【化学】江苏省七校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题（解析版）

江苏省七校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题
1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐
C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；
B、碳酸钠属于盐类，故B正确；
C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；
D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．
2.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ）
A. CO＋CuOCu＋CO2 B. 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
C. 2O33O2 D. Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
【答案】A
【详解】A、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确； 
B、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误； 
C、该反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误； 
D、该反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误；
综上所述，本题选A。
3.下列叙述中正确的是（ ）
A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质
C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物
【答案】A
【解析】A项，CO2能与碱反应生成对应的盐和水，CO2是酸性氧化物，正确；B项，由一种元素组成的物质可能是混合物，互为同素异形体的不同单质组成的混合物中组成元素只有一种，如O2和O3的混合物中只有氧元素，错误；C项，单质还可以用分解反应制取如H2O2分解制O2，或其他反应制取如MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O等，错误；D项，氧化物指由氧元素和另外一种元素组成的二元化合物，如NaOH、Na2CO3等物质也含氧元素，但不是氧化物，错误；答案选A。
4.下列说法不正确的是（ ）
A. 氢气的摩尔质量是2g/mol B. 摩尔是物质的量的单位
C. 1molOH—的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L
【答案】D
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，A正确；
B．摩尔是物质的量的单位，B正确；
C．1molOH—的质量17g， C正确；
D 未指明气体存在的温度和压强，1mol气体所占的体积不一定约为22.4L，D错误；
综上所述，本题选D。
5.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A. 64g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1
【答案】C
【解析】试题分析：448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，气体的物质的量为=0.02mol，M==32g/mol，故选D。
6.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
【答案】A
【解析】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57；故选A。
7.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）
A. b+n-2 B. b+n+2 C. b-n-2 D. b-n+2
【答案】B
【解析】试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。
8.有关电解质的说法正确的是（ ）
A. NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B. CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质
C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D. FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
【答案】A
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
A项， NaOH在水溶液中和熔融状态下能够导电，属于电解质，故A项正确；
B项，CO2的水溶液导电是因为 CO2与水反应的生成H2CO3，H2CO3在水溶液中解离出能自由移动的离子,溶液具有导电性，而CO2本身不能电离出离子，所以CO2是非电解质，故B项错误；
C项，铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；
D项，FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。
综上所述，本题选A。
9.下列叙述与胶体知识无关的是（ ）
A. 分散质粒子直径在1-100nm 之间
B. 明矾可用作净水剂
C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
【答案】D
【详解】A. 胶体和其它分散系本质区别：分散质粒子直径在1-100nm 之间的分散系属于胶体，故A不符合；
B.明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有较大表面积可以吸附水中悬浮物而净水,与胶体有关,故B不符合；
C.胶体具有丁达尔效应，属于光的散射现象,而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象,属于胶体的丁达尔效应,故C不符合；
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关,故D符合；
综上所述,本题选D。
10.下列方法（必要时可加热）不合理的是（ ）
A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B. 用水鉴别苯和四氯化碳
C. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
【答案】D
【解析】A. 用澄清石灰水与CO不反应，与CO2能够反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，能够鉴别，故A不选；B. 苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能够鉴别，故B不选；C. Ba(OH)2与NH4Cl加热时有刺激性气味的气体放出，与(NH4)2SO4加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与K2SO4反应生成白色沉淀，现象各不相同，能够鉴别，故C不选；D. 淀粉碘化钾试纸遇到碘水和溴水均变成蓝色，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D。
11.下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【答案】C
【解析】试题分析：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C．萃取剂的密度不一定比水大，C错误；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，D正确；答案选C。
12.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液中阳离子只有钾离子
B. 该溶液中一定含有钠离子
C. 该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D. 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
【答案】C
【解析】试题分析：蓝色钴玻璃片具有滤光作用，可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子，所以答案选C。
13.下列物质中含原子个数最多的是（ ）
A. 0.4 mol氧气 B. 4℃时,5.4 mL H2O C. 标准状况下5.6 L二氧化碳 D. 10 g氖气
【答案】D
