【化学】湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷

湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（ ）
A. CH3OH B. H2 C. CO D. CH4
【答案】D
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，故选D。
2.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）
A. Cl2 B. O2 C. NO2 D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A项、氯气具有毒性，对人体有害，故A错误；
B项、O2是空气组成成分，可以支持人体呼吸，对人体无害，故B正确；
C项、NO2有毒，影响人体健康，故C错误；
D项、二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了环境污染，注意了解常见污染物及治理方法，明确常见气体性质为解答关键。
3.贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（ ）

A. 浓硫酸 B. 汽油
C. 液氯 D. 四氯化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
图标是易燃液体的危险标志。
【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性，不能燃烧，槽罐车应贴腐蚀物品的危险标志，故A错误；
B项、汽油属于易燃液体，槽罐车应贴易燃液体的标志，故B正确；
C项、液氯属有毒物质，槽罐车应贴有毒标志，故C错误；
D项、四氯化碳可用来灭火，不能燃烧，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查危险品标志，了解药品的性质，抓住各种危险品的性质，了解各个常见标志所代表的含义是解答关键。
4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于（ ）
A. 悬浊液 B. 溶液 C. 乳浊液 D. 胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
【详解】豆浆属于胶体，具有胶体的性质，当用激光笔照射豆浆时，可看见一条光亮的通路，产生丁达尔效应，故D正确。
【点睛】注意胶体不同于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，常用于鉴别溶液和胶体。
5.实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（ ）
药品柜
A
B
C
D
药品
Fe粉
Zn粒
稀HNO3
稀H2SO4
KOH溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
药品是按物质分类的方式存放，盐酸属于酸，故应放入酸柜。
【详解】A项、药品柜存放的为金属单质，不能存放盐酸，故A错误；
B项、药品柜存放的为酸溶液，稀盐酸应放入该柜，故B正确；
C项、药品柜存放的为碱溶液，不能存放盐酸，故C错误；
D项、药品柜存放的为盐溶液，不能存放盐酸，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查物质的分类，依据物质的组成和性质分类是解答关键。
6.Se是人体必需的微量元素，7834Se核素中“78”是指（ ）
A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数
【答案】D
【解析】
【详解】7834Se核素中质量数为78，质子数、核外电子数、核电荷数为34，中子数为（78—34）=44，故选D。
【点睛】本题考查了原子结构，注意掌握原子构成及表示方法是解答关键。
7.下列有机物中，不属于烃类的是（ ）
A. CH3CH3 B. C6H6
C. CH2===CH2 D. CH3COOH
【答案】D
【解析】
【详解】烃分子中只含有碳氢两种元素，CH3CH3、C6H6、CH2=CH2都只含有碳氢元素，属于烃类，而C2H6O中含有碳氢和氧三种元素，不属于烃类，故选D。
8.下列试剂中，能用于鉴别甲苯和苯的是（ ）
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色，苯不可以使其变色，苯和高锰酸钾混合后会分层，上层为无色液体苯，下层为紫红色，故选D。
【点睛】本题考查物质的鉴别，注意物质性质的不同是选择试剂的依据。
9.为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（ ）
A. KSCN溶液 B. AgNO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. BaCl2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，故选A。
【点睛】本题考查了离子的检验方法，掌握铁离子的检验方法是解答关键。
10.在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是（ ）
A. Ca2＋ B. Na＋ C. H＋ D. Ba2＋
【答案】B
【解析】
【详解】A项、溶液中Ca2＋与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B项、溶液中Na＋与CO32-不反应，能大量共存，故B正确；
C项、溶液中H＋与CO32-反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；
D项、溶液中Ba2＋与CO32-反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况是解答关键。
11.下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. Cl2 B. KCl C. HCl D. HClO
【答案】B
【解析】
【分析】
一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键。
【详解】A项、Cl2是非金属单质，只含有共价键，故A错误；
B项、KCl是离子化合物，只含有离子键，故B正确；
C项、HCl是共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D项、HClO是共价化合物，只含有共价键，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律是解答关键。
12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ）
A. Mg B. Br2 C. I2 D. NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】
根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取。
【详解】A项、从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误；
