【化学】湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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命题人：简如冰 考试时量：70分钟 总分：100分
相对原子质量：H—1 C —12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共20题，共60分）
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
3．容量瓶上需标有以下五项中的（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A .①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④
4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
- 下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
B.H2的气体摩尔体积为22.4L
C.在25℃ 101KPa下，1mol H2和1mol O2所占的体积都为22.4L
D.1mol HCl和1mol CCl4在标准状况下的体积都约是22.4L
- 下列实验操作中错误的是（ ）
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出
B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
- 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
8.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）
A. 28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol
9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
10.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A.将40 g NaOH固体溶解于1L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
11．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
- 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C.②③①④⑤ D．③⑤②①④
13.与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液
B．100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液
D．10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液
- 下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A.试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
15.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 （ ）
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色
B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
D．液体分层，下层为水层，黄色
16.下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ）
A 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中存在少量水
B 向容量瓶转移溶液过程中少量溶液溅出瓶外
C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘
D 定容时俯视刻度线
17.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
18.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
- 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.分子数相等 B.原子数相等
C.体积相等 D.质量相等
20.下列物质中摩尔质量最大的是( )
A．16g CH4 B．9mL H2O
C．11.2 L O2(标况) D．0.8 mol H2SO4
二、填空题（每空2分，共40分）
1.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法
E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
2.（1）臭氧（O3）的摩尔质量为 ；
（2）4.4 g CO2中约含有 mol分子、含有 个氧原子，在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 g。
（4）2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L
（5）标准状况下，0.2 NA个H2的体积为______L。
3. 0.1mol某气体的质量为1.8g，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的体积是 L。
4. 标况下44.8 LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：
（1）HCl的物质的量____________________
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________
5.配制100mL 1.00mol/ LNaOH溶液 。
（1）配置溶液所用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
步骤：计算、称量→溶解→ →将容量瓶盖紧，颠倒摇匀→装瓶。
A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
B.洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
D.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
（3）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________ （填各选项的序号）。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容摇匀时液面下降再加水至刻度线
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
【参考答案】
选择题(每小题3分，共20题，共60分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | A | C | A | B | C | D | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | A | A | D | C | D | B | D | A | D |
填空题（每空2分，共40分）
- (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A
2.（1）48g/mol （2）0.1 mol 0.2NA 2.24
（3）44g/mol （4）0.5 (5)4.48
3. 18g/mol 2.24
- （1）2mol （2）4
5.（1）胶头滴管、100mL容量瓶 （2）DBAC （3）C