【解析】试题分析：A．氧气含有2个氧原子，所以0.4mol氧气含有0.8mol原子；B．4℃时，5.4mLH2O是5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，则含有原子是0.9mol；C．标况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子是0.75mol；D．氖的相对分子质量是20，所以10g氖是0.5mol，含有0.5mol原子，所以原子个数最多的是选项B，答案选B。
14.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（ ）
A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. MgCl2
【答案】A
【详解】A.Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；
B.Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； 
C.Al与氯气反应生成AlCl3 ，故C不选； 
D. Mg与氯气反应生成MgCl2，故D不选；
综上所述，本题选A。
15.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A. 质量比为11:16 B. 密度比为11:16
C. 体积比为11:16 D. 分子个数比为1:1
【答案】D
【解析】试题分析：设二者均是1mol，则A．质量比为64：44＝16:11，A错误；B．相同条件下密度比大于相对分子质量之比，为64：44＝16:11，B错误；C．相同条件下体积比为物质的量之比，为1:1，C错误；D．根据N＝nNA可知分子个数比为1:1，D正确，答案选D。
16.关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A. 干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
【详解】A.虽然氯气性质很活泼，但常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中,故A正确；
B.氯气性质很活泼，能够和很多物质发生化学反应，所以氯气在自然界中不能以游离态存在，故B错误；
C.氯气能溶于水,常温下,1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；
D. 氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液,是由多种成分组成的,所以属于混合物，故D错误；
综上所述，本题选A。
17.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被氧化的元素是（ ）
A. Fe B. Cl C. Fe和Br D. Br
【答案】C
【解析】试题分析：在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，Br元素的化合价由-1价升高为0，则Fe和Br失去电子被氧化，故选C。
18.能用来区别NaCl、 NaBr、KI三种无色溶液的试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. CCl 4 C. 苯 D. 溴水和淀粉
【答案】A
【详解】A.硝酸银与NaCl、NaBr、NaI反应分别生成白色的氯化银、淡黄色溴化银、黄色碘化银沉淀,通过沉淀的颜色可以区别,故A选项正确；
B. CCl4不溶于水，与水也不反应，因此NaCl、 NaBr、KI三种无色溶液分别加入到CCl4中，振荡静置，液体分层，CCl4层均无色，不能区分，故B选项错误；
C.苯不溶于水，与水也不反应，因此NaCl、 NaBr、KI三种无色溶液分别加入到苯中，振荡静置，液体分层，苯层均无色，不能区分，故C选项错误；
D.溴水与KI溶液反应生成碘，加入淀粉溶液变蓝，但溴水与NaCl、 NaBr溶液不反应，现象相同,无法区分二溶液，故D选项错误；
综上所述，本题选A。
19.下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

A. 浓H2SO4溶液 B. 浓NaOH溶液
C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaBr溶液
【答案】C
【解析】试题分析：打开B，C中红色布条无变化，说明干燥氯气不具有漂白性，关闭B，C处红色布条颜色褪去，说明湿润的氯气具有漂白性，也就是说，不能和洗气瓶中的溶液反应或干燥，A、浓硫酸具有吸水性，使通过的氯气干燥，不能使有色布条褪色，故错误；C、饱和NaCl溶液，除去氯气中氯化氢，提供水蒸气，出来的氯气能使有色布条褪色，故正确；C、NaOH能吸收氯气，有色布条不能褪色，故错误；D、氯气能和NaBr溶液反应，吸收氯气，有色布条不能褪色，故错误。故选C。
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】考查了气体的摩尔体积；A：没有标明气体的状况；C：标准状况下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA；D：水为液态，不符合气体的摩尔体积的概念。
21.下列溶液中含Cl－浓度最大的是（ ）
A. 10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液
B. 20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C. 30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液
D. 100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液
【答案】A
【解析】浓度与体积无关，该题主要考查电离情况。氯离子浓度分别为A、0.3mol/L，B、0.2mol/L，C、0.2mol/L，D、0.25mol/L。故答案为A。
22.实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（ ）
A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、干燥
【答案】B
【解析】试题分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过过滤的方法分离提纯；因此要从反应后的残余物中回收MnO2，可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，答案选B。
23.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ）
A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol C. 大于0.3 mol D. 以上结论都不正确
【答案】C
【详解】反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，n(MnO2)=0.2mol，n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol；根据方程式可以知道0.2 mol MnO2反应需要HCl为0.2×4=0.8mol>0.6mol ,故MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成氯气为0.6mol×1/4=0.15mol,溶液剩余Cl-为0.6mol-0.15mol×2=0.3mol,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余 Cl-大于0.3 mol ；所以,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6 mol ；
综上所述，本题选C。
24.12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_______________。
【答案】(1). 62g/mol (2). 16 (3). Na2O
【详解】设Na2X的摩尔质量为Mg/mol，根据12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋可知，12.4g/Mg/mol×2=0.4mol，M=62g/mol；摩尔质量在数值上以g/mol为单位等于该物质的式量，设X的相对原子质量为R，因为Na2X式量为62，所以23×2+R=62，R=16；相对原子质量为16的元素为氧，所以该物质的化学式为Na2O；综上所述，本题答案是：62g/mol，16，Na2O。
25.有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号_____________。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式___________________。
③画出甲元素的原子结构示意图_______________。
【答案】(1). O (2). NaOH==Na++OH- (3).
