2017-2018学年广西桂林市中山中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

桂林市中山中学2017-2018学年下学期期中考试

高二 化学

第I卷 选择题 （共54分）

一、单选题（本大题共18小题，共54分）

1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（  ）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

3. 氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. HCN易溶于水
B. 氢氰酸溶液的pH约为3
C. 恰好与溶液完全反应
D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

4. 在下列各说法中，正确的是

A. 1 mol 与1 mol 反应时放出的热叫做中和热
B. 、30Mpa时，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：；
C. 与反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
D. 热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数

5. 已知在密闭容器中，反应  ，下列说法不正确的是

A. 升高温度，正、逆反应速率均加快
B. 增大压强，化学平衡正向移动
C. 充入，可提高的转化率
D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态

6. 下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

7. 在的溶液中，下列关系式正确的是

A.
B.
C.
D.

8. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B. 正极反应式为Ag++e-=Ag

C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

10. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c(CO32−)          B．c(Mg2+)         C．c(H+)        D．Ksp(MgCO3)

11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是

A. 反应速率 
B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为
D. 2min时，A的转化率为

12. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1的NH4Cl溶液：c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

B. 0.1的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-)

C. pH=2.5的FeCl2溶液：c(Cl-)> c(H+)> c(Fe3+)>c(OH-)

D. pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

13. 下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH增大

C．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

14. 为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是

A. N极是负极

B. 物质X是OH-

C. 负极的电极反应为(C6H10O5)n+7nH2O – 24e- =6nCO2↑+ 24nH+

D. 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

15. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

16. 1 000 K时反应C(s)＋2H2(g) ⇌ CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

A．正向移动        B．逆向移动        C．达到平衡         D．不一定

17. 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为和时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是

A. 该反应的热化学方程式
B. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C. 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

18. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH＜12

二、填空题（本大题共4小题，共46分）

19.（16分） 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______达平衡时，的体积分数为______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应填“放热”或“吸热”
该反应的平衡常数为______保留两位小数，若提高温度到进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．
下列措施中不能使的转化率增大的是______．
A.在原容器中再充入1mol          B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积                         使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时正______ 逆填“”“”或“”
下列措施能使增大的是______．
A.升高温度                    在原容器中充入

将水蒸气从体系中分离出       缩小容器容积，增大压强

20.（8分）溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______填化学式，将与两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是______用离子方程式表示
(2)已知：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某温度下Ksp＝2×10－11。若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果要生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；该温度下，在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。

21.（7分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O ⇌ Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为__________________________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

22. （15分）草酸是植物特别是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解常温下它的电离常数K1=5.4x10-2，K2=5.4x10-5，回答下列问题：

拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为______填字母序号．

相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

写出试管B的离子方程式______；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？______选填“能”或“不能”；简述你的理由：______．

为测定某溶液的浓度，取 溶液于锥形瓶中，滴入滴指示剂，用的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为、和．
所用指示剂为______；滴定终点时的现象为______；溶液物质的量浓度为______；下列操作会引起测定结果偏高的是______填序号．
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

1-5 BDBDD    6-10 ADBBA

11-15 CBCCD   16-18  ACD

14题有问题,ABCD都对

19

(1)  0.225 mol/(L·min)    30%   放热

(2)  5.33    减小(3)  B   D

(4)  >(5)  C   D

20

(1)  -317.3 kJ·mol-1

(2)  10    有

21

(1)  Zn

(2)  还原    FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

(3)  正极

22

(1)  B – E – D ( B – E – F – D )

(2)  2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2  + 8H2O

    能  实验中KMnO4的浓度CB > CA，反应速率VB > VA

(3)  ① 酚酞   锥形瓶内溶液由无色变为（粉）红色，且半分钟内无变化

② 0.05000 mol/L

③ A  D