【化学】江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一下学期期中联考试题

江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一下学期期中联考试题

本试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   Na23   Mg 24   Al 27    S 32 

Cl 35.5   Fe 56   Cu 64

第Ⅰ卷（选择题  共66分）

一、单项选择题: 在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题3分,共66分）。

1． 2019年3月21日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此专家判断很可能是苯引起的爆炸，这次事件再一次为我们敲响了安全警钟。下列物质属于易燃液体的是（      ）

A．高锰酸钾     B．乙醇     C．金属钠     D．浓硫酸

2．下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是（      ）

A．高炉炼铁     B．海水晒盐     C．水的电解     D．粮食酿酒

3．下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是（      ）

A．NO          B．SO2           C．NH3          D．H2

4．根据海水中O与O的含量比可以推测古代海水的温度。O与O具有不同的（      ）

A．中子数       B．电子数        C．质子数       D．核电荷数

5．某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（      ）

A．OH－         B．HCO3-         C．Ba2+         D．Mg2+

6．下列化学用语正确的是（      ）

A．硫化氢的电子式：   

B．甲烷的分子式：C2H4O2

C．铝离子的结构示意图：    

D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO4-2

7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（      ）

A．NaClO——漂白粉              B．NaHCO3——小苏打

C．CaCO3——熟石灰              D．KAl(SO4)2·12H2O——胆矾

8．2SO2＋O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（      ）

A．使用催化剂能加快反应速率          B．降低温度不能改变反应速率

C．提高O2浓度能降低反应速率         D．SO2和O2能100%转化为SO3

9．下列属于只含共价键的化合物的是（      ）

A．N2          B．Na2O2           C．CO2            D．MgCl2

10．我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：

HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于（      ）

A．置换反应      B．复分解反应      C．化合反应      D．分解反应

11．2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是（      ）

A．O2          B．LiOH         C．Cu2O         D．NaHSO4

12．下列反应的离子方程式正确的是（      ）

A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

C．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+

D．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

13．氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是（      ）

A．BrCl具有较强的氧化性           

B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO      

C．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝            

D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂

14．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是（      ）

A．称量           B．溶解          C．蒸发         D．焰色反应

15．下列实验方法能达到目的的是（      ）

A．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液

B．用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物

C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl      

D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋

16．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（      ）

A．燃料电池        B．火力发电        C．可燃冰燃烧      D．煅烧石灰石

17．小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有（      ）

A．浓盐酸            B．浓硫酸             C．浓烧碱            D．浓氨水

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A．1 mol N2含有的N原子数为2NA

B．27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA   

C．1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NA

D．常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA

19．下列有关物质用途的说法正确的是（      ）

A．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多       

B．活性炭可用作水处理时的杀菌剂

C．铝制容器可用来储运浓硝酸         

D．氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源

20．以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是（      ）

A．海水中的NaCl被氧化           

B．Mg电极发生还原反应

C．电流由Mg经外电路流向AgCl    

D．正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－

21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是（      ）

A．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)         

B．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C．Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料  

D．Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强

22．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（      ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

第Ⅱ卷（非选择题  共34分）

二、非选择题（本部分4题，共34分 ）

23．(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。

请回答下列问题：

(1) D的化学式为____________。

(2) F的电子式为____________。

(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。

(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。

24．(8分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)⑦的离子结构示意图是          ；

(2)表中最活泼的金属是        （填写元素符号），能形成的最稳定气态氢化物的化学式是       ；

(3)写出①的最高价氧化物的电子式         ；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是        （填“离子键”或“共价键”）；

(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为     ；

(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式             。

25．(9分)某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质（夹持装置已略去，气密性已检验）。实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____  。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____           。

(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____     （填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少量，经稀释后滴加KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是___                                     。

(3)C装置中____   （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____   性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

(4) E装置的作用是___                             （用离子方程式表示）。

26．(11分)废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是           、            。

(2) 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为          、          、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为                            。

(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62-

请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数（写出计算过程）。

【参考答案】

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题3分，共66分）。

二、非选择题(本部分4题，共34分)

23．(1) Fe3O4    　

(2)

(3) 3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O

(4) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O   （方程式每个2分，其余每空1分，共6分）

24．

(1)                       

(2) K            HF           

(3)    

(4) 离子键  

(5) 11.2L            

(6) 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑

（方程式每个2分，其余每空1分，共8分；其中(5)漏写单位不得分）

25．

(1)分液漏斗      排除（赶走）装置中的空气（或氧气）  

(2) SO2      Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O  

(3)无   还原  

(4) SO2+ 2OH-===SO32- + H2O           （方程式每个2分，其余每空1分，共9分）

26．(11分)

(1)加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等                    （2分）

(2)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O                                      （2分） 

(4) n(Na2S2O3) = 0.02500L ×0.02000mol·L-1 = 5.000×10-4 mol               （1分）     

根据关系式 2Cu2＋～I2 ～ 2S2O32－

n(CuSO4)= n(Na2S2O3)= 5.000×10-4 mol                                （1分）

250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4 mol = 5.000×10-3 mol             （1分）                

m(CuSO4·5H2O) = 5.000×10-3 mol×250g·mol -1 = 1.250 g                  （1分）

样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250 g ÷ 1.270 g = 0.9843 =98.43﹪    （1分）

说明：计算结果在±0.10﹪范围内得分

注：

26（1）答对两点得2分，答对一点得1分。（写“加入催化剂”等不当答案不得分）

（2）将“蒸发浓缩”答成“加热”“升温”等不得分，“冷却结晶”写成“冷却”不得分，写成“结晶”得分。

（4）按步骤分步给分。

注：

对于所有方程式：

①方程式中反应物或生成物有错误，分子式（符号）写错等，该方程式不得分。

②方程式未配平或漏写反应条件、漏写“↑”“浓”等，扣1分。