2017-2018学年广西桂林市高二下学期期末考试化学试题（Word版）

桂林市 2017～2018 学年度下学期期末质量检测
高二年级化学
本试题卷分为Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共四大题 24 小题。请将第Ⅰ卷的答案和第Ⅱ卷的作答都写 在答题卡上，在本试题卷上作答无效。
··········
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）
请将答案填在答题卡上
1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是
A. 铁表面镀锌，能增强其抗腐蚀性
B. 给手机电池充电时，电能转化为化学能C. 明矾能水解生成 A（l
OH）3 胶体，可用作净水剂D. 工业含重金属离子的电镀废液可以用于灌溉农田
2. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程
式为
A. NaOH（aq）＋HC（l aq）＝NaC（l aq）＋H2O（l） ΔH＝＋28.7 kJ·mol-1
B. NaOH（aq）＋HC（l aq）＝NaC（l aq）＋H2O（l） ΔH＝-28.7 kJ·mol-1
C. NaOH（aq）＋HC（l aq）＝NaC（l aq）＋H2O（l） ΔH＝＋57.4.7 kJ·mol-1
D. NaOH（aq）＋HC（l aq）＝NaC（l aq）＋H2O（l） ΔH＝-57.4 kJ·mol-1
3. 在中和反应反应热的测定实验中不需要使用的仪器是
A. 酒精灯 B. 量筒 C. 温度计 D. 环形玻璃搅拌棒
4. 运用相关化学知识判断，下列说法正确的是
A. 1mol H2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热
B. 吸热反应和放热反应都有可能自发进行
C. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
D. 小苏打溶液中溶质的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
5. 已知在10s 内，C O（2 g）＋C（s）⇌2CO（g）反应体系中的 CO2 浓度减少了0.3mol/L，则在这段时
间内用 CO 表示的平均反应速率为
A. 0.03mol/（L·s） B. 0.3mol/（L·s） C. 0.06mol/（L·s） D.0.6mol/（L·s）
6. 在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 2NO（g）＋O（2
反应已达化学平衡的是

g）⇌2NO（2
g），下列状态不能说明该
A. υ（NO）＝2υ（O2） B. 容器内气体的压强不再改变
C. 混合气体的总物质的量不再改变 D. 混合气体的颜色不再改变
7.对已达化学平衡的反应：2X（g）＋Y（s）⇌2Z（g），增大压强，反应发生的变化是
A.正、逆反应速率都减小，平衡不移动
B.正、逆反应速率都增大，平衡不移动
C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
8. 在一定条件下，当工业合成氨反应 N（2 g）＋3H（2 g） 2NH（3 g） ΔH＜0 达到平衡时，在 t1

时刻改变某一条件使反应重新达到新的平衡，反应速率随时间的变 化过程如右图所示，则改变的条件可能是
A. 升高温度
B. 缩小容器体积
C. 通入更多的 N2
D. 将 NH3 液化分离出去
9. 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是
A. HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH- B. NH4+＋H O⇌NH3H2O＋H+
C. Al3＋＋3H2O⇌A（l OH）3＋3H+ D. HCO3-＋H2O⇌H3O+＋CO32-
10. 针对下列实验操作所描述的结论错误的是

选项
实验操作
结论
A
将 FeCl3 溶液灼烧、蒸干
最终可得到 Fe2O3 固体
B
用热的纯碱溶液洗涤油污
Na2CO3 能直接与油污反应
C
向醋酸溶液中加 Na2CO3，观察到气体产生
酸性：醋酸＞碳酸

