2018-2019学年湖南省茶陵县第三中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版


座位号

2018年下期高二年级第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80
第一部分 必做题（80分）
一、 选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、氧元素有多种核素，其中核素18 8O的中子数是( )
A.8 B.10 C.18 D.26
2、下列物质中，属于高分子化合物的是( )
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
3．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
4、 下列属于酸性食物的是( )
A.苹果   B.西瓜 C.梨 D.鸡肉

5、下图中表示吸热反应的是（ ）

6、下列有关化学用语表示正确的是（    ）
A．氯化钠的分子式：NaCl
B．硫原子的结构示意图 ：
C．过氧化钠的电子式：
D．中子数为10的氧原子：
7、 下列物质中常用作食品防腐剂的是( )
A.福尔马林 B.甲酸 C.亚硝酸钠   D.乙醇
8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．CaCl2    B．Na2O2    C．K2O     D．C2H5OH          
9. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：
A.2HgO 2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
C.Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
H2
H2O
O2(空气)
电极A
电极B
电解质
10、图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( )
A．该装置能将化学能转化为电能
B．能入氧气的电极为负极
C．电子由电极B经导线流向电极A
D．正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+

11、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内消耗硫酸平均反应速率是（ ）
A、0.6mol/(L•min)-1 B、1.8mol/(L•min)-1
C、0.06 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)-1
12、下列变化中与原电池反应的有关的是( )
A．金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
13、 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是( )
A.碳酸钠    B.金属铝    C.硝酸银    D.氯化钠
       
14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是　（　　）
A．浓硫酸与水   B．生石灰与水   C．熟石灰与水      D．氯化钠与水
15、铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是
A．钢属于铁合金 B．Fe2O3常用作红色油漆的原料
C．Fe(OH)3易溶于水 D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
16、下列反应属于取代反应的是(　　)
光
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．CH2=CH2＋H2　　CH3—CH3
D．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
17、在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂
18、下列物质中，不属于大气污染物的是（ ）
A、N2 B、NO2 C、SO2 D、CO
19、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（ ）
A、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用； B、淀粉遇碘变蓝；
　C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；
　D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。
20、利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用（ ）
A、热分解法 B、电解法 C、热还原法 D、萃取法
21、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A、O2和O3 B、CH3CH3和CH2=CH2 C、 和
D、CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
22、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B、稀盐酸滴在石灰石上：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑
C、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH-- = H2O
D、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
23、（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + ；
（2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加 （填“BaCl2”或“NaCl”）；
（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
24．（6分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：
（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）；
（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；
（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：
催化剂

加压、加热
nCH2=CH2 。
25、（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
族


周期

ⅠA

0
1
①
ⅡA

ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③


Ne
3
Na

④


⑤
⑥











（1）④的原子序数是 ；
（2）⑤的原子结构示意图是 ；
（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。
26、（6分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：
CH3CHO
CH3CH2OH
CH3COOH


请根据题意填空：
（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为 （填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH2OH的官能团是 （填“羟基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27、（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
（1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”）;
（2）碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂”）。
Ⅱ。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化，②通入Cl2，使Br—转化为Br2
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；
④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.
请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是 ；
（3）在步骤②中，若通入22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2 g.
　　　　第二部分 选做题（20分）
四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
28、本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：
A、白菜 B、鸡蛋 C、麻黄碱 D、阿司匹林
请根据题意，用字母代号填空。
①富含蛋白质的物质是 ②属于严格禁止的兴奋剂是
③含有一定量纤维素的物质 ④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是 。
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物质中，属于天然高分子材料的是 （填字母化代码）
A、玻璃 B、塑料 C、棉花
②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于 （填字母化代码）
A、合金 B、纯金属 C、橡胶
③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为

(3)、改善生态环境，是当前重要的民生工程。
①下列物质中，不会造成室内空气污染的是 （填字母代号，下同）
A、 室内吸烟产生的CO B、家用燃气燃烧产生的H2O
C、室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）
②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是 ；
A、填埋 B、焚烧 C、回收再利用
③工业处理含有Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是
A、CaCl2 B、Ca(OH)2 C、H2SO4

29.本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。
1、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式



（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。
将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)= mol/(L ·min)
②达到平衡时，PCl3的转化率为
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质量 （填字母代号）
A. 增大 B.减小 C.不变
2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。
(1)图中尚缺少的一种仪器是________。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下运动　b．左右运动 c．顺时针运动　d．逆时针运动
(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。
(4)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（5）．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
(6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

座位号

2018年下期高二年级第一次月考化学答卷
考试时间：90分钟
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案











题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案











二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．（6分） （1） （2） （3） 。
24．（6分） （1） （2） （3） 。
25．（6分） （1） （2） （3） 。
26（8分） （1） （2 （3） 。 （4） 。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27．（10分）Ⅰ（1） （2） 。
Ⅱ（1） （2） 。 （3） 。
四、选做题（请28题、29题任选一题作答，每空2分，共20分。）
28．⑴ ① ② ③ 。
④ 。 ⑵ ① ② ③ 。
⑶ ① ② ③ 。
29.1.① ② 。 ③ (4) 。
2.① ② ③ 。 ④ 。
(5) 。 (6) 。

2018年下期茶陵县第三中学高二化学第一次月考答案
考试时间：90分钟
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
D
D
A
B
C
B
A
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
B
C
D
D
A
A
B
D
C
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．（6分） （1）H2O （2）BaCl2 （3）氨水
24．（6分） （1）酯 （2）蓝 （3）
25．2
8
6
+16
（8分） （1）13 （2）
（3）＜ （4）共价
26.（6分）（1）CH3COOH（2）羟基 （3）催化剂
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27．（10分）Ⅰ（1）a （2）防止暴沸
Ⅱ（1）富集溴 （2）SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr （3）160
四、选做题（请28题、29题任选一题作答，每空2分，共20分。）
28．⑴ ①B ②C ③A ④D ⑵ ①C ②A ③ O2 + 2H2O + 4e－　＝ 4OH－
⑶ ①B ②C ③B
29．1.⑴ ① CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②0.02 ③10% ⑵A
2. ①温度计 ②a ③ H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
④d (5)A (6) 偏小