B项、从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B错误；
C项、从海带中获得单质碘，通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，涉及化学变化，故C错误；
D项、海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键。
13.下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A. 油脂 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 纤维素
【答案】C
【解析】
【分析】
糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解。
【详解】A项、油脂在酸条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油与高级脂肪酸盐，故A错误；
B项、蔗糖属于二糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；
C项、葡萄糖属于单糖，不能水解，故C正确；
D项、纤维素在酸性条件下水解，最终生成葡萄糖，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了糖类、油脂的结构和性质，注意这几类物质的水解条件和水解产物是解答关键。
14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A. 氧化铝可用于制造耐火坩埚 B. 二氧化硫可用来漂白食品
C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料 D. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂
【答案】B
【解析】
【详解】A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；
B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；
C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；
D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。
15.为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. ①澄清，②浑浊 B. ①、②都浑浊
C. ①、②都澄清 D. ①浑浊，②澄清
【答案】C
【解析】
【分析】
Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水。
【详解】Al(OH)3悬浊液中滴加足量的稀盐酸，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；Al(OH)3悬浊液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，故选C。
16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ）
A. 2Ag2O4Ag＋O2↑ B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。电解法用于冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法用于Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法用于Pt、Au用物理分离的方法制得。
【详解】A项、冶炼银采用热分解法，所以该方法为热分解法，故A错误；
B项、该反应属于湿法冶炼铜，故B错误；
C项、冶炼铁采用的是热还原反应法，故C正确；
D项、冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱选取金属冶炼方法，知道常见金属的冶炼方法是解答关键。
17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 升高温度，反应速率加快 B. 使用合适的催化剂，反应速率加快
C. 平衡时，SO2的转化率为100% D. 平衡时，SO3的浓度不再改变
【答案】C
【解析】
【详解】A项、升高温度，反应速率加快，故A正确；
B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；
C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误；
D项、平衡时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡，把握常见的影响反应速率的外界因素和可逆反应的特征为解答的关键。
18.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. CH2===CH2＋H2CH3CH3
B.
C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。
【详解】A项、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个H原子生成乙烷，属于加成反应，故A正确；
B项、苯与液溴在溴化铁作催化剂时，发生取代反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，不是加成反应，故B错误；
C项、乙醇燃烧属于氧化反应，不是加成反应，故C错误；
D项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，不是加成反应，故D错误。
故选A。
【点睛】本题主要考查了加成反应的判断，注意加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）是解答关键。
19.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 含有2个中子的氢原子：21H B. Na的原子结构示意图：
C. HCl的电子式： D. 氧化铁的化学式：FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A项、含有2个中子的氢原子的质量数为3，核素符号为31H，故A错误；
B项、Na原子的核电荷数为11，核外有三个电子层，11个电子，原子结构示意图为，故B正确；
C项、HCl为共价化合物，电子式为，故C错误；
D项、氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构示意图等化学用语的概念及书写原则是解答关键，注意把握在书写电子式之前，先判断化合物是离子化合物还是共价化合物。
20.下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A. 电极A为正极
B. 产物为水，属于环境友好电池
C. 电子流向：电极B→导线→电极A
D. 该电池的化学能可以100%转化为电能
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子是从负极流向正极。
