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2017-2018学年广西桂林市第十八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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桂林市第十八中学2017-2018学年高二下学期期中考试卷
化 学
注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Ag-108 Cl-35.5
第I卷 （选择题 共 54 分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列表述正确的是( )
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等
④加热氯化铁溶液颜色变深是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体的缘故
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A．①④⑤ B．①②④⑤
C．②③④⑥ D．全部
2.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )
A.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C.生活中常用明矾净水
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰
3．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O N+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )
A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH
5.炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列说法错误的是( )
A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大
B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大
C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大
D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多
6.反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A. 降低温度,Y的转化率增大 B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大 D.减小容器体积,平衡向右移动
7.在密闭容器中发生反应:aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
9．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g) ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．a =2 B．T2＞T1
C．A点的反应速率：v正(X)=v逆(Z) D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
10.下列说法中正确的是( )
A.加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B.室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.氨水加水稀释后,溶液中的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
11．下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
13．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
14．下列热化学方程式中正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
15.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
16．室温时，将V1 mL c1 mol·L－1的NaOH溶液滴加到V2 mL c2 mol·L－1的醋酸中，下述结论中正确的是( )
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2
B．若V1＝V2、c1＝c2，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2
17．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( )
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35 mL水
2.5 g NaHCO3
20 ℃
18.5 ℃
②
35 mL水
3.2 g Na2CO3
20 ℃
24.3 ℃
③
35 mL盐酸
2.5 g NaHCO3
20 ℃
16.2 ℃
④
35 mL盐酸
3.2 g Na2CO3
20 ℃
25.1 ℃
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
18．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
第II卷 （非选择题 共46分）
二、填空题（本题共4小题，共46分）
19．(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在温度一定的条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
温度(K)
CO 2转化率/ (%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
20．(10分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
21．(14分)某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。
(2)溶液A中所含溶质为________；物质X应选用________(填序号)。
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
(3)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
(4)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
滴定次数
第一次
第二次
第三次
滴定前读数(mL)
0.10
0.36
1.10
滴定后读数(mL)
20.12
20.34
22.12
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________。
②滴定中，Na2S2O3标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是______________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
22. (12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋ 回答下列问题：
(1)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是________
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH氧化
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
(2)室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl− 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
桂林市第十八中学16级高二下学期期中考试卷化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
A
B
B
A
D
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
D
D
B
C
C
C
二、填空题（本题共4小题，共46分，每空2分，特殊标注除外）
19(10分，每空2分特殊标注除外)答案(1)①0.25 mol·L－1·min－1 ② B E F ③ B C
(2)①小于 （1分） ②不变（1分） ③不能确定
【部分解析】(1)①从反应开始到3 min时，v(CO2)＝(1.00 mol－0.5 mol)÷(2 L×3 min)＝ mol·L－1·s－1，根据反应的化学方程式：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，化学计量数之比等于化学反应速率之比，则v(H2)＝0.25 mol·L－1·min－1。②在原容器中再充入1 mol H2，平衡右移；缩小容器的容积，压强增大，平衡右移；将水蒸气从体系中分离出，减小了水蒸气的浓度，平衡右移。(2)①上述反应中，升高温度，CO2的转化率降低，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，a<0。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量不变，催化剂不能使平衡移动，不改变ΔH的大小。
20(10分，每空2分，特殊标注除外)
答案 (1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)
(3)增大（1分） (4)小于 （1分） c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(5)1×10－12 mol/L
【部分解析】(3)因④中存在NH3·H2O NH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝1×10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L。
21(14分，每空2分)答案：(1)①③ (2)CuSO4、FeSO4、H2SO4 ② （1分）
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4) ①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ②碱式滴定管（1分） 最后一滴标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡，半分钟内溶液无明显变化 ③0.5000
【部分解析】粗氧化铜中加入过量的稀硫酸后发生下列反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、
FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，过滤后得到的沉淀Ⅰ是不溶于酸的杂质，溶液A中含有的溶质是生成的CuSO4、FeSO4和过量的H2SO4。向溶液A中加入氧化剂X，将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而得到溶液B，考虑到不能引入新杂质，X最好选用双氧水。向溶液B中再加入适量的Cu(OH)2固体，可反应掉部分过量的硫酸，生成硫酸铜，同时使溶液pH升高到4.0，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤，得到的沉淀Ⅱ就是Fe(OH)3，溶液C就是含少量硫酸的硫酸铜溶液，将此溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到硫酸铜晶体，将硫酸铜晶体加热失水，制得无水硫酸铜。整个过程涉及溶解、过滤、蒸发结晶、灼烧固体等操作，没有涉及气体制备和萃取分液操作，因此装置①、③是不可能用到的。用“间接碘量法”测定溶液A中Cu2＋浓度时，根据实验现象可知，向溶液A中加入过量KI固体时生成了白色沉淀与碘单质，说明发生了氧化还原反应，Fe2＋不能氧化I－，氧化剂只能是Cu2＋，其本身被还原为Cu＋，Cu＋与I－结合成CuI白色沉淀，据此可写出有关的离子方程式。Na2S2O3的水溶液呈碱性，滴定时应放在碱式滴定管中。根据实验数据可知，第三次滴定的数据存在明显问题，误差过大，应舍去，按第一次和第二次的数据计算，平均消耗Na2S2O3溶液的体积是20.00 mL，根据2Cu2＋～I2～2S2O，20.00 mL稀释后的溶液A中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.02000 L×0.05000 mol·L－1＝0.00100 mol，则原溶液A中Cu2＋的物质的量浓度c(Cu2＋)＝×5＝0.5000 mol·L－1。
