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2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)
展开2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高二下学期期末考试
化学科试卷
考试时间:90分钟 分值:100分 出题人:韦松贝
注意事项:
1、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮檫干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:Fe 56 Cu 64
一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.配位化合物的品种超过数百万,生活中无处不在。下列现象或事实与配位化合物无关的是( )
A.冬天室内烧炭取暖若不注意保持通风则可能导致一氧化碳中毒
B.人体摄入过量重金属离子Cu2+中毒,可饮用牛奶解毒
C.不溶于强酸强碱的AgCl反而能溶于弱碱溶液氨水中
D.室内气体甲醛超标可喷洒双氧水除去部分甲醛
2.下列说法不正确的是( )
A.电负性相差较大的两种元素形成化合物时一般形成离子键
B.Na、Al、Mg的第一电离能逐渐增加
C.在化合物中,电负性最大的元素一定显负价
D.在短周期元素中,氟的第一电离能并非最大
3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts,Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A.与氟元素同族 B.该元素应为金属元素
C.电子排布式为[Rn]6f146d107s27p5 D.位于第七周期
44.下列各元素微粒的电子排布式中,属于基态原子的是( )
A.25号元素:1s22s22p63s23p63d5 B.16号元素:1s22s22p63s23p34s1
C.19号元素:1s22s22p63s23p6 D.24号元素:1s22s22p63s23p63d54s1
5.某基态原子价电子排布式为ns2np7,下列说法正确的是( )
A.违背了泡利原理 B.违背了洪特规则
C.违背了能量最低原理 D.没有违背任何原理或规则
6.下列关于等电子体的说法不正确的是( )
A.硫氰化钾中的阴离子空间构型为直线型
B.磷酸铝是近年来普遍广泛使用的催化剂载体,具有较高的熔沸点
C.氰化物呈剧毒是因为能导致人体血红细胞缺氧
D.若两种物质互为等电子体,则空间构型相同,化学性质相似
7.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
8.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列,其原因是由于化学键键能由大到小排列的是( )
A.金刚石、碳化硅、晶体硅 B.铝、钠、干冰
C.氟化氢、溴化氢、氯化氢 D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
9.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO D.熔点: Rb>K>Na>Li
10.已知液氨中氨分子存在氢键,平均每个氨分子能够形成的氢键数目应最接近( )
A.1 B.2 C.3 D.4
11.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则右图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
12.下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 | |
D | Ba(OH)2 | 金刚石 | 玻璃 |
13.如图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数
14.氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是( )
A.三角锥型、sp3 B.V形、sp3 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2
15.毒奶粉事件曾震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如右下图)。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A.一个分子中共含有15个σ键
B.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化
C.属于极性分子,故极易溶于水
D.分子内既有极性键又有非极性键
16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
17.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是( )
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为BaO
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
18.下列数据大小比较不正确的是( )
A.沸点:H2O>H2Se>H2S B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsCl>CaF2 >NaCl D.硬度:金刚石>金刚砂>硅单晶
二、非选择题:本题共4小题,共46分。考生根据要求作答。
19.(10分)
(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞如右图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
(2)等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________,将其在三维空间中按照圆球正对圆球的方式堆积,得到_________堆积,其空间利用率最小,为____________(结果取三位有效数字)。
(3)将B层一层一层地在三维空间里堆积,可以得到六方最密堆积,晶体如右下图。在这种晶体中金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
20.(12分)
氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂),其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题:
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色结晶粉末 | 170~ 172 ℃ | 易溶 于水 |
(1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中存在的作用力类型包括以下的________。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键
(3)请根据信息解释氯吡苯脲易溶于水的原因:氯吡苯脲有一定的极性,且_________________________。
(4)查文献可知,可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。
反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,新生成σ键的总数为_________。
(5)常见的植物药剂还有波尔多液,其由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上再喷射氨水,会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液,得到配位数为4的配合物离子,表示出该离子的结构:_______________。上述沉淀溶解过程的离子方程式为____________________________________________________________。
21.(12分)
物质结构决定性质,深入研究物质的微观结构,有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题:
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是____________;C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据,写出B原子的电子排布式:________。
电离能/ (kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(3)过渡金属离子与水形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+______________颜色(填“无”或“有”)。
(4) L的原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是________(填元素符号)。
(5) 请解释Fe元素价态中+3价较+2价稳定的原因_____________________________________________;
过渡金属元素的杂化情况较复杂, s、p及d轨道都可以参与杂化,一般来说s、p轨道杂化的优先级别高于d轨道,已知CO配体会使价电子重排产生空轨道,请判断Fe与CO形成的配合物化学式为______。
22.(12分)
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 |
熔点/℃ | −85.5 | 115.2 | >600(分解) | −75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | −60.3 | 444.6 | −10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。
宾阳中学2018年春学期期考
高二化学科答案
一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | D | C | C | D | A | D | B | A | D |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | B | D | C | B | A | A | B | B | C |
二、非选择题:本小题共4题,共23空,标示的每空1分,其余每空2分,共46分。
19.(10分)
(1)1:2(1分)
(2)非密置(1分) 4(1分) 简单立方(1分) 52.4%
(3)12 2
20.(12分)
(1)sp2、sp3
(2)CDE
(3)分子含有亲水基团氨基,能够与水形成氢键。
(4) 2NA
(5) (其它合理答案也可)
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
21.(12分)
(1)N>C>Si(1分) F>N>O>C
(2)1s22s22p63s2(1分)
(3)有
(4)Cl
(5)Fe显+2时价电子为3d6,+3价时为3d5属于半满结构,因此比较稳定 Fe(CO)5
22.(12分)
(1)哑铃(纺锤)(1分)
(2)H2S(1分)
(3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强
(4)平面三角(1分) 2(1分) sp3
(5)