【化学】湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题命题人：简如冰   考试时量：70分钟   总分：100分相对原子质量：H—1    C —12    O—16    Na—23  S—32   Cl—35.5    一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共20题，共60分）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是(     )A．摩尔质量g/mol            B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g                D．密度g/cm32.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）3．容量瓶上需标有以下五项中的（　　）①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线A .①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （      ） A . 分液、萃取、蒸馏                    B.  萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取                    D.  蒸馏、萃取、分液下列说法正确的是（　　）A.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2molB.H2的气体摩尔体积为22.4LC.在25℃ 101KPa下，1mol H2和1mol O2所占的体积都为22.4LD.1mol HCl和1mol CCl4在标准状况下的体积都约是22.4L下列实验操作中错误的是（　　）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（    ） A．5：2     B． 3：1    C．15：2      D． 1：38.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（　　）A. 28.4       B.28.4g/mol        C.71        D.71g/mol9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（      ） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA10.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）  A.将40 g NaOH固体溶解于1L水中  B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液  C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合  D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液11．能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是  （     ）  A．AgNO3溶液           B．稀硫酸      C．稀盐酸              D．稀硝酸    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步  骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。 正确的操作顺序是（     ）  A．③②①⑤④    B．①②③⑤④  C.②③①④⑤   D．③⑤②①④13.与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）  A．50mL 0.2mol·L-1  的 NaCl 溶液         B．100mL 0.1mol·L-1  的 NaCl 溶液  C．25mL 0.2mol·L-1  的 Na2SO4 溶液        D．10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液下列仪器中一般不用作反应容器的是（     ）      A.试管      B．烧瓶      C．烧杯     D．容量瓶 15.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为    （   ） A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色      B．液体分层，上层为水层，紫色     C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色      D．液体分层，下层为水层，黄色   16.下列配制的溶液浓度偏高的是 （   ）A 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中存在少量水B 向容量瓶转移溶液过程中少量溶液溅出瓶外C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D 定容时俯视刻度线17.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（   ）A．O2       B．CH4         C．CO2        D．SO218.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L    B．0.5 mol/L    C．4 mol/L    D．1 mol/L2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）A.分子数相等                B.原子数相等        C.体积相等                  D.质量相等20.下列物质中摩尔质量最大的是(    )A．16g CH4                       B．9mL H2O          C．11.2 L O2(标况)               D．0.8 mol H2SO4    二、填空题（每空2分，共40分）1.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法       F．蒸馏法      G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。2.（1）臭氧（O3）的摩尔质量为              ；（2）4.4 g CO2中约含有             mol分子、含有             个氧原子，在标准状况下所占的体积约为         L；（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为         g。（4）2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为           L（5）标准状况下，0.2 NA个H2的体积为______L。3. 0.1mol某气体的质量为1.8g，该气体的摩尔质量为              ；在标准状况下，该气体的体积是          L。 4. 标况下44.8 LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：（1）HCl的物质的量____________________（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________5.配制100mL 1.00mol/ LNaOH溶液 。（1）配置溶液所用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、        、          。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）步骤：计算、称量→溶解→             →将容量瓶盖紧，颠倒摇匀→装瓶。A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处B.洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切D.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中（3）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________ （填各选项的序号）。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．定容摇匀时液面下降再加水至刻度线C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
【参考答案】选择题(每小题3分，共20题，共60分)题号12345678910答案CDACABCDBD题号11121314151617181920答案BAADCDBDAD填空题（每空2分，共40分）        (1)G   (2)C   (3)D   (4)F   (5)A2.（1）48g/mol （2）0.1 mol    0.2NA   2.24 （3）44g/mol  （4）0.5  (5)4.483. 18g/mol   2.24（1）2mol  （2）45.（1）胶头滴管、100mL容量瓶  （2）DBAC  （3）C