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【化学】江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期期中联考（解析版） 试卷
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江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期期中联考
考试时间：75分钟，总分100分
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 I：127
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)
1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A. 采取低碳、节俭的生活方式
B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识
D. 经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
【答案】D
【解析】
试题分析：A.低碳能减少CO2的排放，A项正确；B.对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，B项正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，C项正确；D. 使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,不利于保护环境，D项错误；答案选D。
考点：考查化学与生活、环境保护。
2.酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞属于( )
A. 氧化物 B. 碱 C. 有机物 D. 无机物
【答案】D
【解析】
酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。
3.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金
【答案】C
【解析】
试题分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化， 错误；B、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确；D、沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；选C。
考点：考查化学变化与物理变化的区别。
4.最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中质量数为2，质子数为1，则中子数为1，选项A不选；B．中质量数为3，质子数为1，则中子数为2，质子数小于中子数，选项B选；C．中质量数为4，质子数为2，则中子数为2，质子数等于中子数，选项C不选；D．中质量数为1，质子数为1，则中子数为0，质子数大于中子数，选项D不选。答案选B。
5.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ）
A. NO B. O2 C. NH3 D. NO2
【答案】B
【解析】
排水法可用于收集难溶于水的气体，如O2、H2；向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体，如CO2；向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体，如H2。A、NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能使用排水法收集，A错误。B、O2密度比空气大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气法或排水法收集，B正确。C、NH3密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空气法收集，C错误。D、NO2能够与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反应，所以NO2只能用向下排空气法收集，D错误。正确答案B。
点睛：同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分子质量越大的气体，密度也就越大。空气的（平均）相对分子质量为29，气体的相对分子质量与29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。
6.下列化学用语正确的是( )
A. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2
B. 硫原子的结构示意图：
C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n
D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；B．硫原子的结构示意图为：，选项B错误；C. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，选项C正确；D、硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，选项D错误。答案选C。
7.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A. 钌催化剂能加快该反应的速率
B. 升高温度能减慢该反应的速率
C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D. 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
【答案】A
【解析】
A、催化剂能够加快反应速率，A正确。B、化学反应速率随温度的升高而加快，B错误。C、可逆反应的反应物不可能完全反应，因此CO2转化率不可能达到100%，C错误。D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D错误。正确答案A。
8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. Na2O2
【答案】D
【解析】
N2只含有共价键，故A错误；HCl只含有共价键，故B错误；MgCl2只含有离子键，故C错误；Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确。
9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 烧碱——NaOH B. 小苏打——Na2SO4
C. 熟石灰——CaCl2 D. 明矾——Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B．火碱是指氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，故错误；C．生石灰是指氧化钙；化学式为：CaO，故错误；D．消石灰是氢氧氧化钙．化学式为：Ca(OH)2，故错误；故选A。
考点：考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。
10.某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )
A. NH4+ B. Ca2＋ C. HCO3— D. SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NH4+与OHˉ会发生反应形成NH3∙H2O，不能大量共存，错误；B．Ca2+与CO32-会形成CaCO3沉淀而不能大量共存，错误；C.OHˉ与HCO3ˉ会发生反应形成CO32-和H2O，不能大量共存，错误；D．SO42-与K+、OHˉ、CO32-都不能发生反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
11.反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于( )
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
【答案】C
【解析】
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故C正确。
12.下列有关实验操作或现象描述正确的是( )
A. 实验室用图1装置制备Cl2
B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色
C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水
【答案】B
【解析】
【分析】
A．应在加热条件下制备氯气；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解；C．二者都与氢氧化钠溶液反应；D．冷却水方向错误。
【详解】A．利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，选项B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用排饱和食盐水进行除杂，选项C错误；D．冷却水方向错误，应下进上出，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、气体的制备、漂白性及蒸馏实验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。
13.下列反应属于吸热反应的是( )
A. Mg＋Cl2MgCl2
B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
C. C＋H2O(g) CO＋H2
D. CaO＋H2O===Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
A.镁燃烧要放出大量的热量，故A错误；B.金属与酸的反应属于放热反应，故B错误；C. C＋H2O(g) CO＋H2的反应属于吸热反应，故C正确；D. CaO＋H2O=Ca(OH)2是放热反应，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了吸热反应和放热反应的判断。常见的吸热反应有：大部分分解反应；铵盐与碱的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等，需要熟记。
