2017-2018学年广西陆川县中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年广西陆川县中学高二上学期期末考试

化学试题  

第I部分  选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)

1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1

2.已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是（   ）

A.BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行

B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c()/ c() = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D.常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6mol·L－1

3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.电离平衡常数：HB> HAB.结合H+的能力：B->A-

C.导电能力：c > b D.a、b两点酸的浓度：HA> HB

4.向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是(    )

A.水B.氨气 C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体

5.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，反应如下：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。下列分析正确的是（   ）

A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L-1·min-1

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

6.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（   ）

A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3

7.下列有关金属保护的说法中正确的是（   ） A.快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很小

C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

D.钢铁制成的暖气管道外常涂有一层沥青，这是利用了钢铁的电化学保护法

8.25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（   ）

A.1∶10 B.1∶5 C.1∶20 D.10∶1

9.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400℃条件下发生反应:2SO2＋O22SO3。则下列描述正确的是（   ）

A.达到平衡所需要的时间:A容器更短

B.达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大

C.达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多

D.达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大

10.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－NiO(OH)＋H2O

B.放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－ 2H2O

C.放电时，OH－移向镍电极

D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

11.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（   ）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

12.下列各组离子一定能够大量共存的是（   ）

A.中性溶液：Mg2+、Al3＋、、

B.c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、、

C.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、、

D.常温下＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4] -、、Na＋

13.下列大小比较正确的是（   ）

A.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

B.25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C.0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c()大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c()的2倍

D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

14.25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是（   ）

A.V(碱)=102V(酸)B.V(碱)=2 V(酸)C.V(酸)=102V(碱)D.V(酸)=2 V(碱)

15.下列排列顺序正确的是（   ）

A.常温下将0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合， c(Cl－) >c(Na+) >c() >c (OH－) >c (H+)

B.常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c()：①＞③＞②

C.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

16.下列叙述正确的是（   ）

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

C.如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

D.如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17、（13分）25℃时，0.lmol/L 的HA 溶液中=1010，0.01mol/L 的BOH 溶液pH=12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA 的电离方程式是________。其中由水电离出的c (H+)=____mo l/L。

（3）在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。

A.         B.          C. c (H+)与c(OH-)的乘积          D.c(OH-)

（4） 将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

18．（共14分：前两空各1分，其余每空2分）

一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=           。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ           v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应, 则T           387(填“大于”或“小于”),判断理由是                                                              。

（3）反应方程式中X的化学计量数p=           ，容器Ⅱ中X的

平衡转化率为           。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY   

和0.10molZ，则反应将向

           (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由

是                              。

19．（每空2分，共12分）

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的

NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中      （填“A”或“B”）是碱式滴定管，进

行该实验的第一步操作是                    。 

(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式

滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜

色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现                   

                （填“现象”）说明达到滴定终点。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(　　)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则

所用盐酸溶液的体积为________mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。

20．（共13分：最后一空3分，其余每空2分）

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________

(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I

随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋                         

酸的电离程度由大到小为                    。

(4) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液

中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________。

(5) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________。

化学答案

1D 2.D  3.B  4.C  5.C  6.C  7.B  8.A  9.C  10.B

 11.B  12.D  13.A  14.A  15.B   16.B

17、（13分）（1）弱电解质（1分）；强电解质（1分）

（2）HAH++A-；10-12（1分）

（3）B 

（4）碱；A-+H2OHA+OH-；c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（5）81.8

18．（共14分：前两空各1分，其余每空2分）

（1）0.0040mol/(L·min)      小于

（2）小于    相对于容器Ⅰ,容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动,故温度降低)

（3）2    80%    正    根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4,  = 1.5<4,所以反应向正反应方向进行

19.(每空2分，共12分：)

（1）A ;       检查是否漏水

(2)溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色　

(3)D（2分）

(4)　26.10 

(5)（3分）＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝

＝0.104 4 mol·L－1

20. （共13分：最后一空3分，其余每空2分）

（1）    （2）＜     （3）a<b<c

（4）CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－     （5）①>②=③ 

（6）CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq)   ΔH＝+0.3 kJ/mol