【化学】江西省分宜中学2018-2019学年高二上学期第一次段考 试卷

江西省分宜中学2018-2019学年高二上学期第一次段考

一、单选题（本大题共16小题，每小题3分,共48分）

1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1，

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则

H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

C. 500℃,30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH2(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-1,

4Al(s)+2O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ·mol-1,则O2比O3稳定

2．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（　　）

A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识

3．有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H= - 989.2kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）

A.423.3 B. 352 C. 920 D. 176

4．下列说法中正确的是（　　）

A.中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度
C. 测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高
D. 可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验

5．已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

6．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（   ）

A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

7.  完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)

A．10Q    B．5Q～10Q    C．大于10Q或小于5Q    D．小于8Q

8．在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O2的混合气体时，放出11.32kJ 的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍，则CO的燃烧热为

A．283 kJ·mol-1     B．-283 kJ·mol-1

C．-566 kJ·mol-1    D．566 kJ·mol-1

9．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（   ）

A．开启啤酒有泡沫逸出

B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅

C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

10．下列说法不正确的是 (　　)

A．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

B．冰融化的过程中，熵值增加

C．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程

D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应

11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（    ）

A．甲图中改变的反应条件为升温

B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量

C．丙图为充入稀有气体时速率变化

D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

12．下列说法中，不正确的是(     )

A．催化剂能够改变化学反应途径

B．升高温度增大了活化分子百分数

C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子

D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数

13．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ 　 ）

A．容器的体积不再发生变化         B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1

C．混合气体的密度不随时间变化     D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1

14． 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是                           (　　)

A．混合物中各组分的浓度改变   B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变   D．混合体系的压强发生改变

15．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是    (　　)

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

16．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．T0时，该反应的平衡常数为1/3

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．反应时各物质的反应速率关系为：2 v (X) = 2 v (Y) = v (Z)

二、填空题（本大题共5小题，共52分）

17.(10分)（1）在反应A（g）+3B（g）=2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以物质B的化学反应速率为______ mol•L-1•min-1．
（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为vB=______ mol•L-1•s-1．
（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______，若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度．
A．反应彻底    B．反应终止      C．化学平衡       D．无法判断．

18．（10分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：

_______________________________________________________________。

19.(8分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol•L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ______ ．

20．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据上图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a．c(H2)减小                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加      d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

21．(14分)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

(1)已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ/mol   ①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2＝＋131.3 kJ/mol   ②

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。

(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a．体系压强保持不变

b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2

d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

A、B两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；

达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。

(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_______。

参考答案

1.D   2.B   3.D   4.D   5.B  6.B  7.C  8.A  9.B  10.D

11.A  12.C  13.C 14.C  15.D  16.D

17.(10分)0.6；0.05；8.8；0.08mol/L；C

18.(10分)ACD  石墨  －393.5 kJ·mol－1  631.5

2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1

19.(8分) △H4、△H5；△H6、△H8；C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol；16QkJ
20．(10分)(1)　减小

(2) mol·L－1·min－1　(3)cd　(4)cd

21（14分）．  (1)-524.8（2分）   3（2分）

(2)①a d（2分）

② 一样 （2分）  大于（2分）

降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（2分）

(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）