14.下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 常温下是一种无色无味的液体 B. 能与乙醇发生酯化反应
C. 不能与NaHCO3反应放出CO2 D. 能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】
乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。
15.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是
A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂
【答案】D
【解析】
该反应过程中，Zn从0价升高到+2价，Cu从+2价降低到+1价。A、Zn元素化合价升高，失去电子，所以A错误。B、CuSO4中Cu元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，所以B错误、D正确。C、参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。
电睛：氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为：
得电子→氧化剂→被还原→还原反应→还原产物
失电子→还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 46 g NO2含有氧原子数为2NA
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
C. 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NA
D. 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．46gNO2含有氧原子数为(46/46)×2NA =2NA，正确；B．在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L，而在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L， 22.4LN2含有的分子数为小于NA，错误；C．1L 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－数目为3NA，错误；D．铁和氯气反应生成高价氯化物，1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA，错误；选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O
C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
【答案】D
【解析】
A、离子方程式中CH3COOH属于弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A错误。B、离子方程式中Al(OH)3为不溶性碱，不能改写成离子，正确离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B错误。C、反应生成Fe2+，正确离子方程式为Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C错误。D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写，氯化镁、氯化铵为可溶性盐，改写成离子，D正确。
点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2 溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。
18.下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C. 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D. 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
A．灼烧时，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性；C．溶液无丁达尔效应；D．氢氧化铝不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀。
【详解】A．灼烧时，铁粉生成四氧化三铁；炭粉生成二氧化碳，无固体剩余，可鉴别，选项A正确；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，应用盐酸或氢氧化钙溶液鉴别，选项B错误；C．溶液无丁达尔效应，可用KSCN检验或根据离子的颜色鉴别，选项C错误；D．加入氨水，都生成白色沉淀，应改用氢氧化钠等强碱溶液鉴别，选项D错误。答案选A。
【点睛】本题考查物质和离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及常见离子的检验为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
19.下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A. 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料 B. 氧化铁可用作红色油漆和涂料
C. 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D. 氨气常用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【分析】
A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B．氧化铁是红棕色固体；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨气化时导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂。
【详解】A．氧化铝熔点高，常用作耐火材料，可制耐高温实验材料，选项A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，选项B正确；C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，选项C错误；D．液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂，选项D正确；答案选C。
【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现选项，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。
20.将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )
A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl
【答案】D
【解析】
A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选；C．Na2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选；D．NaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选；故选D。
点睛：本题考查钠及其化合物的性质。滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性。本题的易错点为CD，碳酸钠溶液能够水解显碱性，且浓度相同时，碱性比碳酸氢钠强。
21.下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B. CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为，选项A正确；B．乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，选项B错误；C．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在50℃～60℃发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：+HNO3+H2O，选项C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，选项D错误；答案选A。
22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)
C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
【答案】B
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；
D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
23.将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是
A. X中有两种溶质
B. Y通入纯水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的总质量小于7.8g
D. 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1
【答案】D
【解析】
A、固体恰好溶解后无HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶质只有Cu(NO3)2，A错误。B、生成的“纯净的无色气体Y”是NO，NO与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B错误。C、固体完全是Cu时，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， 。固体完全是Cu2O时，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，，所以原粉末质量为m 时，10.03g>m>7.8g ，C错误。D、设混合物中Cu为xmol，Cu2O为ymol，生成NO时得到的电子数等于固体失去的电子数，即2x+2y=，消耗的HNO3 =0.125 L ×2.6 mol·L－1，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu2O)=0.1：0.125=8：1，D正确。正确答案选D。
