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    2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)

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    2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高二下学期期末考试

    化学试卷

    考试时间:90分钟 分值:100 出题人:韦松贝

    注意事项:

    1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

    2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮檫干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    3、考试结束后,将答题卡交回。

    可能用到的相对原子质量:Fe 56  Cu 64

     

    一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1配位化合物的品种超过数百万,生活中无处不在。下列现象或事实与配位化合物无关的是(  )

    A冬天室内烧炭取暖若不注意保持通风则可能导致一氧化碳中毒

    B人体摄入过量重金属离子Cu2+中毒,可饮用牛奶解毒

    C不溶于强酸强碱的AgCl反而能溶于弱碱溶液氨水中

    D室内气体甲醛超标可喷洒双氧水除去部分甲醛

     

    2下列说法正确的是(  )

    A电负性相差较大的两种元素形成化合物时一般形成离子键

    BNaAlMg的第一电离能逐渐增加

    C在化合物中,电负性最大的元素一定显负价     

    D.在短周期元素中,氟的第一电离能并非最大

     

    32016IUPAC命名117号元素为TsTs的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是(  )

       A与氟元素同族                               B该元素应为金属元素
    C电子排布式为[Rn]6f146d107s27p5               D位于第七周期

     

     

    44下列各元素微粒的电子排布式中,属于基态原子的是(  )

    A25号元素:1s22s22p63s23p63d5                B16号元素:1s22s22p63s23p34s1

    C19号元素:1s22s22p63s23p6                   D24号元素:1s22s22p63s23p63d54s1

     

    5某基态原子价电子排布式为ns2np7,下列说法正确的是(  )

    A违背了泡利原理                          B违背了洪特规则

    C违背了能量最低原理                      D没有违背任何原理或规则

     

    6下列关于等电子体的说法不正确的是(  )

    A硫氰化钾中的阴离子空间构型为直线型

    B磷酸铝是近年来普遍广泛使用的催化剂载体,具有较高的熔沸点

    C氰化物呈剧毒是因为能导致人体血红细胞缺氧

    D若两种物质互为等电子体,则空间构型相同,化学性质相似

     

    7下面有关晶体的叙述中,不正确的是(  ) 

       A金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

       B氯化钠晶体中,与每个Na+周围距离相等的Na+共有6

       C氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8Cl

       D干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12CO2分子

     

    8下列物质的熔点均按由高到低的次序排列,其原因是由于化学键键能由大到小排列的是(  )

       A金刚石、碳化硅、晶体硅                 B.铝、钠、干冰

       C.氟化氢、溴化氢、氯化氢                 D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

     

    9下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )

    A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI              B.微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+

    C.酸性:HClO4HClO3HClO2HClO      D.熔点: RbKNaLi

     

    10已知液氨中氨分子存在氢键,平均每个氨分子能够形成的氢键数目应最接近(  )

    A1                B2                C3                              D4

    11石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(  )

    A10个       B18         C24         D14

     

    12下列晶体分类中正确的一组是(  )

    选项

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

     

    13如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(  )

    Ay轴表示的可能是第一电离能             By轴表示的可能是电负性

    Cy轴表示的可能是原子半径               Dy轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数

     

    14氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是(  )

    A.三角锥型、sp3      BV形、sp3   C.平面三角形、sp2    D.三角锥型、sp2

     

    15毒奶粉事件曾震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如右下图)。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(  )

    A.一个分子中共含有15个σ键

    B.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化

    C.属于极性分子,故极易溶于水

    D.分子内既有极性键又有非极性键

     16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示有关说法正确的是(  )

    A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积

    B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4

    C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12

    D.空间利用率的大小关系为:①<<<

     

    17钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是(  )

      A该晶体属于离子晶体

    B晶体的化学式为BaO               

    C该晶体晶胞结构与NaCl相似

    D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12

     

    18下列数据大小比较不正确的是(  )

    A沸点H2O>H2Se>H2S                  B晶格能NaF>NaCl>NaBr

    C阴离子的配位数CsCl>CaF2 >NaCl       D硬度:金刚石>金刚砂>硅单晶

    二、非选择题:本题共4小题,共46分。考生根据要求作答。

    19(10)

    (1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞如图所示。

    面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________

    (2)等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________,将其在三维空间中按照圆球正对圆球的方式堆积,得到_________堆积,其空间利用率最小,为____________(结果取三位有效数字)

    (3)B层一层一层地在三维空间里堆积,可以得到六方最密堆积,晶体如右下图。在这种晶体中金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________

    20(12)

    氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂),其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题:

    分子式

    结构简式

    外观

    熔点

    溶解性

    C12H10ClN3O

    白色结晶粉末

    170

    172  

    易溶

    于水

    (1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为________

    (2)氯吡苯脲晶体中存在的作用力类型包括以下的________

    A.离子键   B.金属键    C.极性键     D.非极性键    E.配位键

    (3)请根据信息解释氯吡苯脲易溶于水的原因:氯吡苯脲有一定的极性,且_________________________

    (4)查文献可知,可用2-­-­4-­氨吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。

    反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,新生成σ的总数为_________

    (5)常见的植物药剂还有波尔多液,其由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上再喷射氨水,会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液,得到配位数为4的配合物离子,表示出该离子的结构:_______________。上述沉淀溶解过程的离子方程式为____________________________________________________________

     

    21(12)

    物质结构决定性质,深入研究物质的微观结构,有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题:

    (1)CSiN的电负性由大到小的顺序是____________CNOF的第一电离能由大到小的顺序是______________________________

    (2)AB均为短周期金属元素。依据表中的数据,写出B原子的电子排布式:________

    电离能/

    (kJ·mol1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3)过渡金属离子与水形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0d10排布时,无颜色;为d1d9排布时,有颜色。据此判断,[Mn(H2O)6]2______________颜色(填“无”或“有”)

    (4) L的原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L________(填元素符号)

    (5) 请解释Fe元素价态中+3价较+2价稳定的原因_____________________________________________

    过渡金属元素的杂化情况较复杂, spd轨道都可以参与杂化,一般来说sp轨道杂化的优先级别高于d轨道,已知CO配体会使价电子重排产生空轨道,请判断FeCO形成的配合物化学式为______

     

    22(12)

    硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

     

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/

    85.5

    115.2

    >600(分解)

    75.5

    16.8

    10.3

    沸点/

    60.3

    444.6

    10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题:

    (1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

    (2)根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________

    (3)(a)S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________

    (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________

    (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nmFeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm


    宾阳中学2018年春学期期考

    高二化学科答案

    一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    C

    C

    D

    A

    D

    B

    A

    D

     

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    B

    D

    C

    B

    A

    A

    B

    B

    C

    二、非选择题:本小题共4题,共23空,标示的每空1分,其余每空2分,共46分。

    19(10)

    (1)12(1)

    (2)非密置(1)  4(1)  简单立方(1)  52.4%

    (3)12  2

     

    20(12)

    (1)sp2sp3

    (2)CDE

        (3)分子含有亲水基团氨基,能够与水形成氢键。

    (4) 2NA

    (5) (其它合理答案也可)

    Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O

     

    21(12)

      (1)N>C>Si(1)    F>N>O>C

    (2)1s22s22p63s2(1)

        (3)

    (4)Cl

    (5)Fe+2时价电子为3d6+3价时为3d5属于半满结构,因此比较稳定   Fe(CO)5

     

    22(12)

    1)哑铃(纺锤)(1)

    2H2S(1)

    3S8相对分子质量大,分子间范德华力强

    4)平面三角(1)  2(1)  sp3

    5 

     

     

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