【详解】A项、电极A通入氢气，为氢氧燃料电池的负极，故A错误；
B项、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，属于环境友好电池，故B正确；
C项、原电池中，电子是从负极流向正极，由电极A→导线→电极B，故C错误；
D项、该电池的化学能不可能100%转化为电能，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了原电池原理，根据原电池概念、燃料电池中得失电子、电子流向等知识点来分析是解答关键。
21.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑
C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
D. 氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
【分析】
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、稀硝酸与难溶的石灰石反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；
C、氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁溶液；
D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】A项、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B项、稀硝酸与难溶的石灰石反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2H＋＋CaCO3=Ca2++H2O＋CO2↑，故B错误；
C项、氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁溶液，离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；
D项、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++
SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意不要漏掉反应的离子。
22.关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A. 质量为18 g B. 标准状况下的体积为22.4 L
C. 含电子数为10NA D. 含氧原子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A项、1 mol H2O的质量为1 mol ×18g/mol=18 g，故A正确；
B项、标准状况下H2O为液态，无法利用气体摩尔体积计算H2O的体积，故B错误；
C项、1 mol H2O含电子的物质的量为1 mol ×10=10mol，故C正确；
D项、1 mol H2O含氧原子的物质的量为1 mol ×1=1mol，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查有关物质的量的计算，注意水的组成、状态，运用公式计算是解答关键。
23.化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
【答案】 (1). 氧化剂 (2). 钠 (3). 生石灰
【解析】
【分析】
（1）氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化；
（2）钠元素的焰色反应为黄色；
（3）海水中的Mg2＋与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀。
【详解】（1）反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，故答案为：氧化剂；
（2）汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素，故答案为：钠；
（3）加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中的Mg2＋与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：氧化钙。
【点睛】本题考查氧化还原反应和元素化合物的性质，明确元素化合价的变化、常见物质的性质是解本题的关键。
24.乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：
(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。
【答案】 (1). 羧基 (2). A (3). 2H2O
【解析】
【分析】
由转化关系可知，不饱和烃乙烯一定条件下和水发生加成生成乙醇，乙醇在铜作催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，乙醛在催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙酸。
【详解】（1）CH3COOH的官能团为羧基，故答案为：羧基；
（2）乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应使溴水褪色，又能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，故答案为：A；
（3）B→C的反应为乙醇在铜作催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2H2O。
【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质与转化，注意依据官能团判断有机物的性质是解答关键。
25.A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：
(1)A是________(填化学式)
(2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；
(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________
【答案】 (1). H2 (2). 向下 (3). 2Fe+3Cl22FeCl3
【解析】
【分析】
A是密度最小的气体，则A为H2；B是黄绿色气体，则B为Cl2；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；D是目前用量最大，用途最广的金属，则D为Fe。
【详解】（1）A是氢气，氢气的化学式为H2，故答案为：H2；
（2）C为NH3，NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：向下；
（3）B为Cl2，D为Fe，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。
【点睛】本题考查元素化合物，掌握元素化合物的性质是解答关键。
26.下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