点睛：类似于C答案，当无法求出准确结果时，极值法的讨论可以在求出范围后帮助理解答案是否正确。
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于________(填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是________(填字母)。
a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是________(填字母)。
a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是________(填字母)。
a. 宣纸 b. 羊毛衫 c. 保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是________结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
（2）某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是______（填化学式）。
②属于着色剂的是诱惑红和______；属于防腐剂的是______。
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式______。
（3）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是______；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少______和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________________________。
③阿司匹林作为一种药物，主要具有______作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式___________________________________________。
【答案】 (1). b (2). a (3). a (4). c (5). 线型 (6). KCl (7). 柠檬黄 (8). 山梨酸钾 (9). C12H22O11（蔗糖） +H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） (10). SO2 (11). N（氮） (12). 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O (13). 解热镇痛 (14). Mg2Si3O8•nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3SiO2•H2O + (n－1)H2O
【解析】
【分析】
（1）①水泥是硅酸盐产品为无机非金属材料；②制备玻璃需要石灰石、纯碱和石英、陶瓷需要陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料、水泥的原料为粘土、石灰石；③化合物物质各种元素化合价代数和为0；④高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；⑤天然橡胶的单体是异戊二烯，由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物。
【详解】（1）①水泥是最常用的建筑材料，它属于硅酸盐产品，是无机非金属材料，故选b；
②a．生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石，故a选；b．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石，故b不选；c．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故c不选；故答案为：a；
③铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+3）×2+（+4）×2+（-2）×x+（-1）×y=0，即2x+y=14，a．x、y为5、4，2x+y=14，符合题意，故a正确；b．x、y为6、3，2x+y=15，不符合题意，故b错误；c．x、y为7、2，2x+y=16，不符合题意，故c错误；故答案为：a；④a．宣纸是纤维素为天然高分子材料，故a错误；b．羊毛是天然物质，故b错误； c．保鲜膜是合成高分子材料，故c正确；故答案为：c；
⑤天然橡胶的成分是聚异戊二烯，天然橡胶是线性结构；
（2）①无机盐是无机酸根离子与金属离子形成的化合物，所以属于无机盐的是KCl；
②属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄；能抑制细菌滋生的物质属于防腐剂，则属于防腐剂的是山梨酸钾；
③蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则蔗糖在人体内水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖） +H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；
（3）①二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少氮元素与磷元素及化学需氧量对水体的污染；故填：SO2；N（氮）；
②在催化剂存在的条件下，氨气与NO反应生成无毒的N2和H2O，反应的化学方程式为：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O；
③阿司匹林作为一种药物，主要具有解热镇痛作用；Mg2Si3O8•nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，其与胃酸反应生成SiO2•H2O、氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg2Si3O8•nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3SiO2•H2O + (n－1)H2O。
【点睛】本题考查无机非金属材料、硅酸盐书写为氧化物的方法、高分子化合物的性质以及生产玻璃、水泥、陶瓷的原理，明确线型结构、体型结构性质、生产玻璃的主要原料以及发生的化学反应是解题的关键，题目难度不大。
25.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：
(1)G的化学式为________________。
(2)C的电子式为________________。
(3)写出反应①的离子方程式：____________________。
(4)写出反应②的化学方程式：____________________。
【答案】 (1). SO2 (2). (3). FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (4). Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
【解析】
试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。
解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。
（2）C是H2S，电子式为。
（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS ＋ 2H＋ = Fe2＋ ＋ H2S↑。
（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2 (SO4)3 ＋ SO2 ＋ 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。
点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。
26.KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是______。
（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
（3）“滤渣2”的成分为______（填化学式）。
（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为______。
（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32—=2I－ +S4O62—。
①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)_____。
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据______。
【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). BaCl2[或Ba(NO3)2] (3). Cu(或Cu和Fe) (4). K2CO3+FeI2 = FeCO3↓+2KI (5). 38.10mg/kg (6). 不符合新标准。因为38.10mg/kg不在18～33mg/kg范围内
【解析】
【详解】（1）检验“含碘废水＂中含有的单质2，常用的试剂是淀粉溶液，碘单质遇到淀粉变蓝色；
（2）检验CuI沉淀是否已洗涤干净是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，在洗涤过潓潓液中可通过滴加BaCl2或Ba(NO3)2盐溶液来检验其是否已洗涤干净；
（3）上述分析可知“滤渣2“的成分为Cu和Fe；
（4）＂制KI＂时，发生反应是碘化亚铁和碳酸钾分液生成碳酸亚铁和碘化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+FeI2 = FeCO3↓+2KI；
（5）①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32—=2I－ +S4O62—；得到定量关系：
KIO3~~~~~~~6Na2S2O3
n（I）＝n（KIO3）= n（Na2S2O3）=×6.000×10-4mol/L×12.00mL×103L/mL=1.200×10-6mol, m（I）＝1.200×10－6mol×127g/mol×103mg/g＝0.1524mg, 碘含量为