22 (12分，每空2分)答案(1)A C
(2)①增大 ②1.0×1014 ③小于 (3)2.0×10−5 5.0×10−3
桂林市第十八中学2017-2018学年高二下学期期中考试卷
化 学
注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Ag-108 Cl-35.5
第I卷 （选择题 共 54 分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列表述正确的是( )
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等
④加热氯化铁溶液颜色变深是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体的缘故
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A．①④⑤ B．①②④⑤
C．②③④⑥ D．全部
2.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )
A.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C.生活中常用明矾净水
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰
3．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O N+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )
A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH
5.炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列说法错误的是( )
A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大
B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大
C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大
D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多
6.反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A. 降低温度,Y的转化率增大 B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大 D.减小容器体积,平衡向右移动
7.在密闭容器中发生反应:aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
9．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g) ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．a =2 B．T2＞T1
C．A点的反应速率：v正(X)=v逆(Z) D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
10.下列说法中正确的是( )
A.加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B.室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.氨水加水稀释后,溶液中的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
11．下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
13．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
14．下列热化学方程式中正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
15.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
16．室温时，将V1 mL c1 mol·L－1的NaOH溶液滴加到V2 mL c2 mol·L－1的醋酸中，下述结论中正确的是( )
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2
B．若V1＝V2、c1＝c2，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2
17．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( )
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35 mL水
2.5 g NaHCO3
20 ℃
18.5 ℃
②
35 mL水
3.2 g Na2CO3
20 ℃
24.3 ℃
③
35 mL盐酸
2.5 g NaHCO3
20 ℃
16.2 ℃
④
35 mL盐酸
3.2 g Na2CO3
20 ℃
25.1 ℃
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
18．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
第II卷 （非选择题 共46分）
二、填空题（本题共4小题，共46分）
19．(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在温度一定的条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
温度(K)
CO 2转化率/ (%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
20．(10分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
21．(14分)某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。
(2)溶液A中所含溶质为________；物质X应选用________(填序号)。
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
(3)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
(4)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
滴定次数
第一次
第二次
第三次
滴定前读数(mL)
0.10
0.36
1.10
滴定后读数(mL)
20.12
20.34
22.12
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________。
②滴定中，Na2S2O3标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是______________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
22. (12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋ 回答下列问题：
(1)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是________
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH氧化
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
(2)室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl− 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
桂林市第十八中学16级高二下学期期中考试卷化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
A
B
B
A
D
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
D
D
B
C
C
C
二、填空题（本题共4小题，共46分，每空2分，特殊标注除外）
19(10分，每空2分特殊标注除外)答案(1)①0.25 mol·L－1·min－1 ② B E F ③ B C
(2)①小于 （1分） ②不变（1分） ③不能确定
【部分解析】(1)①从反应开始到3 min时，v(CO2)＝(1.00 mol－0.5 mol)÷(2 L×3 min)＝ mol·L－1·s－1，根据反应的化学方程式：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，化学计量数之比等于化学反应速率之比，则v(H2)＝0.25 mol·L－1·min－1。②在原容器中再充入1 mol H2，平衡右移；缩小容器的容积，压强增大，平衡右移；将水蒸气从体系中分离出，减小了水蒸气的浓度，平衡右移。(2)①上述反应中，升高温度，CO2的转化率降低，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，a<0。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量不变，催化剂不能使平衡移动，不改变ΔH的大小。
20(10分，每空2分，特殊标注除外)
答案 (1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)
(3)增大（1分） (4)小于 （1分） c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(5)1×10－12 mol/L
【部分解析】(3)因④中存在NH3·H2O NH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝1×10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L。
21(14分，每空2分)答案：(1)①③ (2)CuSO4、FeSO4、H2SO4 ② （1分）
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4) ①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ②碱式滴定管（1分） 最后一滴标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡，半分钟内溶液无明显变化 ③0.5000
【部分解析】粗氧化铜中加入过量的稀硫酸后发生下列反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、
FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，过滤后得到的沉淀Ⅰ是不溶于酸的杂质，溶液A中含有的溶质是生成的CuSO4、FeSO4和过量的H2SO4。向溶液A中加入氧化剂X，将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而得到溶液B，考虑到不能引入新杂质，X最好选用双氧水。向溶液B中再加入适量的Cu(OH)2固体，可反应掉部分过量的硫酸，生成硫酸铜，同时使溶液pH升高到4.0，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤，得到的沉淀Ⅱ就是Fe(OH)3，溶液C就是含少量硫酸的硫酸铜溶液，将此溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到硫酸铜晶体，将硫酸铜晶体加热失水，制得无水硫酸铜。整个过程涉及溶解、过滤、蒸发结晶、灼烧固体等操作，没有涉及气体制备和萃取分液操作，因此装置①、③是不可能用到的。用“间接碘量法”测定溶液A中Cu2＋浓度时，根据实验现象可知，向溶液A中加入过量KI固体时生成了白色沉淀与碘单质，说明发生了氧化还原反应，Fe2＋不能氧化I－，氧化剂只能是Cu2＋，其本身被还原为Cu＋，Cu＋与I－结合成CuI白色沉淀，据此可写出有关的离子方程式。Na2S2O3的水溶液呈碱性，滴定时应放在碱式滴定管中。根据实验数据可知，第三次滴定的数据存在明显问题，误差过大，应舍去，按第一次和第二次的数据计算，平均消耗Na2S2O3溶液的体积是20.00 mL，根据2Cu2＋～I2～2S2O，20.00 mL稀释后的溶液A中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.02000 L×0.05000 mol·L－1＝0.00100 mol，则原溶液A中Cu2＋的物质的量浓度c(Cu2＋)＝×5＝0.5000 mol·L－1。
22 (12分，每空2分)答案(1)A C
(2)①增大 ②1.0×1014 ③小于 (3)2.0×10−5 5.0×10−3
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