2017-2018学年广西桂林市第一中学高二下学期期中检测化学试题 Word版

桂林市第一中学2017～2018学年度下学期期中质量检测试卷

 高 二  化学

（用时90分钟，满分100分）

注意事项： 1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；

2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用．

  可能用到的相对原子质量： H—1  C—12   O—16   Cu—64   Na—23   N—14   S—32

第Ⅰ卷  选择题（66分）

一、选择题（本大题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个正确选项）

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．电冶金      B．牛奶变质     C．铁轨生锈     D．塑料老化

2．可逆反应达到平衡的重要特征是

　A．反应停止了             　  　B．正逆反应的速率均为零

　C．正逆反应都还在继续进行     　D．正逆反应的速率相等

3. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1　   Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH 2，

则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为

A．2ΔH2－ΔH1     B．2ΔH1－ΔH2      C．ΔH1－ΔH2      D．ΔH2－ΔH1

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解       B．乙醇燃烧       C．铝粉与氧化铁粉末反应       D．钠投入水中

5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源            B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

  C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放            D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ•mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为  

A．+184.6kJ·mol-1     B．―92.3kJ·mol-1        C．―369.2kJ·mol-1          D． +92.3kJ·mol-1

7．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动

8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ          B． 196.64kJ／mol          C． ＜196.64kJ        D． ＞196.64kJ

9．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ正（N2）＝υ逆（H2）　　  　 　B． υ正（N2）＝υ逆（NH3）

C．3υ正（H2）＝2υ逆（NH3）　  　 　D． υ正（N2）＝3υ逆（H2）

10．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol      CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)   △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H2(g)            B． CO(g)              C． C8H18(l)              D． CH4(g)

11. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

A．①           B．④         C．②③④    D．①②③

12．有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g） 2Z（g） △H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加正催化剂   ⑥分离出Z

A．①③⑤        B．②③⑤       C．②③⑥      D．②④⑥

13．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s     B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s       D．υ(A)=0.15 mol / L·s

14．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则　　

A．平衡向正反应方向移动了   B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数减小了   D．a>b

15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q          B． 0.1Q        C． 5Q                 D． 10Q

16．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ―Q1 KJ/mol

   2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = ―Q2 KJ/mol       2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)   △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

  A． 0.4Q1+0.05Q3        B． 0.4Q1+0.05Q2            C． 0.4Q1+0.1Q3             D． 0.4Q1+0.1Q2

17.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L-1•s-1，则所经历的时间是

A．0.44s            B．1s             C.  1.33s       D．2s

18. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法中正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝    

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

19.在固定体积的容器中，可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)  ΔH ＝Q kJ·mol－1

反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T1<T2，Q>0            B．增大压强，B的转化率减小

C．a＋b>c＋d             D．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

20．下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 

21．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变 　　    B 增大 　　  C 减小         D 无法判断
22. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)                   B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)

C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)                   D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

第Ⅱ卷  非选择题（34分）

二、填空与简答（本大题包括 4 小题，共34 分，请将答案填在答题卡上）

23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.5mol液态肼和1 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                         。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是               kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是              。

（4）已知H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol，1 mol H2(g)、Br2(g)、HBr(g)分子中的化学键断裂时分别需要吸收的能量为436KJ、aKJ、366KJ，则a =           KJ。

24．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)+pD(s)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空[注：（2）、（3）、（4）题填“＞”、“＜”或“＝”]：

（1）该反应平衡常数表达式                 ：

（2）温度的关系:T1        T2；

（3）压强的关系:P1        P2；

（4）化学计量数的关系:m＋n      q；

（5）该反应的正反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

（6）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种。如①及时分离产物、

②             、③           、④             等等。（请你补充完整）

25．苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是:

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋125 kJ·mol－1

某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

(1)用C8H8表示10min内的平均化学反应速率υ（C8H8） =                 ；

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                      。

A．c(C8H10)＝c(C8H8)　B．c(H2)不再改变   C．容器中的压强不再改变  D．v正(H2)＝v正(C8H8)

(3)当反应达到平衡时，下列措施：①增加H2浓度  　②恒容通入惰性气体 　  ③加压　 ④升温

能提高C8H10转化率的是            。达到平衡时保持温度和体积不变，再充入一定量C8H10，则C8H10的转化率            （填“增大”或“减小”或“不变”）。

(4)当反应进行到20 min时，该反应是否达到了平衡状态？______(填“是”或“否”)。

(5)该温度下，该反应的化学平衡常数是___________。若升高温度化学平衡常数          （填“增大”或“减小”或“不变”）。

(6)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有0.24 mol C8H10(g)生成时，该反应是否达到了平衡状态？___   ___(填“是”或“否”)。

26．对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，在反应的过程中C的百分含量随温度（T）变化如右图，则：

(1)该反应从        （填“正”或“逆”）反应开始， 到      点达平衡；

(2)温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是                 。

(3) a点的v正与v逆的关系是          。

(4)a、b两点正反应速率的大小关系是                   。

(5)温度T>T0时，C%逐渐减小，说明反应向     反应方向移动了，

由此可知该反应的ΔH      0（填“>”“ =”或“<”）。

高二下学期 段考 化学答案

23.（8分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.8KJ/mol

(2)408.9     (3)产物不会造成环境污染

（4）a =   224  KJ

24．（8分）（1）K=[C]q/[A]m[B]n 

（2）＞；（3）＜；（4）＜；    （5）吸热

（6）升高温度，减压，增加B的量

25.(11分)

（1）0.005mol·L-1·min-1     (2)B C

（3）④    减小

（4）否     （5）0.053    增大

（6）是

26.（1）正   c 

（2）反应未达到平衡

（3）v正> v 逆

（4）va < vb 

(5) 逆  <