②江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25亳克（波动范围为18～33mg/kg），该食盐试样中碘元素的含量38.10mg/kg，不符合新标准。因为38.10mg/kg不在18～33mg/kg范围内。
考试时间：75分钟，总分100分
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 I：127
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)
1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A. 采取低碳、节俭的生活方式
B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识
D. 经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
【答案】D
【解析】
试题分析：A.低碳能减少CO2的排放，A项正确；B.对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，B项正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，C项正确；D. 使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,不利于保护环境，D项错误；答案选D。
考点：考查化学与生活、环境保护。
2.酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞属于( )
A. 氧化物 B. 碱 C. 有机物 D. 无机物
【答案】D
【解析】
酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。
3.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金
【答案】C
【解析】
试题分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化， 错误；B、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确；D、沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；选C。
考点：考查化学变化与物理变化的区别。
4.最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中质量数为2，质子数为1，则中子数为1，选项A不选；B．中质量数为3，质子数为1，则中子数为2，质子数小于中子数，选项B选；C．中质量数为4，质子数为2，则中子数为2，质子数等于中子数，选项C不选；D．中质量数为1，质子数为1，则中子数为0，质子数大于中子数，选项D不选。答案选B。
5.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ）
A. NO B. O2 C. NH3 D. NO2
【答案】B
【解析】
排水法可用于收集难溶于水的气体，如O2、H2；向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体，如CO2；向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体，如H2。A、NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能使用排水法收集，A错误。B、O2密度比空气大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气法或排水法收集，B正确。C、NH3密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空气法收集，C错误。D、NO2能够与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反应，所以NO2只能用向下排空气法收集，D错误。正确答案B。
点睛：同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分子质量越大的气体，密度也就越大。空气的（平均）相对分子质量为29，气体的相对分子质量与29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。
6.下列化学用语正确的是( )
A. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2
B. 硫原子的结构示意图：
C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n
D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；B．硫原子的结构示意图为：，选项B错误；C. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，选项C正确；D、硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，选项D错误。答案选C。
7.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A. 钌催化剂能加快该反应的速率
B. 升高温度能减慢该反应的速率
C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D. 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
【答案】A
【解析】
A、催化剂能够加快反应速率，A正确。B、化学反应速率随温度的升高而加快，B错误。C、可逆反应的反应物不可能完全反应，因此CO2转化率不可能达到100%，C错误。D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D错误。正确答案A。
8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. Na2O2
【答案】D
【解析】
N2只含有共价键，故A错误；HCl只含有共价键，故B错误；MgCl2只含有离子键，故C错误；Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确。
9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 烧碱——NaOH B. 小苏打——Na2SO4
C. 熟石灰——CaCl2 D. 明矾——Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B．火碱是指氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，故错误；C．生石灰是指氧化钙；化学式为：CaO，故错误；D．消石灰是氢氧氧化钙．化学式为：Ca(OH)2，故错误；故选A。
考点：考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。
10.某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )
A. NH4+ B. Ca2＋ C. HCO3— D. SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NH4+与OHˉ会发生反应形成NH3∙H2O，不能大量共存，错误；B．Ca2+与CO32-会形成CaCO3沉淀而不能大量共存，错误；C.OHˉ与HCO3ˉ会发生反应形成CO32-和H2O，不能大量共存，错误；D．SO42-与K+、OHˉ、CO32-都不能发生反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
11.反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于( )
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
【答案】C
【解析】
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故C正确。
12.下列有关实验操作或现象描述正确的是( )
A. 实验室用图1装置制备Cl2
B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色
C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水
【答案】B
【解析】
【分析】
A．应在加热条件下制备氯气；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解；C．二者都与氢氧化钠溶液反应；D．冷却水方向错误。
【详解】A．利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，选项B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用排饱和食盐水进行除杂，选项C错误；D．冷却水方向错误，应下进上出，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、气体的制备、漂白性及蒸馏实验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。
13.下列反应属于吸热反应的是( )
A. Mg＋Cl2MgCl2
B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
C. C＋H2O(g) CO＋H2
D. CaO＋H2O===Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
A.镁燃烧要放出大量的热量，故A错误；B.金属与酸的反应属于放热反应，故B错误；C. C＋H2O(g) CO＋H2的反应属于吸热反应，故C正确；D. CaO＋H2O=Ca(OH)2是放热反应，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了吸热反应和放热反应的判断。常见的吸热反应有：大部分分解反应；铵盐与碱的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等，需要熟记。
14.下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 常温下是一种无色无味的液体 B. 能与乙醇发生酯化反应
C. 不能与NaHCO3反应放出CO2 D. 能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】
乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。
15.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是
A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂
【答案】D
【解析】
该反应过程中，Zn从0价升高到+2价，Cu从+2价降低到+1价。A、Zn元素化合价升高，失去电子，所以A错误。B、CuSO4中Cu元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，所以B错误、D正确。C、参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。
电睛：氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为：
得电子→氧化剂→被还原→还原反应→还原产物
失电子→还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 46 g NO2含有氧原子数为2NA
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
C. 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NA
D. 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．46gNO2含有氧原子数为(46/46)×2NA =2NA，正确；B．在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L，而在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L， 22.4LN2含有的分子数为小于NA，错误；C．1L 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－数目为3NA，错误；D．铁和氯气反应生成高价氯化物，1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA，错误；选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O
C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
【答案】D
【解析】
A、离子方程式中CH3COOH属于弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A错误。B、离子方程式中Al(OH)3为不溶性碱，不能改写成离子，正确离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B错误。C、反应生成Fe2+，正确离子方程式为Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C错误。D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写，氯化镁、氯化铵为可溶性盐，改写成离子，D正确。
点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2 溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。
18.下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C. 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D. 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
A．灼烧时，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性；C．溶液无丁达尔效应；D．氢氧化铝不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀。
【详解】A．灼烧时，铁粉生成四氧化三铁；炭粉生成二氧化碳，无固体剩余，可鉴别，选项A正确；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，应用盐酸或氢氧化钙溶液鉴别，选项B错误；C．溶液无丁达尔效应，可用KSCN检验或根据离子的颜色鉴别，选项C错误；D．加入氨水，都生成白色沉淀，应改用氢氧化钠等强碱溶液鉴别，选项D错误。答案选A。
【点睛】本题考查物质和离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及常见离子的检验为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
19.下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A. 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料 B. 氧化铁可用作红色油漆和涂料
C. 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D. 氨气常用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【分析】
A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B．氧化铁是红棕色固体；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨气化时导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂。
【详解】A．氧化铝熔点高，常用作耐火材料，可制耐高温实验材料，选项A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，选项B正确；C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，选项C错误；D．液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂，选项D正确；答案选C。
【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现选项，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。
20.将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )
A. Na B. Na2O C. Na2CO3 D. NaCl
【答案】D
【解析】
A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选；C．Na2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选；D．NaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选；故选D。
点睛：本题考查钠及其化合物的性质。滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性。本题的易错点为CD，碳酸钠溶液能够水解显碱性，且浓度相同时，碱性比碳酸氢钠强。
21.下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B. CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为，选项A正确；B．乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，选项B错误；C．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在50℃～60℃发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：+HNO3+H2O，选项C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，选项D错误；答案选A。
22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)
C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
【答案】B
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；
D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
23.将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是
A. X中有两种溶质
B. Y通入纯水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的总质量小于7.8g
D. 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1
【答案】D
【解析】
A、固体恰好溶解后无HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶质只有Cu(NO3)2，A错误。B、生成的“纯净的无色气体Y”是NO，NO与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B错误。C、固体完全是Cu时，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， 。固体完全是Cu2O时，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，，所以原粉末质量为m 时，10.03g>m>7.8g ，C错误。D、设混合物中Cu为xmol，Cu2O为ymol，生成NO时得到的电子数等于固体失去的电子数，即2x+2y=，消耗的HNO3 =0.125 L ×2.6 mol·L－1，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu2O)=0.1：0.125=8：1，D正确。正确答案选D。
点睛：类似于C答案，当无法求出准确结果时，极值法的讨论可以在求出范围后帮助理解答案是否正确。