D
将 FeCl3 溶液加入 Mg（OH）2 悬浊液中，振荡， 观察到沉淀由白色变为红褐色
Fe（OH）3 的溶解度小于 Mg（OH）2 的 溶解度
11. 下列溶液一定呈碱性的是
A. 溶液的 pH＝8 B. 溶液中 c（H +）＜c（OH-）
C. 溶液中含有 OH- D. KW＞1.0×10-14
12. 一定温度下，分别加水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸溶液，pH 随溶
液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是
A. CH3COOH 的电离程度：b＜c
＋
B. 溶液中 c（H ）：b＜d
C. KW 的数值：b＞d
D. 导电能力：a＜b
13. 25℃时，将 0.2 mol/L 一元酸 HA 与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积
混合，下列有关结论一定正确的是
A. 混合液 pH＝7 B. 混合液中：c（Na+）＋c（A-）＝0.2 mol/L
C. 混合液中：c（H+）＋c（Na+）＝c（OH-）＋c（A-）
D. 混合液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
14. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 2 mol/L Na2S 溶液中的 S2-数目小于 2NA
B. 1 L 0.1 mol/L 盐酸溶液含有的 HCl 分子数目为 0.1NA
C. 1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成的 NH3 分子数目为 2NA
D. 室温，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA
15. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
16. 以石墨为电极，电解饱和食盐水（其中含有少量酚酞）。下列有关说法错误的是
A. 阳极发生氧化反应 B. 阴极附近溶液变红色
C. 阴离子向阳极迁移 D. 电解后溶液 pH 变小
17. 一 种 基 于 酸 性 燃 料 电 池 原 理 设 计 的 酒 精 检 测 仪 ，电 池 反 应 方 程 式 为 ：CH3CH2OH ＋O2＝
CH3COOH＋H2O。下列有关说法正确的是
A. 外电路中电子由正极向负极移动 B. 检测时，CH3CH2OH 发生还原反应
C. 正极反应式为：O2＋4H++4e-=2H2O D. 检测仪工作后，溶液的酸碱性基本不变
18. 下列关于在 Cu 片上镀 Ag 的叙述正确的是
A. 用 Cu 片做阳极 B. 用 AgNO3 溶液做电镀液
C. Ag 片上的反应为： Ag+＋e- ＝Ag D. 溶液中电子从 Ag 片流向 Cu 片
19. 一定条件下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32-＋H2O⇌ HCO3 -＋OH-。下列有关说法正确的是
A. 通入 CO2，溶液 pH 增大 B. 升高温度，上述反应平衡常数不变
C. 加水稀释，变大 D. 加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
20. 一定温度下，BaSO4 的水溶液中存在平衡：BaSO（4 s）⇌Ba2＋（aq）＋SO42－（aq），其沉淀溶解平衡
曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该温度下，Ks （p BaSO4）＝1×10-10
B. a 点对应的 Ksp 与 b 点对应的 Ksp 相等
C. 不能通过蒸发溶剂实现由 d 点变到 a 点
D. c 点处浊液达到平衡后，溶液中 c（Ba2＋）＝5×10-4 mol/L
第Ⅱ卷 非选择题 （共 60 分）
二、填空与简答（本题共 2 小题，共 18 分）请将答案填在答题卡上
21. （6 分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径
（1）电解水制备 H2 过程要消耗大量电能，而使用微生物做催化剂，在阳光下水即可分解。
2H2O（l）=== 2H（2 g）＋O（2 g） ΔH1
2H2O（l）=== 2H（2 g）＋O（2 g） ΔH2
以上反应的ΔH1 ΔH（2 选填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）已知：2H（2 g）＋O（2 g）＝2H2O（g） ΔH3＝－483.6 kJ·mol-1
2H（2 g）＋O（2 g）＝2H2O（l） ΔH4＝－571.6 kJ·mo l-1
则反应 H2O（l）＝H2O（g）的ΔH＝ kJ·mol-1
（3）以 KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，其负极反应式为： 。
22. （12 分）常温下，有浓度均为 0.1 mol/L 的 HCl、CH3COOH、NaOH 三种溶液，请回答：
（1）0.1 mol/L 的 HCl 溶液 pH＝ 。
（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为 K＝ 。
（3）用上述 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL HCl 溶液和 20.00 mL CH3COOH 溶液，得到如图所
示两条滴定曲线：
①NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②a 20.00 mL（填“＞”或“＝”或“＜”）。
③CH3COONa 溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
＋
（4）浓度均为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液、CH3COOH 溶液中，由水电离出的 c（H ）的大小关系为：
HCl CH3COOH（填“＞”或“＝”或“＜”）。
三、实验题（本题共 1 小题，共 12 分）请将答案填在答题卡上
23. 为测定某混合气体中 ClO2 的含量，实验过程如下：
Ⅰ. 将一定量的混合气体缓慢通入装有足量 KI(稀 H2SO4 酸化）溶液的锥形瓶中。
2ClO2-＋10I-＋8H+＝2Cl-＋5I2 ＋4H2O）
Ⅱ. 用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定实验 I 锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-），指示
剂显示终点时共用去 20.00 mL Na2S2O3 溶液。

