【化学】江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期期中联考2 试卷

江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期期中联考

本卷可能用到的相对原子质量H：1　C：12　N：14　O：16　Fe：56　Cu：64　 I：127　

一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)

1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是    (    )
A．采取低碳、节俭的生活方式 

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识 

D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

2. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞属于(　　) 

A. 氧化物  B . 碱    C. 有机物  D. 无机物

3. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是(　  　)

A. 滴水成冰   B. 木已成舟   C. 烛炬成灰   D. 沙里淘金

4．最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是 （       ）

A．H      B．H      C．He     D． H

5．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（     ）

A．NO   B．O2   C．NH3   D．NO2

6. 下列化学用语正确的是(　　)

A. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2

B. 硫原子的结构示意图：

C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n

D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe＋3SO

7．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（      ）

A．钌催化剂能加快该反应的速率

B．升高温度能减慢该反应的速率

C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

D．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A. N2        B. HCl       C. MgCl2       D. Na2O2

9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A. 烧碱——NaOH  B. 小苏打——Na2SO4

C. 熟石灰——CaCl2  D. 明矾——Al2(SO4)3

10. 某溶液中存在大量的OH－、K+、CO，该溶液中还可能大量存在的是(　　)

A. NH       B. Ca2＋     C. HCO        D. SO

11. 反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于(　　)

A. 复分解反应   B. 化合反应   C. 置换反应   D. 分解反应

12. 下列有关实验操作或现象描述正确的是(　　)

A. 实验室用图1装置制备Cl2　 

B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色

C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl　 

D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水

13. 下列反应属于吸热反应的是(　　)

A. Mg＋Cl2MgCl2 

B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. C＋H2O(g)CO＋H2  

D. CaO＋H2O===Ca(OH)2

14. 下列关于乙酸的说法正确的是(　　)

A. 常温下是一种无色无味的液体    B. 能与乙醇发生酯化反应

C. 不能与NaHCO3反应放出CO2       D. 能与溴水发生加成反应

15．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是

A．Zn得到电子      

B．CuSO4被氧化

C．NaOH是还原剂     

D．CuSO4是氧化剂

16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

A. 46 g NO2含有氧原子数为2NA

B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA

C. 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO数目为NA

D. 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

B．氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O

C．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D．    MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

18. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是  (　　)

A. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉

B. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

C. 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液

D. 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液

19．下列有关物质用途的说法错误的是          （    ）

A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料   B.氧化铁可用作红色油漆和涂料

C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白       D.氨气常用作制冷剂

20. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是(　　)

A. Na     B. Na2O     C. Na2CO3      D. NaCl

21．下列化学方程式书写正确的是(      )

A．

B．CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2

C．

D．

22. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(　　)

A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)

B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D

C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

23．将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是

A．X中有两种溶质

B．Y通入纯水中得到酸性溶液

C．原混合粉末的总质量小于7.8g

D．当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

二、 非选择题(本部分3题，共31分)

24. (15分)  A.《化学与生活》

(1)  (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①水泥是最常用的建筑材料，它属于________(填字母)。

a. 金属材料　　　　b. 无机非金属材料　　　　c. 有机高分子材料

②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是________(填字母)。

a. 陶瓷     b. 水泥      c. 玻璃

③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是________(填字母)。

a. 5、4  b. 6、3  c. 7、2

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是________(填字母)。

a. 宣纸  b. 羊毛衫  c. 保鲜膜

⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是________结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

（2）（5分）某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：

①食品添加剂中，属于无机盐的是   ▲   （填化学式）。

②属于着色剂的是诱惑红和   ▲   ；属于防腐剂的是   ▲   。

③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式   ▲   。

（3）（7分）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是   ▲   ；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少   ▲   和P等元素及化学需氧量对水体的污染。

②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式   ▲                      。

③阿司匹林作为一种药物，主要具有   ▲   作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式                                           ▲   。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：

(1)  G的化学式为________________。

(2)  C的电子式为________________。

(3) 写出反应①的离子方程式：____________________。

(4) 写出反应②的化学方程式：____________________。

26．（10分）KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是   ▲   。

（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加   ▲   盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

（3）“滤渣2”的成分为   ▲   （填化学式）。

（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为   ▲   。

（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；    I2+2S2O=2I－ +S4O。

  ①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据   ▲   。

参考答案

24．化学与生活

(1)  ①b(1分)　②a(1分)　③ a(1分)　④c(1分)　⑤线型(1分)

（2）①KCl（1分）    ②柠檬黄（1分）    山梨酸钾（1分）

③C12H22O11 +H2OC6H12O6+C6H12O6（2分）

蔗糖                葡萄糖   果糖

（3）①SO2（1分）    N（氮）（1分）

②6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O（2分）

③解热镇痛（1分）  

Mg2Si3O8·nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3 SiO2 ·H2O + (n－1)H2O（2分）

25. (6分)

(1)  SO2(1分)　

(2) H2S的电子式（答案略） (1分)

(3)  FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (2分)

(4)  Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 (2分)

26．（10分）

（1）淀粉溶液（1分）

（2）BaCl2[或Ba(NO3)2]（1分）

（3）Cu(或Cu和Fe) （1分）

（4）K2CO3+FeI2 = FeCO3↓+2KI（1分）

（5）① KIO3 ～ 6Na2S2O3

n(I) =n(KIO3)=n(Na2S2O3)

= ×6.000×10－4mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1  =1.200×10－6mol（2分）

           m(I) =1.200×10－6mol×127g·mol－1×103mg·g－1=0.1524mg（2分）

碘含量为： (1分）

②不符合新标准。因为38.10mg/kg不在18～33mg/kg范围内（1分）