【化学】江苏省七校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题
展开江苏省七校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题
可能用到的原子量：H ： 1 C ：12 O ：16 Na ： 23 Ne： 10 S ： 32 Cl ：35.5
一．选择题（只有一个答案每题2分，共46分）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2. 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 ( )
A．CO＋CuOCu＋CO2 B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
C．2O33O2 D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
3.下列叙述中正确的是 ( )
A. CO2是酸性氧化物 B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.单质只能用置换反应制取 D.含氧元素的化合物称为氧化物
4.下列说法不正确的是 ( )
A.氢气的摩尔质量是2g/mol B.摩尔是物质的量的单位
C.1molOH—的质量是17g D.1mol气体所占的体积约为22.4L
5.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 ( )
A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1
6.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
A.57 B.47 C.61 D.293
7.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）
A．b+n-2 B． b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
8.有关电解质的说法正确的是 （ ）
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
9.下列叙述与胶体知识无关的是（ ）
A．分散质粒子直径在1-100nm 之间
B．明矾可用作净水剂
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
10.下列方法(必要时可加热)不合理的是( )
A.用澄清石灰水鉴别CO2和CO
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用氢氧化钡溶液鉴别NH4C1、(NH4)2SO4和K2SO4
D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
11.下列实验操作中，错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
12.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液中阳离子只有钾离子
B．该溶液中一定含有钠离子
C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
13.下列物质中含原子个数最多的是 （ ）
A.0.4 mol氧气 B.4℃时,5.4 mL H2O
C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气
14．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是( )
A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl2
15.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A．质量比为11:16 B．密度比为11:16
C．体积比为11:16 D．分子个数比为1:1
16.关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
17.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被氧化的元素是( )
A．Fe B．Cl C．Fe和Br D．Br
18.能用来区别NaCl、 NaBr、KI三种无色溶液的试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B．CCl 4 C．苯 D．溴水和淀粉
19.下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4溶液 B．浓NaOH溶液
C．饱和NaCl溶液 D．浓NaBr溶液
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
21.下列溶液中含Cl－浓度最大的是（ ）
A．10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液 B．20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C．30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液 D．100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液
22.实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（ ）
A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、过滤、结晶 D.溶解、结晶、干燥
23.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ）
A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确
二．填空题（每空2分共54分）
24、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。
25.有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号 。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
③画出甲元素的原子结构示意图 。
26.高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目
(2)该反应的氧化剂是______，还原剂是________。HCl表现 ___ 性和 ____性。
(3)若消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是________ mol。生成氯气在标准状况下的体积是 ______
27.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”)；
(2)写出制取氯气的化学方程式 。
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式 。
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ； 。
28.实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸480mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 ______ (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______ 。
①烧杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（ ）
②容量瓶没有干燥。（ ）
【参考答案】
选择题（每题2分，共46分）
1.A 2.A 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.C
13.D 14.A 15.D 16.A 17.C 18.A 19.C 20.B 21.A 22.B 23.C
填空题（每空2分，共54分）
24. 62g/mol 16 Na2O
25. ①O ②NaOH==Na++OH- ③
26.（1）
（2）KMnO4; HCl ; 酸性 还原性 （或还原性 酸性）
（3）1mol 11.2L
27.(1)B
(2)MnO2+4HCl(浓）2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
2HClO=光=2HCl+O2
28.（1）2.7ml
(2)① ② ⑤ 500ml容量瓶 胶头滴管
(3)搅拌 引流
（4）①偏低 ②不影响
