【化学】湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
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命题人：潘珏 考试时量：70分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）
1、危险化学品上常印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ）
A B C D
2、下列实验仪器可以直接用来加热的是（ ）
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯
3、下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )
A．1L 0.1mol·L－1 的KCl溶液
B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液
C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液
D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液
4、下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol氧气含1mol氧原子
D．1mol氢含6.02×1023个H2
5、下列说法正确的是( )
A．CO和C2H4的摩尔质量均是28g
B．18g水中含有1 mol水分子
C．O2的相对分子质量是32 g·mol-1
D．l molNO的质量是30 g·mol-1
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
C．含2NA个N2分子的物质的量是1mol
D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH－的个数为0.2NA个
7、下列叙述中正确的是（ ）
A． 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L
B． 配制1 mol•L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中
C． 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子
D． 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
8、下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
9、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）
A．分液 B．加热 C．称量 D．过滤
10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的( )
A．温度 B．刻度线 C．容积 D．压强
11、下列性质不是萃取剂所具有的是（ ）
- 与原溶剂互不相溶 B.密度一定比原溶剂大
C.与原溶剂不反应 D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大
12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸
C．是否均一、透明、稳定 D．是否有丁达尔现象
13、下列说法中正确的是（ ）
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．盐中一定含有金属元素
C．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
14、以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是( )
A.溶液、胶体、浊液
B.胶体、浊液、溶液
C.浊液、胶体、溶液
D.浊液、溶液、胶体
15、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是( )
A．将饱和FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B．将饱和FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热至产生红褐色沉淀即可
D．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热至液体变为红褐色即可
16、不能用胶体的知识解释的现象是( )
A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
B．石膏或盐卤点豆腐
C．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
D．江河入海处，易形成沙洲
17、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C.胶粒做布朗运动 D.胶粒能透过滤纸
18、下列关于电解质的说法，正确的是（ ）
- 金属导电，属于电解质
- 水很难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
- 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
- NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质
19、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A．Mg2+ K+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Mg2+ SO42-
C．H+ SO42- Ba2+ NO3- D．Ca2+ H+ NO3- Cl-
20、已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A.SO42- B.CO32- C. NO3- D.OH-
21、能用来表示的化学反应是 ( )
A．氢氧化铁和稀盐酸反应
B．氨水和稀硫酸反应
C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水
22、下列电离方程式，书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3= Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
23、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O
C．SO2+H2OH2SO3 D．CaCO3CaO＋CO2↑
24、下列关于物质分类的正确组合是（ ）
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 |
A | 纯碱 | H2SO4 | (NH4)3PO4 | CO2 | Fe2O3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | NO2 | Na2O |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | S02 | CuO |
D | KOH | NaHSO4 | CaCO3 | SO3 | CaO |
25、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与稀H2SO4反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．Mg(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+ H+ = H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH— + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
二、填空题（每空2分，共14分）
26、有以下13种物质：①石墨②Na2O③酒精④氨水⑤CO2⑥NaCl⑦Ba(OH)2固体⑧胆矾⑨HCl气体 ⑩Na2CO3粉末 ⑪稀硫酸 ⑫熔融AgCl ⑬铁
（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。
（2）写出下列物质溶于水的电离方程式⑥ ；⑩ 。
（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式： 。
（4）写出物质⑨的水溶液和⑬反应的离子方程式： 。
三、实验题（共2题，共24分）
27、（12分）如图是常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （1分）（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 （1分）；检验自来水中是否有Cl﹣的方法为 。（2分）
（2）从碘水中分离出I2，选择装置____(1分),该分离方法的名称为____（1分）。
（3）装置A中①的名称是_____（1分），进水的方向是从_____（1分）口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 。（2分）
（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发，操作顺序合理的是_____（选填项字母）（2分）
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦
c．⑤②①③⑥④⑦ d． ⑤③②①④⑥⑦
28、（12分）某实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
(1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_______（1分）和________（1分）；
(2)用托盘天平准确称量_______g固体NaOH；（2分）
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________（1分）后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿 （1分）转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________（1分）时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
(6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中________（1分）
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________（1分）
C．定容时俯视溶液的凹液面________（1分）
(7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度________（1分），不能将超出部分再吸走，须___________（1分）。
四、计算题（共2题，共12分）
29、（4分）已知0.1mol某气体的质量为4.4g，
（1）该气体的摩尔质量是多少?（2分）（写出计算过程）
(2)在标准状况下，该气体的体积是多少？（2分）（写出计算过程）
30、（8分）标准状况下，4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）该HCl的物质的量为多少？质量是多少？（写出计算过程）
（2）所得盐酸的物质的量浓度为多少？若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）
【参考答案】
1-5DBCBB 6-10ACBAD
11-15BAACD 16-20ABDCC
21-25CAACB
- （1）1、4、11、12、13 ； 3、5； 2、6、7、8、9、10、12
（2）6：NaCl=Na++Cl- 10：Na2CO3=2Na++CO32-
（3）Ba2++2 OH— + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ +2 H2O
（4）Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑
27、（1）D；A； 先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如有沉淀生成，则有Cl-
（2）B；萃取
（3）冷凝管；下；打开玻璃塞，或使玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔
（4）ad
28、（1）胶头滴管；500ml容量瓶
（2）8.0
（3）冷却至室温
（4）玻璃棒
（5）1-2cm
（6）偏小；无影响；偏大
（7）偏小；重新配制
29、（1）44g/mol（2）2.24L
30、（1）0.2mol； 7.3g
（2）0.8mol/L；0.2mol/L