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于________(填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是________(填字母)。
a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是________(填字母)。
a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是________(填字母)。
a. 宣纸 b. 羊毛衫 c. 保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是________结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
（2）某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是______（填化学式）。
②属于着色剂的是诱惑红和______；属于防腐剂的是______。
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式______。
（3）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是______；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少______和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________________________。
③阿司匹林作为一种药物，主要具有______作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式___________________________________________。
【答案】 (1). b (2). a (3). a (4). c (5). 线型 (6). KCl (7). 柠檬黄 (8). 山梨酸钾 (9). C12H22O11（蔗糖） +H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） (10). SO2 (11). N（氮） (12). 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O (13). 解热镇痛 (14). Mg2Si3O8•nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3SiO2•H2O + (n－1)H2O
【解析】
【分析】
（1）①水泥是硅酸盐产品为无机非金属材料；②制备玻璃需要石灰石、纯碱和石英、陶瓷需要陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料、水泥的原料为粘土、石灰石；③化合物物质各种元素化合价代数和为0；④高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；⑤天然橡胶的单体是异戊二烯，由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物。
【详解】（1）①水泥是最常用的建筑材料，它属于硅酸盐产品，是无机非金属材料，故选b；
②a．生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石，故a选；b．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石，故b不选；c．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故c不选；故答案为：a；
③铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+3）×2+（+4）×2+（-2）×x+（-1）×y=0，即2x+y=14，a．x、y为5、4，2x+y=14，符合题意，故a正确；b．x、y为6、3，2x+y=15，不符合题意，故b错误；c．x、y为7、2，2x+y=16，不符合题意，故c错误；故答案为：a；④a．宣纸是纤维素为天然高分子材料，故a错误；b．羊毛是天然物质，故b错误； c．保鲜膜是合成高分子材料，故c正确；故答案为：c；
⑤天然橡胶的成分是聚异戊二烯，天然橡胶是线性结构；
（2）①无机盐是无机酸根离子与金属离子形成的化合物，所以属于无机盐的是KCl；
②属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄；能抑制细菌滋生的物质属于防腐剂，则属于防腐剂的是山梨酸钾；
③蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则蔗糖在人体内水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖） +H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；
（3）①二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少氮元素与磷元素及化学需氧量对水体的污染；故填：SO2；N（氮）；
②在催化剂存在的条件下，氨气与NO反应生成无毒的N2和H2O，反应的化学方程式为：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O；
③阿司匹林作为一种药物，主要具有解热镇痛作用；Mg2Si3O8•nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，其与胃酸反应生成SiO2•H2O、氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg2Si3O8•nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3SiO2•H2O + (n－1)H2O。
【点睛】本题考查无机非金属材料、硅酸盐书写为氧化物的方法、高分子化合物的性质以及生产玻璃、水泥、陶瓷的原理，明确线型结构、体型结构性质、生产玻璃的主要原料以及发生的化学反应是解题的关键，题目难度不大。
25.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：
(1)G的化学式为________________。
(2)C的电子式为________________。
(3)写出反应①的离子方程式：____________________。
(4)写出反应②的化学方程式：____________________。
【答案】 (1). SO2 (2). (3). FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (4). Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
【解析】
试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。
解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。
（2）C是H2S，电子式为。
（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS ＋ 2H＋ = Fe2＋ ＋ H2S↑。
（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2 (SO4)3 ＋ SO2 ＋ 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。
点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。
26.KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是______。
（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
（3）“滤渣2”的成分为______（填化学式）。
（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为______。
（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32—=2I－ +S4O62—。
①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)_____。
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据______。
【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). BaCl2[或Ba(NO3)2] (3). Cu(或Cu和Fe) (4). K2CO3+FeI2 = FeCO3↓+2KI (5). 38.10mg/kg (6). 不符合新标准。因为38.10mg/kg不在18～33mg/kg范围内
【解析】
【详解】（1）检验“含碘废水＂中含有的单质2，常用的试剂是淀粉溶液，碘单质遇到淀粉变蓝色；
（2）检验CuI沉淀是否已洗涤干净是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，在洗涤过潓潓液中可通过滴加BaCl2或Ba(NO3)2盐溶液来检验其是否已洗涤干净；
（3）上述分析可知“滤渣2“的成分为Cu和Fe；
（4）＂制KI＂时，发生反应是碘化亚铁和碳酸钾分液生成碳酸亚铁和碘化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+FeI2 = FeCO3↓+2KI；
（5）①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32—=2I－ +S4O62—；得到定量关系：
KIO3~~~~~~~6Na2S2O3
n（I）＝n（KIO3）= n（Na2S2O3）=×6.000×10-4mol/L×12.00mL×103L/mL=1.200×10-6mol, m（I）＝1.200×10－6mol×127g/mol×103mg/g＝0.1524mg, 碘含量为
②江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25亳克（波动范围为18～33mg/kg），该食盐试样中碘元素的含量38.10mg/kg，不符合新标准。因为38.10mg/kg不在18～33mg/kg范围内。
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