2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二上学期第二次月考化学试题

龙海二中2017-2018学年度上学期第二次月考

高二化学试卷

考试时间：90分钟；总分100分

可能用到的原子量：H-1  O-16  Na-23  S-32  K-39  Cu-64

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

1、下列各变化中属于原电池反应的是（    ）

A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜

2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe－3e－===Fe3＋

3、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法正确的是(　　)

A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

C．电解时，电子流动路径是负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极

D．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－

4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)  ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)  ΔH＝-127 kJ·mol－1

C．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)  ΔH＝-98 kJ·mol－1

D． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)  ΔH＝＋91 kJ·mol－1

5、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为（　　）

A．υ(H2)= 0.3 mol/(L·min)     B．υ（N2)=0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)=0.2 mol/(L·min)  D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

6、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　)

A．混合气体的压强不再改变

B．混合气体的颜色不再改变

C．单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键

D．混合气体的密度不再改变

7、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

D．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

8、根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

A．由表中信息可得如图所示的图象

B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol﹣1

C．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+    O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1

D．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点

9、N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是（   ）

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2

10、已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则                               在该温度下的平衡常数是(     )

A．        B．      C．7     D．2401

11、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；

⑦CuSO4固体；⑧CaCO3固体

A. ①②⑤⑦      B.②④⑤   C. ②③④⑤      D. ②③⑥

12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)

13、已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)   △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（   ）

A．92.4＞Ql＞2Q2           B．92.4＝Q1＜2Q2        

C．Q1＝2Q2＝92.4        D．Q1＝2Q2＜92.4

14、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（   ）

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

15、将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论不正确的是(　　)

A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B．从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C． 500℃时该反应的平衡常数K=3

D．平衡时H2的转化率为75%

16、下列图示与对应叙述相符合的是(　　)

A．图 I：反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g)2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化

C．图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化

D．图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化

二、综合题

17（15分）、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：

(1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________          ________。

(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。

(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：________________________________。

(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)________。

18（12分）、为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL 1mol/L的硫酸,测量收集10mL H2所用的时间为t分钟。他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mL H2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。）

（1）结论是        

A．可靠的            B．不可靠的  

C．基本正确，有疑点  D．可能正确也可能不正确

请说出你做出此结论的理由：             

                     。

（2）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。

（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？                   

19（25分）、汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：

（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1

②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ·mol﹣1

由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是                            ．

（2）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H=﹣90.8kJ·mol﹣1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是        ，理由是                         ．

（3）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．

该反应的正反应       为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3  0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向         方向进行（填“正”或“逆”）．

(4)在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__    。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态        

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点         

 D．NO的转化率W(t1-t2)=W(t2-t3)

（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向    电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为                 ．

龙海二中2017-2018学年度上学期第二次月考

高二化学试卷答题卡

考试时间：90分钟；总分100分

一、选择题

二、综合题

17.（1）                                                                 

（2）                    （3）                                           

（4）                                                                     

18.（1）                                                                       

（2）

（3）                                                                           

19.(1)                                                                    

 (2)                                                                                  

(3)                                         (4)             

(5)                                                      

龙海二中2017-2018学年度上学期第二次月考

高二化学试卷

参考答案

一。选择题（每小题3分，共48分）

1、C  2、A   3、B   4、C   5、D    6、B  7、A  8、C   9、C   10、B

11、B  12、D   13、A   14、D   15、C  16、D

二、综合题

17、（每空3分共15分）

(1)负　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(2)5.6 L　(3)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

(4)向丙烧杯中加4.5 g水

18、（每空3分共12分）

（1）B  

 反应的条件不同如锌粒大小不同（其他合理的答案也给分）

（2）略

（3）相同时间内硫酸溶液浓度的变化值或相同时间内锌质量的变化值(只答一种)

19、（第一空4分、后面每空3分，共25分）

（1）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ·mol﹣1；

（2）T1＜T2＜T3，该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低；

（3）放热，正；

(4)D

（5）N，CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．