草酸铵溶液得到草酸钴；
⑴由分析可知上述工艺流程图中操作a的名称过滤；
(2)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，其中“浸出”时Co2O3发生反应离子方程式为：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；
(3)NaClO3的作用是：将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+沉淀完全；
(4)pH=2与pH=3时Co2+的萃取率变化不大，但pH=3时Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4时，Co2+的萃取率比较大，故pH=3时最佳，故答案为B；
(5)由溶度积可知，滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，根据溶度积可知c(Mg2+)：c(Ca2+)===0.49。
22.以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。
（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
（3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。
（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。
【答案】(1). 过滤 (2). Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O (3). 滤渣
(4). 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
【解析】（1）操作I、Ⅱ均为固液分离，方法为过滤；答案为：过滤；
（2）硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O）用氧化物的形式表示时，要遵循原子守恒规律，氧化物之间要有“·”隔开；一般金属氧化物在前，非金属氧化物在后；答案为： Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；
（3）氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤后进入滤渣中，答案为：滤渣；
（4）电解熔融的氧化铝得到金属铝和氧气；答案为：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；
23.用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下


Mn(OH)2
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.3
6.3
4.7
3.4
2.7
完全沉淀时
9.8
8.3
6.7
4.4
3.2
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。
【答案】(1). 充分反应，加快反应速率 (2). SiO2 (3). 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓ + 8H+ (4). 不合理，Fe3+、Cu2+等会催化H2O2分解，原料利用率低 (5). MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (6). MnS+Cu2+=CuS+Mn2+ (7). 将硫酸锰晶体加热溶解后，趁热过滤，然后冷却结晶
【解析】(1)为了扩大接触面积，提高反应速率，所以将矿石粉碎；
(2)根据软锰矿中所含杂质的成分，不溶于酸的只有SiO2，所以滤渣1中含有的主要物质是SiO2；
(3)根据氢氧化物沉淀完全的pH可知，调节溶液的pH至3.2，可使Fe3+完全沉淀，通入氧气是为了将Fe2+氧化为Fe3+，所以反应的离子方程式是4Fe2++O2+10H2O= 4Fe(OH)3↓ + 8H+；若用H2O2代替O2，Fe3+、Cu2+等能催化H2O2的分解，造成原料浪费，降低原料的利用率，所以不合理；
(4) MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，所以反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2+ +2Fe3++2H2O；
(5)由表中数据可知，当pH为5时，Al(OH)3沉淀完全，所以滤液3中主要是Cu2+和Mn2+，加入难溶电解质MnS，可除去Cu2+，因为CuS比MnS更难溶，即MnS+Cu2+=CuS+Mn2+；
(6)将硫酸锰晶体加热溶解后，趁热过滤，然后冷却结晶。