【化学】江西省分宜中学2018-2019学年高一上学期第二次段考试卷
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一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列溶液，其电离方程式不正确的是（ ）
A．NH3•H2O═NH4++OH﹣ B．NaOH═Na++OH﹣
C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
2．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）
A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体
4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )
A． ④②⑤③① B． ④①②⑤③ C． ②⑤④③① D． ⑤②④①③
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A． 称量NaOH 固体
B． 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液
C． 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D． 提纯Fe(OH)3 胶体
6．在标准状况下：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③17.6g CO2④0.2mol Cl2，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：④＞③＞②＞①
C．质量：③＞②＞④＞① D．原子数：③＞①＞④＞②
7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）
A．苯和水 B.四氯化碳和水 C.乙醇和水 D.正己烷和水
8．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是（ ）
A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
9．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是( )
A． Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B． K+、Mg2+、CO32-、OH-
C． H+、K+、Cl-、CH3COO- D． Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
10.下列说法中，正确的是 ( )
A．100ml0.5mol/L AlCl3溶液与150ml1mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度相等
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
B．0.2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为0.4NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含的氧原子数为2NA
D．7.8gNa2O2中所含的离子数为0.4 NA
12．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl﹣的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A．2mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L
13．同温同压下向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是( )
A． 两种气体的密度之比是3∶2 B． 两个容器的体积之比为2∶3
C． 两种气体的分子数目相等 D． 两气体的物质的量之比为3∶2
14．下列离子的检验方法正确的是 ( )
A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
二、填空题（共52分）
17．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：
①石灰石（主要成分CaCO3 ）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca（OH）2悬浊液，
其中属于电解质的是 （填序号）
（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是 ．
A．属于氧化还原反应 B．属于化合反应 C．属于分解反应 D．属于置换反应
（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由 ．
（4）写出纯碱溶于水的电离方程式： ．
18．有下列物质：①空气 ②O2③NaHSO4④氨水 ⑤CuSO4•5H2O ⑥NaOH ⑦CO2⑧金刚石 ，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于酸性氧化物的有 ；
（3）属于碱的有 ；
（4）属于电解质的有 ．
19．（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序号）。
（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。
（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。
（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是 。
20．用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸
（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 。
（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
21．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸，然后用这种稀硫酸与足量的锌粒反应，来制取氢气。求：(需要列出简明计算过程)
(1)原浓硫酸的物质的量浓度是多少？
(2)稀释时所需浓硫酸的体积为多少？
(3)充分反应后，可收集到标准状况下氢气多少升？
22．请按要求书写下列离子方程式：
复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为____________________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________________________________。
【参考答案】
1-5 ADADC 6-10 BCBDC 11-16 CBDCBD
17.(1)②④ （2）c (3)碱性 CaO+H2O==Ca(OH)2
(4)Na2CO3==2Na+ + CO32-
18.(1)①④ (2)⑦ (3)④ (4)③⑤⑥
19．（1）②
（2）75%
（3）120g/mol
（4）1.25mol/L
20．（1）胶头滴管、500ml容量瓶；
（2）25.0ml；
（3）BC
（4）③⑥
21．18.4mol/L 108.7ml 44.8L
22．（1）①2H++SO2-+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O；
②Ba2++SO42-+H++HCO-===BaSO4↓+H2O+CO2↑；HCO+H+===CO2↑+H2O