IA

0
1
①
II A

III A
IV A
V A
VI A
VIIA

2



②
③


Ne
3
④
⑤
Al


S
⑥

(1)②表示的元素名称是____________；
(2)⑥的原子结构示意图是______________；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的电子式是___________；
(4)②和③中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是_____________。
【答案】 (1). 碳 (2). (3). (4). HNO3
【解析】
【分析】
由元素所在周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Mg元素、⑥Cl元素。
【详解】(1)②为C元素，元素名称为碳，故答案为：碳；
（2）⑥Cl元素，氯原子的原子结构示意图为，故答案为：；
（3）①为H元素、③为N元素，①和③两种元素组成的化合物为氨气，氨气的电子式为，故答案为：；
（4）②为C元素、③为N元素，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，所以硝酸的酸性强于碳酸，硝酸的化学式为HNO3，故答案为：HNO3。
【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，熟练掌握元素周期表的结构，从结构上理解元素周期律是解答关键。
27.在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

【答案】 (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). B (3). 酒精灯 (4). 10.7 (5). A
【解析】
【分析】
（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；
②NH3的密度比空气小；
（2）仪器a的名称为酒精灯；
（3）①依据化学方程式列式计算；
②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。
【详解】（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：B；
（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为：酒精灯；
（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案为：10.7；
②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为：A。
【点睛】本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。
28.(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：
A．淀粉 B．油脂 C．氨基酸 D．阿司匹林
请回答下列问题(填字母代号)：
①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；
②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；
③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；
④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：
①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；
A．生铁 B．钢
②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀
③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。
(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：
①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；
A．CO 　　　　　B．CO2　 　　　　　　C．NOx
②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；
A．尽量减少使用塑料袋
B．积极开展垃圾分类和回收利用
C．将工业废水用暗管排入河流中
③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式____________________________。
【答案】 (1). D (2). C (3). A (4). B (5). B (6). B (7). 合成塑料 (8). B (9). C (10). Cd2＋＋S2－=CdS↓
【解析】
【分析】
（1）①阿司匹林是常见的治感冒药；
②蛋白质在酶的作用下水解最终生成氨基酸；
③淀粉能在体内水解，最终转化为葡萄糖；
（2）①钢的含碳量低于生铁；
②在生产和生活中钢铁容易发生电化学腐蚀；
③我们常说的三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶；
（3）①CO2为空气的成分之一，不是大气污染物；
②将工业废水用暗管排入河流中会加重河流污染，不符合保护环境的要求；
③废水中的Cd2＋与Na2S反应生成CdS沉淀，达到除去水中的重金属离子Cd2＋的目的。
【详解】（1）①阿司匹林是常见的治感冒药，具有解热镇痛作用，故答案为：D；
②蛋白质在酶的作用下水解最终生成氨基酸，故答案为：C；
③淀粉能在体内水解，最终转化为葡萄糖，故答案为：A；
④油脂能增进食欲，保证机体正常的生理功能，所以常在烹制食物时添加油脂，故答案为：B；
（2）①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量低于生铁，故答案为：B；
②在生产和生活中钢铁容易发生电化学腐蚀，故答案为：B；
③我们常说的三大合成材料是合成塑料、合成纤维和合成橡胶，故答案为：合成塑料；
（3）①CO2为空气的成分之一，不是大气污染物，CO和NOx有毒，是大气污染物，故答案为：B；
②A、尽量减少使用塑料袋可以减少白色污染，A正确；
B、积极开展垃圾分类和回收利用可以达到保护环境，废物利用的目的，B正确；
C、将工业废水用暗管排入河流中会加重河流污染，不符合保护环境的要求，C错误；
故选C，故答案为：C；
③废水中的Cd2＋与Na2S反应生成CdS沉淀，达到除去水中的重金属离子Cd2＋的目的，离子方程式为Cd2＋＋S2－=CdS↓，故答案为：Cd2＋＋S2－=CdS↓。
29.(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-H＋＋SO32-　Ka2
HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－　Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
【答案】 (1). ΔH2 (2). －283 (3). 0.01 (4). 变浅 (5). 10 (6). 碱性 (7). > (8). A (9). B (10). O2＋4e－＋2H2O=4OH－
【解析】
【分析】
（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
②由盖斯定律计算；
（2）①由化学反应速率公式计算；
②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；
③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算；
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀。
【详解】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳的燃烧热是ΔH2，故答案为：ΔH2；
②将已知热化学方程式依次编号为1、2，由盖斯定律可知2—1得热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，则ΔH＝（－393.5 kJ/mol）—（－110.5 kJ/mol）=－283kJ/mol，故答案为：－283；
（2）①5秒内，Δc(NO2)为（0.1 mol/L—0.05mol/L）=0.05mol/L，v(NO2)= Δc(NO2)/ Δt=0.05mol/L÷5s=0.01 mol/(L·s)，故答案为：0.01 mol/(L·s)；
②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，若将该容器置于冰水中，平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，故答案为：变浅；
③平衡时，c(NO2)为0.05mol/L，c(N2O4)为0.025mol/L，反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)= 0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10，故答案为：10；
①25 ℃时，Ka2>Kh2，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；
②0.1 mol/L NaHSO3溶液中Na＋不水解，HSO3-存在着电离趋势和水解趋势，所以c(Na＋) ＞c(HSO3-)，故答案为：＞；
(4) ①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中氧气物质的量减小，压强减小，所以几分钟后，可观察到导管中的水柱升高，故答案为：升高；
②水柱变化的原因是铁钉发生了吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
③铁钉发生吸氧腐蚀时，正极上氧气放电生成氢氧根，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，理解基本概念，运用基本原理分析是解答关键。