浙江省丽水市普通高中2020-2021学年高二下学期期末 化学试题 Word版含答案

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丽水市2020学年第二学期普通高中期末教学质量监控
高二 化学试题卷 2021.07
考生须知：
1．本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1题至第25题，第II卷第26题至第31题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列含有共价键的离子化合物是
A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl
2. 下列仪器可以直接加热的是




A B C D
3．下列属于强电解质的是
A．H2CO3 B．CH3OH C．NH3 D．CuSO4
4．下列物质与俗名对应的是
A．绿矾：ZnSO4·7H2O B．冰晶石：CaF2
C．甘氨酸：H2NCH2COOH D．蚁醛：CH3CHO
5．下列表示不正确的是
A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子C
6. 下列说法不正确的是
A．最简单的醛糖是甘油醛
B．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料
C．正戊烷的沸点比异戊烷低，乙醇的沸点比甲醚高
D. 淀粉酸性水解液中可直接加碘水检验淀粉是否水解完全
7．下列说法正确的是
A．18O2和16O3互为同位素
B．C3H8和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．甲醇和甲醚互为同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果
B．二氧化硅熔点高、硬度大，故可做光导纤维
C．干冰和碘化银可用于人工降雨
D．可用次氯酸钠溶液喷洒房间进行杀菌消毒
9．下列说法不正确的是
A. 工业上炼铁、制造水泥、制造玻璃需要用石灰石
B．工业上可用苯和丙烯在一定条件下制取异丙苯
C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D．工业上可用油脂皂化反应制取肥皂
10．关于反应Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2 ↑+ S ↓+ H2O，下列有关说法正确的是
A．H2SO4中的S元素被还原 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C．消耗1 mol Na2S2O3转移4 mol e- D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
11．下列有关实验说法不正确的是
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl 和 MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配得更多
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12. 下列“类比”合理的是
A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3
B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O2
C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFO
D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS
13. 下列反应的方程式不正确的是
A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO- + H2O + SO2 =Cl- + SO42- + 2H+
B．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO３2- + C6H5OH→C6H5O- + HCO３-
C．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- =BaSO4↓ + H2O
D. 电解精炼铜的阴极反应式: Cu2+ + 2e- =Cu
14. 下列说法不正确的是
A．植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应
B．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
D．在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸中更大
15. 有关 的说法不正确的是
A．分子中至少有12个原子共平面
B．与足量 H2完全加成的产物分子中含有3个手性碳原子
C．与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
16．X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：
元素
相关信息
X
最高正价与最低负价之和为零
Y
组成的化合物种类最多的元素
Z
其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂
Q
最外层电子数是最内层的3倍
下列说法正确的是
A．原子半径大小为：R>Q>Y>Z>X
B．最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色
C．YQ2与YR4都为共价化合物
D．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q>R>Y
17．25℃时，下列说法正确的是
A．将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若溶液中
c(NH4+)= c(Cl-)，则氨水的电离平衡常数
B．pH = 3和pH = 4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
C．NaHS溶液中存在如下关系：c(Na+) = c(H2S) +c(HS-) +２c(S2-)
D．浓度均为0.1 mol·L-1的Na２CO３和CH3COONa溶液，后者pH大
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L Cl2通入水中充分反应后转移电子数为0.1 NA
B. 乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1 mol，充分燃烧后消耗O2为0.3 NA
C．0.1 mol 14NO和14CO混合气体中所含的中子数为1.5 NA
D. 常温下1L pH = 1的H2SO4溶液中H+数目为0.2 NA
19． 某温度下，向2 L密闭容器中通入1 mol NO和0.5 mol Br2，发生如下反应：
2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ，Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：
时间/min
5
10
15
20
25
30
35
n(Br2)/mol
0.38
0.30
0.25
0.23
0.20
0.20
0.20

下列说法正确的是
A．第18 min的瞬时速率小于第25 min的瞬时速率
B．0~10min，消耗Br2的平均速率是0.02 mol·L-1·min-1
C．30 ~35min，NO的物质的量浓度逐渐降低
D．任意时刻，容器中NO和Br2的转化率相等
20．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用下图表示。下列说法不正确的是

