2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期期末考试化学试题（Word版）

桂梧高中2018学年下学期高二期末考试化学试题

时间：90分钟  分值：100分 

相对原子质量：H-1    C-12    N-14   O-16    S-32    Cu-64

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共 54 分）

1．  下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用潮汐能发电                  B．用节能灯代替白炽灯

C．火力发电解决电力紧张问题       D．利用太阳能制氢燃料

2．下列化合物中，属于弱电解质的是

A．HCl     B．H2O      C．Ba（OH）2        D．CH3COONa

3．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是

A．pH试纸      B．红色石蕊试纸    C．淀粉碘化钾试纸      D．蓝色石蕊试纸

4．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量

A．H2O      B．NaCl        C．HCl        D．NaOH

5．下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里              B．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应

C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液   D．用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液

6．热化学方程式C（s）+ H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

7．在已达到电离平衡的0.1 mol /L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加少量水       B．加热      C．加少量盐酸       D．加少量醋酸钠晶体

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+==Cu+Fe3+

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4+H2O

9.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　）

A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣            B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣

C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣          D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

10．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

B．为了保护海伦的船壳，常在船壳上附加锌块

C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

11．用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

12．下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-==Fe3+

C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2==Na2O2

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-

13．已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2O⇌H++OH-.下列叙述正确的是

A．向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c（H+）>1×10-7mol /L

B．升高温度,水的电离程度增大, c（H+）增大，pH<7,所以溶液显酸性

C．向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c（OH-）降低

D．向水中加入少量硫酸, c（H+）增大,所以由水电离出的c（H+）>1×10-7mol /L

14．下列说法正确的是

A．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动  B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

C．要想使沉淀溶解只能在沉淀中加入酸溶液 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

15．体积、pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时

A．两者消耗NaOH的物质的量相同          B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多

C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多     D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较

16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%       B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

17．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂- KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是

A．在外电路中,电流由铜电极流向银电极        B．负极反应为：Ag++e-==Ag

C．实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

18．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol /L

B．酚酞不能作本实验的指示剂

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

II卷 （非选择题，共46分）

19．（8分）通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：

①S（g）+2H2O（g）==2H2（g）+SO2（g）   △H==-90.4kJ/mol

②2CO（g）+ SO2（g）==S（g）+2CO2（g）   △H==+8.0kJ/mol

请回答：（1）反应①属于_______（填“吸热”或“放热”）反应.

（2）反应①生成1mol SO2（g）时，热量变化为_____ kJ.

（3）反应②热量变化为8.0kJ时，转化CO（g）的质量是_____g.

（4）CO（g）+ H2O（g）== CO2（g）+H2（g）   △H==_________kJ/mol.

20．（8分）25℃时，有两种溶液：①0.1 0mol /L 醋酸②0.1 0mol /L盐酸。请回答：

（1）溶液pH：①______②（填“大于”、“等于”或“小于”）.

（2）0.1 0mol /LNaOH溶液与等体积①混合后，溶液显碱性，原因是_____（用离子方程式表示）

（3）下列说法正确的是________（填字母）

a．①中：c（H+）==c（CH3COO-）+c（OH-）

b．②中：由水电离出的c（H+）==1.0×10-13 mol /L

c．①和②分别与等量镁粉反应时，开始反应时反应速率相同

（4）用石墨做电极电解0.1 0mol /L盐酸时，阴极的电极反应式是_______________

21．（6分）航天技术上使用氢--氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氧燃料电池有酸式和碱式两种，他们放电时的总反应方程式可表示为：2H2+O2==2H2O.酸式氢--氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为： 2H2-4e-==4H+,其正极反应表示为___________；碱式氢--氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为__________，电解5分钟，溶液PH                 。

22．（12分）图中（A）为直流电源，（B）为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，（C）为电镀槽，接通电路后，发现（B）上的c点显红色，请填空:

（1）电源（A）上的a为_________极

（2）滤纸（B）上发生的总化学反应方程式为：____________________

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通（K）点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：___________，电极f上发生的反应为：______________，槽中盛放的镀液可以是__________或__________（只要求填两种电解质溶液）

23.（12分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1： 

r

图1

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：

                                                   图2

（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要有　   

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到　　；②将浊液加热到80℃，　    　．

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式　          ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是　      　．

（4）当离子浓度≤1×10﹣5 mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥　     　．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）

高二期末考试化学答案

一、选择题

CBACA    CBCCC   BDAAC  CDD

二、非选择题

19.（1）放热

（2）-90.4

（3）56

（4）-40.8

20.

（1）大于

（2）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH-

（3）ab

2．              2H++2e- ==H2

21.O2+4e-+ 4H+==2H2O          H2-2e-+ 2OH-==2 H2O       降低或减小

22. (1)正 

（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）Zn→Zn2++2e-     Zn2++2e-→Zn      ZnSO4     ZnCl2[]

24.（1）CuSO4；

（2）3.2；趁热过滤；

（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；产生SO2污染环境；

（4）4.0×10﹣9 mol•L﹣