（1）使用滴定管前，应进行的操作是： 。
（2）滴定时，加入的指示剂通常为 ；滴定至终点的现象是 。
（3）滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，液面正确的读数
为 （填正确选项的编号）。
A. 23.4 mL B. 23.35 mL C. 24.6 mL D. 24.65 mL
（4）下列操作，会导致最终测定结果偏低的是 （填正确选项的序号）。
A. 未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗
C. 滴定前读数仰视，滴定终点读数时俯视
D. 滴定过程中不慎将几滴 Na2S2O3 标准液滴在锥形瓶外
（5）根据以上数据计算混合气中 ClO2 的质量为 g。
四、选做题（本题包括【24－A】、【24－B】两大题，均为 30 分。【24－A】为选修 4《化学反
应原理》，【24－B】为选修 3《物质结构与性质》试题。选择题均为单项选择题，每 小题 3 分，共 9 分；非选择题均为 21 分。每位考生只可选答其中一个大题。若两 个大题都作答，则以【24－A】题记分）请将答案填在答题卡上
【24—A】《化学反应原理》
（1）物质的量浓度相同的下列四组溶液中，符合 pH 由小到大顺序排列的是
A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B. NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
C. NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3
D. NaCl NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
（2）25℃时，向 CH3COONa 溶液中加入 CH3COOH，当溶液中 c（Na+）＝c（CH COO3- ）时，溶液的
pH
A. ＞7 B. ＝7 C. ＜7 D. 无法判断
（3）下列说法正确的是
A. 反应 N（2
g）＋3H（2
g）⇌2NH（3
g）的ΔH＜0，ΔS＞0
B. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C. 电解精炼铜时，若转移 2 mole-，阳极质量将减轻 64 g
D. 常温下，Mg（OH）2的Ksp＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中， c （Mg2＋ ）≤5.6×10－4 mol/L
（4）已知反应 A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），反应过程中的能量变化如右下图所示：
①1 mol A（g）和 1 mol B（g）具 有 的 总 能 量 比 1 mol C（g）和 1 mol D（g）具 有 的 总 能 量
（填“高”或“低”）。
②该 正 反 应 是 反 应（填“ 吸 热 ”或“ 放 热 ”），反 应 的
－1
ΔH＝ kJ·mol （用含 E 、E2 的代数式表示）。
1
③若反应使用催化剂加快反应速率，请在答题卡的原图中画
出使用催化剂时该反应过程中的能量变化曲线。
（5）一定温度下，有 A 恒压、B 恒容的两密闭容器。起始时向容积相等的 A、B 容器中均加入
2 mol SO2 与 1 mol O2，发生反应 2SO（2
g）＋O（2
g）⇌2SO（3
g），并达到平衡。
①反应开始瞬间两容器中的反应速率：v（A） v（B）（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②达到平衡所需要的时间：（t
a（A） a （B）。
A） （t
B）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），SO2 的转化率：
③达到平衡后，向 A 容器中通入一定量的氦气，A 中的化学平衡 移动（填“向正反
应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。
④达到平衡后，向 B 容 器 中 再 通 入 2 mol SO2 与 1 mol O2 ，重 新 达 到 平 衡 后 ，B 中 SO2 的 转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（6）常温下，Ksp （ BaCO3）＝2.5×10-9，Ksp （ BaSO4）＝1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
BaSO4（s）＋CO32- （aq）⇌BaCO（3 s）＋SO42- （aq），欲用 1 L Na2CO3 溶液将 0.02 mol BaSO4
固体全部转化为 BaCO3(忽略溶液体积的变化），则 Na2CO3 溶液的最初浓度应不低于
mol/L
【24—B】《物质结构与性质》
（1）下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是
A. CO2 B. C6H6 C. H2O D. NH4Cl
（2）某离子晶体晶胞的结构如图所示，X（○）位于立方体中心，Y（●）位于立方体顶点。该晶体
的化学式为
A. X2Y B. XY2 C. X4Y D. XY4
（3）下列物质性质的变化规律与键能无关的是
A. 热稳性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 熔、沸点：金刚石＞晶体硅
C. 熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D. 熔、沸点：F2 ＜Cl2 ＜Br2 ＜I2
（4）O、S、Se 是同一主族元素，请回答下列问题：
①O、S、Se 的电负性由大到小的顺序是 。
②H2O 是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ，H2O
分子的立体构型名称是 。
③H2O 的沸点高于 H2S 的沸点，其原因是 。
④与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 （填化学式）。
⑤已知 Se 原子比 O 原子多 2 个电子层，基态 Se 原子核外电子排布式为 ，
有 个未成对电子。
2 －
（5）离 子 化 合 物 Na2O 的 晶 胞 如 右 图 所 示 ，O
是 ；若阿伏加德罗常数值为 NA，晶胞参数为 a nm， 列式计算晶体的密度（g/cm3）＝ （只列式，
不用计算最后结果）。