【化学】江西省九江市第一中学2018-2019学年高一下学期第二次（5月）段考试题
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考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．对化学反应的限度的叙述，不正确的是 （ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质
B. 碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C. 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D. 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
3.对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）
A. v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B. v(O2)＝1.4 mol/（L·min）
C. v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D. v(NO)＝9 mol/（L·min）
4．美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电时其原理如下图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2有关该电池放电时的说法正确的（ ）
A．a极质量不变 B．b极为电池负极
C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能
5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种
6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各粒子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（ ）
A. b极发生氧化反应 B. a极为该电池的正极
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
8．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A． ①② B. ③④ C．①③ D．②④
9．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O
10．已知①ΔH＝E吸收—E放出，E吸收表示吸收的总能量，E放出表示放出的总能量
②稀溶液中，，下列结论正确的是
A. 向足量稀盐酸中加入4 g NaOH固体，充分反应后，放出热量
B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量
C. 中和热测定实验中，若使用铜丝作为搅拌棒，则测定出的中和热的 偏小
D. 1L浓度为稀硫酸与足量的NaOH稀溶液反应，该过程会放出热量
11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C.电池工作时，CO32－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32－
12．一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是（ ）
A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1
C．6s时，反应达到最大限度
D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%
13.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－+OH－+Cl2→CO2 +N2 + Cl－ + H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5
C. 该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移
D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
14. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是
A. 分子式为C10H16
B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子所有的碳原子可能在一个平面
D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
15.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
16.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右上图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）
A.该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3－＋2H＋,NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H＋
D．该电池工作时，每消耗11.2 LO2(标况)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气
第II卷（非选择题 共52分）
17. （14分） A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______（用分子式表示）；G的阴离子的还原性_____（大于或小于）E的阴离子。
（2）F2C和F2E中，沸点较高的是____（填化学式），其主要原因是_____。
（3）B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。
（4）D的最高价氧化物的水化物的电子式____，用电子式表示FGC的形成过程为_______；
（5）锡（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_______。
18．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大： min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是 。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变) 。
（2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是
A．X的浓度不再改变
B．生成1mol Y的同时消耗2mol Z
C．Y的体积分数在混合气体中保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
③2min内Y的转化率为 。
19.（13分）(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极(填“正”或“负”)，a电极反应式为 ，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。
②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。
A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，电解质溶液为_____。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如上图：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____极(填“正”或“负”)，c电极反应方程式为_________。
20．（15分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3 会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：
（1）仪器 M 名称是________，装置④中主要的化学方程式为 。
（2）装置⑥的作用是____________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。
（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是 。
（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有____（填选项字母）。
a．脱水性 b．强氧化性 c．难挥发性
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____ (填“有”或“没有”)影响，理由是
【参考答案】
一、选择题
1~5 BDACC 6~10ADBCD 11~16DBBCBC
二、填空题
17. （14分 ）
(1). 第二周期ⅤA族（1分） CH4＜NH3＜H2O (1分) 小于 （1分）
(2). H2O （1分） 水分子间存在氢键 （2分）
(3). （2分）
(4). （2分） （2分）
(5). Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O（2分）
18.（10分）
（1）①2～3 （1分） 反应放热，使反应液温度升高，反应速率加快（1分）
②2.5×10-2mol•L-1•min-1 (2分)
（2）①3X+Y2Z（2分）②AC （2分，答对一个给1分，答错不给分）③10% (2分)
19. （13分）
(1). ①2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 （2分） 正 （1分）
SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－ （2分） b （1分） ②D （1分）
(2). Cu （1分） FeCl3溶液（2分）
(3). 负 （1分） CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+ （2分）
20.（15分）
（1）分液漏斗 （1 分） Fe + 2HBr ＝FeBr2 + H2（2分）
（2）吸收未反应的 HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置 （2分，答对一点给1分） H2 和 N2（2分，答对一个给1分）
（3）使装置中残留的 HBr 被充分吸收，避免造成污染（2分）
（4）① c（1 分）② 2NaBr+2H2SO4(浓) SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4 （2分）
③没有（1 分），SO2 与铁不反应，溴与铁生成的 FeBr3 在高温下迅速分解为 FeBr2 （2分）