A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4（g） H* + CH3*（*表示吸附态）
B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程
C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成
D．该合成反应是放热反应
21．分子筛多为结晶硅铝酸盐，其化学组成可表示为：M2/nO·Al2O3·xSiO2·yH2O(M代表金属离子)。x可称SiO2/Al2O3的摩尔比，俗称硅铝比。下列推测不正确的是
A．沸石化学组成为NaAlSiO4·mH2O，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称分子筛
B. 若n=1时，分子筛中含有的金属离子可能是Na+、K+、Ca2+等，M的原子数等于Al原子数
C．x值越大，分子筛的耐酸性和耐热性越强，耐碱性越低；硅铝比不同，分子筛的结构和有关的性质也不同
D. 分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
22．一种新型Na-CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3 + 2e- =2CaFeO2.5 + O2-
B．充电时，M应与电源的正极相连接
C．放电时，Na+向M电极移动
D．电极材料中，单位质量放出的电能大小：Na>Li
23．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH = -lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应主要产物为Na2HPO3和NaH2PO3两种酸式盐
B. 曲线b代表X(HPO32-)
C．H2PO3-的电离平衡常数Ka = 1×10-6.7mol·L-1
D．NaH2PO3溶液：c(Na+)>c(HPO32-)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)
24．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是

A B C D
25. 下列方案设计、现象和结论不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液
分别取适量未知溶液于两支试管中，分别滴加1~2滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸
出现白色沉淀并溶于稀硝酸的试管对应的原溶液为NaNO2溶液
B
探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
常温下将质量均为0.1 g粉末状的MnO2、Fe2O3分别同时与5 mL 6%的H2O2溶液反应
观察到用MnO2催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同
C
探究浓度对化学平衡的影响
向稀的氯化钴溶液加入少量NaCl固体（提示：溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+ 4Cl- [CoCl4]2-(蓝色)+6H2O ）
溶液由粉红色变为蓝色，说明增加反应物的浓度，反应向正向移动
D
证明丙烯醛（CH2=CHCHO）分子中的碳碳双键
取适量丙烯醛于试管中，向其中加入少量溴水
溴水褪色，说明丙烯醛分子中含有碳碳双键

第II卷 (非选择题，共50分)
二、非选择题（本题包括6小题，共50分）
26．（4分）
（1）路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质（离子、分子或原子团）都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质（离子、分子或原子团）都称为路易斯碱。根据信息判断， H2O属于 ▲ （填“酸”或“碱”，下同）， Ag+属于 ▲ 。
（2）查表可知，金属铝（Al）的三卤化物晶体的熔点如下：
物质
AlF3
AlCl3
AlBr3
熔点/℃
1290
192.4
97.8
AlF3为什么熔点比AlCl3高得多，请分析原因 ▲ 。
27．（4分）
硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、 NO2）是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO+NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
现有a mol NO2和b mol NO 混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。（含a、b的代数式表示）
（2）当生成物中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比为4:1时，则a:b= ▲ 。
(要求写出计算过程)
28．（10分）
已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g·L-1(标准状况下) ，混合气体C无色。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

（1）组成X的4种元素是 ▲ 。
（2）混合气体C通入BaCl2溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式 ▲ 。
（3）固体X与足量氧气反应的化学方程式 ▲ 。
（4）化合物X具有还原性，根据原子结构和共价键的相关知识推断出X中的阴离子的结构式为 ▲ 。
（5）检验B溶液中阳离子（H+除外）的方法是 ▲ 。



29．（10分）
工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。请回答:
（1）下列有关获取原料气的说法正确的是 ▲ 。
A . 可通过液化空气分离法得到氮气
B. 可用煤、天然气与水蒸气反应制备水煤气，进而获取氢气
C. 原料气需经净化处理以防催化剂中毒
D. 电解水法获取氢气是一种较为廉价且高效的方法
（2）原料气中的杂质气体H2S可用过量氨水净化吸收，写出化学反应方程式
▲ 。
（3）工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1:2.8进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为x mol，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的KP = ▲ （用p表示，气体分压=总压ⅹ物质的量分数）
△H1 = -100.5kJ/mol Ea1
△H2 = +27.6 kJ/mol Ea2
① 2NH3(g) +CO2(g) NH2COONH4 (l)
② NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l)
⇌
（4）据统计，每年全世界在合成氨工业中向外排放CO2高达40亿吨，为循环使用CO2减少浪费，常见的方法是利用合成氨的产品NH3和副产品CO2合成尿素：

⇌


副反应: NH2COONH4 + H2O = (NH4)2CO3
已知活化能大小： Ea1<< Ea2
某科研小组模拟工业合成尿素生产，发现反应温度在140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小，可能原因是 ▲ 。
（5）工业合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，请分析可能原因 ▲ 。
A. 氨易获得，成本较低
B. 氨过剩可提高二氧化碳的转化率，加快合成速率
C. 氨气可与体系内水结合，减少氨基甲酸铵水解，抑制副反应发生
D. 氨结合水，促进反应②正向移动
30．（10分）
高岭土矿的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高岭土选矿酸性废水含有大量的H+ 、SO42- 、Al3+及少量的Fe3+等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl(SO4)2•12H2O（不考虑其它杂质参与反应）。其实验流程如下：
多步操作
酸溶
高岭土矿
调节pH
过滤
粗产品
滤渣
物质A
K2SO4
I
II
III
IV
V
VI
成 品
酸性废水






