【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一下学期入学考试试题
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注意事项：
1.本试卷满分100分．考试时间50分钟。
2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
3.选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56
Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题6分,共42分）
1. 化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低
D．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
2．下列说法不正确的是（ ）
A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应
B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质可能是Cl2
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5NH4NO3 △ 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为1.75NA
B．0.1mol Cl2 与足量水反应转移电子 0.2 mol
C．标准状况下，NA个氦分子所占的体积约为22.4L
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O
5．下列实验现象和结论或原因相符的是（ ）
| 操作及现象 | 原因或结论 |
A | 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落。 | 铝的熔点高于三氧化二铝 |
B | 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 | 氯水中含HClO |
C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液中有Na+，无K+ |
D | 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2+ |
- 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是（ ）
A．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
7．有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为（ ）
A. Fe4O5 B. Fe3O4 C. Fe5O7 D. Fe8O11
Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共58分）
8.(15分)回答下列问题：
(1)某建筑材料的主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14，则用氧化物的组合形式表示其组成为____________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该材料与足量的氢氧化钠溶液反应后过滤，滤渣的主要成分是______________。
(2)除去镁粉中混有的铝粉的方法是______________________________________(用离子方程式表示)。
(3)制取白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(4)向100 mL水中投入Na和Al共16 g，充分反应后剩余1 g金属。则放出H2的体积(标准状况下)为__________L。
（5）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
Cl2 + Fe(OH)3 + OH- === FeO4 2-+ Cl- + H2O
配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为
9.（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器除玻璃棒外还有 。
（2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为 ，发生的化学方程式为 。
（3）加入试剂①的目的是 。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
10．（20分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 ；
仪器D的名称是 。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是 。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的 (只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是 。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。
（5）由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 (填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可对“装置”采取的改进措施是______________________。
11.（9分）已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 mol·L－1的盐酸中，用20 mL 0.9 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。
(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式。
(2)计算原镁条的质量
【参考答案】
每小题6分
1——7 BDCB DAA
除标明外，每空均为2分
8.（15分）
(1)MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)13.44（3分）
（5）3,2,10,2,6,8 3NA 或1.806×1024
9. （14分）
（1）过滤（1分）； 漏斗、烧杯
（2） Fe和Cu；稀硫酸； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（3）将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离（3分）
（4）蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）
10．（20分）
（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3分）
（2）球形干燥管 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解（3分）
（3）④ 酸性KMnO4溶液褪色
（4）36.52（3分）
（5）①偏高
②在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl（3分）
11.（9分）
(1)Mg3N2＋ 8HCl===3MgCl2＋ 2NH4Cl（3分）
(2)原镁条的质量为0.792 g（6分）
