【化学】安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二下学期开学考试

安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二下学期开学考试

(总分：100分  时间：100分钟)

试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分

2.   可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5   Mn-55   K-39  Cu-64  S-32  Zn-65  Cr-52   Pb-207

一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物

D.地下钢管连接镁块的原理是使用外加电流的阴极保护法

2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键

③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

⑥1molSO2与足量O2 在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A. ①③⑤      B. ②⑤        C. ②④⑥         D. ②③⑤

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-

C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液    B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液    D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，

c（H2）=1mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．16          B．24             C．20            D．36

6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是

A．均减半　　　  B．均加倍　　　  C．均增加1mol 　　 D．均减少1mol

7．下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最低的一段时间是

A．t0～t1          B．t2～t3        C．t3～t4           D．t5～t6

8．  相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是

A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)

B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量少

C． 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率不相同

D． 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)>c(Cl—)

9．25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎少加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4       　  B．6.7      　      C．10       　     D．11.3

10．将0.1mol下列物质置于100mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最少的是

A．KCl　　　　 B．Mg(OH)2　　   C．Na2CO3　　　  D．MgSO4

11．在相同物质的量浓度的①(NH4)2CO3　②(NH4)2SO4　③(NH4)2Fe(SO4)2  ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ⑥NH4Cl溶液中，c(NH4+)由小到大顺序正确的是

A．③②①④⑥⑤　  　            B．④⑥⑤①②③

C．⑥④⑤②③①　                D．⑤⑥④①②③

12．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是

①升高温度，平衡逆向移动　②溶液中c(Ca2+)·c2(OH-)恒为定值　③向溶液中加少量碳酸钠粉末能增大c(Ca2+)　④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，可以向溶液中加适量的NaOH溶液　⑤恒温下，向饱和溶液中加CaO，溶液的pH升高　⑥给溶液加热，溶液的pH升高　⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A．①⑦        B．①②⑦⑧       C．②③④⑤⑥⑧       D．①③⑦⑧

13．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低；

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1；

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ；

④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ；

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw ；

⑥反应A(g)=2B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1。上述归纳正确的是

A．①②④⑤       B．②④⑤⑥       C．③④⑤⑥        D．全部

14．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为H2+H2O+4e-== 4OH-错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

15．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A．X的电极反应：Pb－2e－+SO42－ = PbSO4

B．铅蓄电池工作时，每转移2 mol电子，消耗98gH2SO4

C．电解池的反应仅有2Al＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋3H2↑

D．每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成

16．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D．1mol该化合物能与12molH2发生加成反应

17．室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)

B．pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)

C．pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

D．K1(H2A)的数量级为10-5

18. 密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是

A．在 A、B两点对应的容器中，n(A)总：n(B)总=4：5

B．在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA＜tC

C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

二、非选择题（本大题共4小题，合计46分）

19．(10分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A === H+ + HA-；HA-H++A2-，回答下列问题：

（1）NaHA溶液显_________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是：

________________________________________________________

（2）在0. 1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是(　　)

A．c(A2-) +c( HA-)=0.1mol/L　　　          B．c(OH-)=c(H+) +c( HA-)

C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-)　 D．c(Na+)= 2c(A2-) +2c( HA-)

（3）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度__________________0.11 mol/L(填“>”，“<”，或“=”)

（4）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________

20．(12分)按要求写出下列反应的方程式

①．已知Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH1=+532.36 kJ/mol

Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)；ΔH2=+473.63 kJ/mol

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：______________________________

②．泡沫灭火器灭火反应原理的离子方程式：_______________________________

③．用Na2CO3将锅炉水垢中的CaSO4完全转化为化学方程式：______________

④．碱洗铝材的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，反应的离子方程式为_________________________________________________________________

⑤．以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________________________________________________________

⑥．铅蓄电池的正极反应式　___________________________________________

21．(14分) Ⅰ.碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。

① 电池负极反应为________________________

② 以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________________________L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为________________________

Ⅱ. 在体积恒定为2L的密闭容器中，某反应的化学平衡常数表达式为：[c(CO)·c(H2O)]／[c(CO2)·c(H2)]　其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学方程式为__________________________________________，其逆反应为__________________________              (填“放热反应”或“吸热反应”)

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________

a．混合气体中c(CO)不变 　　　　　　　 b．容器中压强不变

c．v正(H2)=v逆(H2O) 　　　　　　　　　　d．c(CO2)=c(CO)

（3）830℃时，向此密闭容器中注入c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，达到平衡后，再次充入CO、H2O、CO2、H2各2mol，则达平衡时CO2的质量分数为_____________

22． (10分) 毒重石的主要成分为（含、、等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如下：

（1）实验室用的盐酸配制的盐酸，需使用仪器有

（2）加入调节可除去            （填离子符号），滤渣Ⅱ中含           （填化学式）。

（3）利用间接滴定法可测定的含量，实验分两步进行。

已知：     

步骤Ⅰ：移取一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。溶液的浓度为  。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将        （填“偏大”或“偏小”）。

参考答案

一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）

1~5 DBDCB   6~10 DDDAB  11~15 DCCCA   16~18 BAD

二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，合计46分）

19.(10分)

(1)酸性        NaHA溶液中只存在HA- H+  +  A2-，而HA-不能发生水解

(2)ABCD    (3)<        (4)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

20.(12分)

①Na2CO3·H2O(s)  ===  Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73 kJ/mol

②Al3++3HCO3-  ===  Al(OH)3↓+3CO2↑

③Na2CO3(aq) + CaSO4(s)  ===  CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

④Al2O3  +  2OH-  ===  AlO2-  +  H2O

⑤2Al+3H2O－6e- ===  Al2O3+6H+

⑥PbO2 + 2e-+ SO42-  + 4H+=== PbSO4  + 2H2O

21. (14分)

Ⅰ ① CO+H2-4e- + 2 CO32- ＝ 3CO2 + H2O　 ② 1.12  　1

Ⅱ (1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)， 放热反应      (2) ac    (3)48.4%

22.(10分)

(1)量筒、烧杯、玻璃棒

(2) Fe3+   Mg(OH)2、Ca(OH)2   (3)   b(V0-V1)/y   偏大