【详解】有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，其M层电子数为1,则甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O；
(1)由上述分析可以知道, 丙元素的元素符号为O；综上所述，本题答案是：O。
(2)Na、H、O三种元素组成的化合物为NaOH，在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH- ；因此，本题正确答案是: NaOH=Na++OH- 。
(3) 甲元素为钠，核电荷数为11，原子结构示意图为：；综上所述，本题答案是：。
26.高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
（1）用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目_____________
（2）该反应的氧化剂是______，还原剂是________。HCl表现 ___________性和 ____性。
（3）若消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是________ mol。生成氯气在标准状况下的体积是__________
【答案】(1). (2). KMnO4 (3). HCl (4). 酸性 (5). 还原性 (6). 1mol (7). 11.2L
【详解】（1）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：；综上所述，本题答案是：。
（2）反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，化合价降低，故KMnO4是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故HCl是还原剂，具有还原性；但是16molHCl参与反应，被氧化的只有10mol，还有6 molHCl没有变价，生成了盐，显酸性；综上所述，本题答案是：KMnO4；HCl；酸性；还原性。
（3）根据（1）反应方程式可知：2KMnO4~5Cl2~10e-；若消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是1 mol；生成氯气的量0.5 mol，在标准状况下的体积是 V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；综上所述，本题答案是：1mol，11.2L。
27.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)；
（2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。
（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ___________________________________________________ 。
【答案】(1). B (2). MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3). Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (4). 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5). Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
【详解】（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，为防止浓盐酸挥发，需要用分液漏斗，不用长颈漏斗，因此选择装置B；综上所述，本题选B。
（2）二氧化锰和浓盐酸共热，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；综上所述，本题答案是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）氯气有毒，需要进行尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，图中溶液甲中发生的化学反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；综上所述，本题答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水, 反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物,有效成分为次氯酸钙,漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效,是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸, Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸, 2HClO2HCl+O2↑；漂白粉失效；综上所述本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO， 2HClO2HCl+O2↑。
28.实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸480mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 ______ (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______ 。
①烧杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（ ）
②容量瓶没有干燥。（ ）
【答案】(1). 2.7mL (2). ① ② ⑤ (3). 500mL容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). 搅拌 (6). 引流 (7). 偏低 (8). 不影响
【详解】（1）没有480mL规格的容量瓶，故选用500mL容量瓶，98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000mL/L×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释公式c浓V浓=c稀V稀有：18.4mol/L×V浓=0.1mol/L×500 mL，得V浓=2.7mL；综上所述，本题答案是：2.7 mL 。
（2）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，量筒选用10mL规格，故选①②⑤；还需要500mL容量瓶和胶头滴管；综上所述，本题答案是：① ② ⑤；500mL容量瓶 ；胶头滴管。
（3）配制溶液时稀释和移液两步操作用到玻璃棒，稀释时作用是搅拌；移液时作用是引流，使液体顺利流入容量瓶中；综上所述，本题答案是：搅拌， 引流。
（4）①量筒量取98%的硫酸时俯视读数会造成硫酸的体积偏小，浓度就偏低；综上所述，本题答案是：偏低。
②配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水对浓度没有影响；综上所述，本题答案是：不影响。