【化学】江西省九江市同文中学2018-2019高一下学期期初考试试卷
展开江西省九江市同文中学2018-2019高一下学期期初考试试卷
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Ba:137
一、单选题（1~15每小题2分，16~21题每小题3分共48分） |
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．SiO2用途广泛，以SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料
C．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物
D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
2．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化现象,可以用铁罐贮存浓硝酸
3．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 ( )
A．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3
C．SiO2→H2SiO3→Na2SiO3→Na2CO3 D．NH3→NO→NO2→HNO3
4．下列除杂方式正确的是（ ）
A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B．Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去
C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D．NO2中含有少量的NO气体，可通入水中洗气除去
5．下列实验结论正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
6．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液 | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 |
B | 钾元素的焰色反应 | 用洁净的铂丝蘸取少量钾盐溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,说明含有钾元素 |
C | 用CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 |
D | 检验溶液中存在Fe2+ | 向该溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中含有Fe2+ |
7．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是( )
A．用图1所示装置除去Cl2中的HCl
B．用图2所示装置实验室制NH3
C．用图3所示装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
8．能够将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液一步加以区别(可以加热)的试剂为（ ）
A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D．AgNO3
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2 H2O
D．往碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓
10．下列叙述中不正确的是（ ）
A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打
D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器
11．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
12．若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，分别进行喷泉实验，且烧杯中已滴加指示剂，装置如图所示，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。
下列说法错误的是( )
A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B．制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C．若用NO2来作喷泉实验的气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D．若去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开，从而引发喷泉实验
13．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6L CCl4中含有Cl原子个数为6NA
B．1 L 0.1 mol·L﹣1氨水中，所含NH4+的个数为0.1NA
C．6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，转移9NA个电子
14．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是( )
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
15．铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）
A．a/22.4 mol B．a/11.2 mol C．3a/22.4 mol D．3amol
16．有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是( )
A．③④⑧ B．③④⑦ C．②③④⑧ D．①③④⑦
17．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )
A．混合气→a→d→e→b→c
B．混合气→c→d→e→b→a
C．混合气→a→e→b→d→c
D．混合气→b→e→a→d→c
18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K＋一定存在 B．100 ml溶液中含0.01 molCO32-
C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
19．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是（）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮与氧气
20．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积( )
A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL
21．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是( )
A．若a＜b，则c＞0.5(a＋b) B．若a＞b，则c＝0.5(a＋b)
C．若a＝b，则c＝0.5(a＋b) D．若a＜b，则c＜0.5(a＋b)
二、非选择题（共52分） |
22．（6分）有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤CO2；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧熔融氯化钠；⑨蔗糖晶体；⑩过氧化钠。请用序号填空：
（1）上述状态可导电的有____________________
（2）属于电解质的是_______________________
（3）⑩能与CO2反应，每生成1mol O2转移______mol电子。
23．（11分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C________，H______________。
（2）出下列化学反应方程式：①______________。③__________________。
（3）写出D的一种用途___________________。但由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式_________________，_______________。
24（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
【资料卡片】
i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O
（1）一定条件下，如图2所示，将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是____________．
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______．
（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是___________________。
25．（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（3）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。
(5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________。
26．（12分）SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：
（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。
（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。
（2）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式______________。
（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。
（3）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是__________，可以提高实验的准确度。
（4）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【参考答案】
一：选择题（48分) 1-5 DBCBD 6-10 ABCDA 11-15 DCCCC
16-20 DCACA 21 . D
二； 非选择题(52分）
- (6分）
(1) ②④⑥⑧ (2 )①③⑦⑧⑩ (3) 2
23. (11分)
(1) Na2O2 NaCl (2分）
(2) Cl2+H2O =HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑（4分）
(3) 漂白剂（或氧化剂、除臭剂、消毒剂）（1分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （4分）
- (10分）
（1）硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小
A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动 (4分）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）不能 硝酸铵受热易爆炸(3分）
（3） 都是氧化还原反应（1分）
25.（13分）
（1）分液漏斗活塞未打开（2分）
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4NA （3分）
（3） 褪色 变为红色 无变化 （3分）
（4） SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4 (2分）
（5）合理 SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将KMnO4还原，溶液变为无色（3分）
26.（12分）
(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3 1/a mol/L （4分）
(2) 红色加深 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (2H2SO3+O2===2H2SO4 也可) (3分)
(3) 有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) (1分）
(4) 0.64 偏低 （4分）