相关信息：
①Fe3+ 、Al3+完全沉淀的pH范围
沉淀
Fe(OH)3
Al(OH)3
pH范围
开始沉淀
完全沉淀
开始沉淀
完全沉淀
2.0
3.2
3.4
4.7

物质
溶解度/g
温度/℃
②有关物质的溶解度



10
20
30
40
50
70
K2SO4
8.46
9.55
11.4
12.9
14.2
16.7
Al2(SO4)3
25.1
26.6
28.8
31.4
34.3
42.2
KAl(SO4)2•12H2O
4.0
5.9
8.4
11.7
17
40
请回答：
（1）步骤I中，要加快高岭土酸溶的速率可以采取的措施有 ▲ 。（至少写两点），
（2）滤渣的主要成分是 ▲ 。
（3）下列说法中正确的是 ▲ 。
A. 步骤I的主要目的是提高废水中铝离子的浓度
B. 步骤II中的A物质可以是KOH或NaOH
C. 步骤II中调节pH的范围是3.2 D. 步骤IV中需调控K2SO4的用量，使n(Al3+):n(K+):n(SO42-)尽可能接近1:1:2
（4）步骤VI，为了得到较大颗粒且较干燥的晶体，请从下列选项中选出合理的操作（操作不重复）并排序：取粗产品于烧杯中加适量水→ ▲ → ▲ → ▲ → 抽滤→ 洗涤→ ▲ 。
a.70℃蒸发溶剂制成热的饱和溶液 b.30℃～40℃减压蒸发溶剂得到饱和溶液
c.加热烧杯至晶体完全溶解 d.缓慢冷却至室温 e.低温干燥 f.加热干燥
（5）为了测定成品中铝的含量，可采用的方法：将一定体积的成品待测液与过量的EDTA(化学式为Na2H2Y)标准液反应，加入几滴指示剂，再用ZnSO4标准液滴定过量的EDTA，反应原理如下：
Al3+ +H2Y2 -(过量)=AlY -+2H+
Zn2+ +H2Y2 -(剩余)=ZnY2-+2H+ (终点色为紫红色)

通过实验测出成品中铝的含量低于理论值，原因可能是 ▲ 。
A. 制备过程中，由于结晶温度控制不当，溶液中硫酸钾晶体同时析出
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后就注入ZnSO4标准液
C. 滴定时锥形瓶溶液出现紫红色，立即停止滴定
D. 滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
31．（12分）
某课题组合成治疗心绞痛药物雷诺嗪，线路如下：


已知：①
②
③
④

（1）下列说法正确的是 ▲ 。
A. 化合物E具有弱碱性，可以跟盐酸反应
B. A→B的两步反应依次是加成反应、取代反应
C. B→C使用NaOH可中和反应产生的酸性物质
D. 雷诺嗪的分子式为C24H35N3O4
（2）化合物C的结构简式是 ▲ 。
（3）G→H的化学方程式是 ▲ 。
（4）写出同时符合下列条件的X的同分异构体（不包括立体异构体）
a.有一个四元环；
b.有-CN和-OH。
（5）用乙醇为原料，设计Y的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) ▲ 。





丽水市2020学年第二学期普通高中期末教学质量监控
高二 化学参考答案2021.07
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
D
C
A
C
B
B
C
D
C
A
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
D
C
A
B
D
C
B
A
C
B
D


二、非选择题（本题包括6小题，共50分）
26.(4分)（1）碱 酸
（2）AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
27.(4分)（1）5（a+b）
（2）根据反应 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO+NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 可知：
n(NaNO2 )=2b+(a-b)/2 mol
n(NaNO3 )=(a-b)/2 mol



解得：a:b=7:3
28. (10分)（1）Fe、S、C、N；
（2）；
（3）；
（4）；(若有其他答案，合理即可)
（5）取少量B溶液于洁净试管中，滴加1-2滴K(SCN)3溶液，若出现血红色，则证明存在Fe3+(若有其他答案，合理即可)
29(10分).（1）ABC
（2）H2S+2NH3•H2O== (NH4)2S+2H2O
（3）
（4）反应①活化能远小于反应②，反应①很快达到平衡，升高温度反应①
逆向移动，氨基甲酸铵浓度减小，导致合成尿素速率减小，（若答：浓度效应大于温度效应；氨基甲酸铵分解也给分；其他答案合理也可）
（5）BCD

30.(10分)
(1)升高温度、粉碎高岭土、搅拌等（任意两种即可）
(2)Fe(OH)3 SiO2
（3）ACD
（4）cbd e
(5) AB
31(12分).（1）AC
(2)
(3)
(4)
(5)