【化学】江西省九江市同文中学2018-2019高一下学期段二考试试卷
展开江西省九江市同文中学2018-2019高一下学期段二考试试卷
考试时间：120分钟 试卷满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共24小题，每小题2分，共48分）
1．已知X＋结构示意图如图所示： ，则X在元素周期表中的位置是( )
A．第二周期0族 B．第四周期ⅠA族
C．第三周期ⅠA族 D．第三周期ⅦA族
2．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )
A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．煤油 D．75%的酒精
3．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )
A．乙烯 B．脱落酸 C．生长素 D．甲烷
4．下列有关化学用语正确的是( )
A．氢氧根的电子式： H
B．离子结构示意图 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：
D．丙烯的结构简式：C3H6
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA
B．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
C．标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA
D．50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA
6．下列反应属于加成反应的是( )
A．乙烯使溴水褪色
B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯
7．在有机物中，一定共面的碳原子有( )
A．8个 B．16个 C．11个 D．9个
8．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是( )
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C．X、W可形成离子化合物XW
D．X、Z、W形成的化合物均为强酸
9．以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．海水中的NaCl被氧化
B．Mg电极发生还原反应
C．电流由Mg经外电路流向AgCl
D．正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－
10．下列变化中属于化学变化且吸热的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A．①② B．②④ C．③⑤ D．①⑥
11．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3—CH=CH—CH3 可用表示。关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是( )
A．a、b、c互为同分异构体
B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种
12．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图，化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是( )
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及共价键的断裂与生成
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3
D．2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol
13．只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯，乙酸，四氯化碳 B．乙醇，乙醛，乙酸
C．苯，硝基苯，乙酸乙酯 D．己烷，乙醇，甲醇
14．已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | …… |
CH4 | C2H6 | C5Hl2 | C8H18 | C17H36 | … | … |
A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H56
15．如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是( )
| 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | CH2=CH2 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4能与Br2发生取代反应 |
B | CO2 | BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | CO2能与可溶性钡盐反应 |
C | Cl2 | FeCl2溶液 | 溶液由浅绿色变黄色 | 氧化性Cl2＞Fe3+ |
D | SO2 | KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
16．一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )
A．反应的化学方程式一定为2MN
B．时，逆反应速率一定大于正反应速率
C．时，反应达到了化学平衡状态
D．时，正反应速率等于逆反应速率
17．乙醇分子结构式如图所示,下列反应及断键部位不正确的是( )
A．乙醇与钠的反应是① 键断裂 B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇燃烧反应是全部键断裂 D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂
18．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1
19．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
| A | B | C | D |
被提纯物质 | 酒精（水） | 乙酸乙酯（乙酸） | 乙烷（乙烯） | 溴苯（溴） |
除杂试剂 | 生石灰 | 饱和碳酸钠溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 氢氧化钠溶液 |
分离方法 | 蒸馏 | 分液 | 洗气 | 分液 |
20．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e−2OH−+H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe−3e−Fe3+
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−H2↑
21．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
22．wg含有碳碳双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标准状况)完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1 mol X中含有碳碳双键数目为( )
A．MVNA/22.4w B．wVNA/22.4M C．wVNA/22.4 D．2VNA/Mw
23．下列叙述正确的是( )
A．CH2Cl2有和两种结构
B．分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物
C．的一氯代物有5种
D．1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种
24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是( )
A．物质u中既含共价键又含离子键
B．常温常压下，r与s均为无色气体
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
二、填空题（本题共6小题，共52分）
25．（7分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是 ________________。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________(用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____ 。
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式 。
26．（10分）I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．
试回答下列问题：
（1）写出上述氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。
（2）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为：
。
（3）利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气，总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为 。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：
（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；
（2）通过导线的电子数为__________（用 N A表示）．
27．（11分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
回答下列问题：
（1）物质乙的结构简式是 。
（2）写出反应的化学方程式 。
（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：
①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号。
A．蒸馏水 B．氯化钠溶液 C．浓盐酸 D．加热
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是 。（填化学式）
（5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/(L·s)。
28．（10分）现有以下几种有机物：
癸烷 丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__________________；
（2）与③互为同分异构体的是_________(填序号)，③在光照的条件下与氯气发生反应生成的一氯代物结构有__________种；
（3）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________________________；
（4）用“”表示熔沸点高低顺序：____________(填序号)；
（5）有机物②和与生活中常见的饱和一元羧酸发生酯化反应的化学方程式为___________________________________________________；
（6）有机物⑥与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式为
。
29．（6分）燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L（标准状况），生成的水为9.0g。
（1）该烃的分子式为 。
（2）写出它可能存在的全部结构简式 。
30．（8分）（1）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为
（2）现有①C2H6 ②C2H4 ③C6H6 ④C2H5OH ⑤CH3COOH⑥C6H12O6 六种有机物：
1）将等物质的量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相同的是
（填序号，下同）
2）将等质量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相同的是
（3）组成的混合物中碳的质量分数为
（结果保留三位有效数字）。
【参考答案】
（24*2=48分）
BCABA ACBDB DCACC DBDCB DADD
25（7分，方程式2分，其余1分）
NH3+H2ONH3·H2O Cl->Na+>Al3+ HClO4 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
26（10分，每空2分）
2H2O＋O2＋4e－=4OH－ CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O 13.44L 1.2NA
27（11分，除标注外，其余2分）
CH3CH(CH3)CH2CH3 CO2+H2CO+H2O EF（1分） CD
Na2CO3 NaHCO3
28（10分，除标注外，其余1分）
CH3CH2CH3 ⑦ 3 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2分）
④>③>⑨>① CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）
苯＋液溴的反应（2分）
29（6分，第1空2分，第2空4分）
（1）C4H10（2）CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3
30（8分，每空2分）
（1）3:1 （2） ②④ ⑤⑥ （3）92.3%
