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2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期第二次月考化学试题
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三明一中2017-2018学年上学期第二次月考
高二化学试卷
说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Zn—65
一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
2．已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
3．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．
4．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）
5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．H2S⇌H++HS﹣ D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m
c (NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大
D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等
7．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )
①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液
⑦加热
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦
C．②③ D．③④
8.下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
试剂与方法
原理
A
泡沫灭火器的灭火
混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种固体
直接发生化学反应产生CO2
B
制备胆矾
将CuSO4溶液加热直至蒸干
加热促进Cu2+的水解
C
配制AlCl3溶液
AlCl3溶液中加硫酸
抑制Al3+水解
D
除铁锈
NH4Cl溶液
NH4Cl溶液显酸性
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B．K+、Cu2+、OH—、NO3—
C．NH4+、Na+、Br—、SO42— D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
10.常温下，0.1mol•L﹣1的一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（ ）
A．
混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol•L﹣1
B．
该混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．
HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A﹣
D．
该混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol•L﹣1
11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
12．将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的
比值约为（ ）
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
13．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是（ ）
A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．升高温度，③溶液的pH不变
14．分别将下列物质：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ）
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是（ ）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) > c(K＋)－c(CN－)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为③>②>①
16．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107
D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
17．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
下列说法正确的是（ ）
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
18.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
C. c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(O H)4]－、HCO3－
19.下列说法中不正确的是( )
A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b
C.某温度下,Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037
D.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
20.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（ ）
212332222 2218.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
22．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
23．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
24．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A﹣）
D．0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2-）
二、非选择题（共52分）
25(10分)．
（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；
（2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；
（5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；
（6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ .
26(6分)．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸
碳酸
亚硫酸
Ka=1.75×10﹣5
Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱： ＞ ＞ ．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是 （填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）．
(4)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少
27（10分）.
醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1) 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
(2) 25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。
(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= ___ __mol/L
(4) 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性，所得溶液总体积为bL,则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）
28(9分)．
某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
(4) 有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________________________。
29(4分)．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。
（1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________；
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常温下其
Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。
30(13分).
在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中 ___ (填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式: _____________________________________ 。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因: 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HC、C (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 。
③已知在25 ℃时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,溶液的pH= 。
三明一中2017-2018学年上学期第二次月考
高二化学试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
B
D
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
D
B
B
D
D
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
B
A
C
A
D
B
C
25(10分 ).（1）酸(1分 ) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分 )（2）盐酸(1分)（3）Fe2O3(1分 )
（4）Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑(2分 )（5）2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分 )
（6）③④①②(1分 )
26(6分 )．（1） c（H+）c（HCO3-）/ c（H2CO3）(1分 ) （2） H2CO3 >HSO3- >HCO3-(1分 )
（3）①CH3COOH (1分 ) ② C (1分 ) （4） ①③ (2分 )
27（10分）．（1）1×10—3 mol／L（1分） c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH—）＞c（H+）（1分）
酸性（1分） ＜ （1分）
（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小（1分）
（3）①CH3COOH和CH3COO- （1分） ②0.25（2分） （4）a/200b（2分）
28（9分）. 10-13（1分） ⑴ 1：10（2分） ⑵ 10：1（2分） ⑶ 1：9（2分）
(4) pH试纸、蒸馏水（1分） 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸（1分）
29（4分）.（1）FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s) （2分） （2）①5 （1分）②10-8mol/L（1分）
30（13分）. (1)不变（1分） c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)（2分）
(2)C+H2OHC+OH-（2分）
Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O（2分）
(3)①不能（1分） ②HC、H2CO3（1分） c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)（2分）
③10（2分）
三明一中2017-2018学年上学期第二次月考
高二化学试卷
说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Zn—65
一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
2．已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
3．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．
4．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）
5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．H2S⇌H++HS﹣ D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m
c (NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大
D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等
7．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )
①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液
⑦加热
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦
C．②③ D．③④
8.下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
试剂与方法
原理
A
泡沫灭火器的灭火
混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种固体
直接发生化学反应产生CO2
B
制备胆矾
将CuSO4溶液加热直至蒸干
加热促进Cu2+的水解
C
配制AlCl3溶液
AlCl3溶液中加硫酸
抑制Al3+水解
D
除铁锈
NH4Cl溶液
NH4Cl溶液显酸性
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B．K+、Cu2+、OH—、NO3—
C．NH4+、Na+、Br—、SO42— D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
10.常温下，0.1mol•L﹣1的一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（ ）
A．
混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol•L﹣1
B．
该混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．
HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A﹣
D．
该混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol•L﹣1
11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
12．将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的
比值约为（ ）
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
13．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是（ ）
A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．升高温度，③溶液的pH不变
14．分别将下列物质：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ）
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是（ ）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) > c(K＋)－c(CN－)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为③>②>①
16．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107
D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
17．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
下列说法正确的是（ ）
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
18.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
C. c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(O H)4]－、HCO3－
19.下列说法中不正确的是( )
A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b
C.某温度下,Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037
D.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
20.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（ ）
212332222 2218.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
22．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
23．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
24．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A﹣）
D．0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2-）
二、非选择题（共52分）
25(10分)．
（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；
（2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；
（5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；
（6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ .
26(6分)．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸
碳酸
亚硫酸
Ka=1.75×10﹣5
Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱： ＞ ＞ ．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是 （填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）．
(4)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少
27（10分）.
醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1) 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
(2) 25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。
(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= ___ __mol/L
(4) 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性，所得溶液总体积为bL,则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）
28(9分)．
某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
(4) 有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________________________。
29(4分)．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。
（1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________；
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常温下其
Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。
30(13分).
在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中 ___ (填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式: _____________________________________ 。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因: 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HC、C (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 。
③已知在25 ℃时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,溶液的pH= 。
三明一中2017-2018学年上学期第二次月考
高二化学试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
B
D
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
D
B
B
D
D
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
B
A
C
A
D
B
C
25(10分 ).（1）酸(1分 ) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分 )（2）盐酸(1分)（3）Fe2O3(1分 )
（4）Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑(2分 )（5）2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分 )
（6）③④①②(1分 )
26(6分 )．（1） c（H+）c（HCO3-）/ c（H2CO3）(1分 ) （2） H2CO3 >HSO3- >HCO3-(1分 )
（3）①CH3COOH (1分 ) ② C (1分 ) （4） ①③ (2分 )
27（10分）．（1）1×10—3 mol／L（1分） c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH—）＞c（H+）（1分）
酸性（1分） ＜ （1分）
（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小（1分）
（3）①CH3COOH和CH3COO- （1分） ②0.25（2分） （4）a/200b（2分）
28（9分）. 10-13（1分） ⑴ 1：10（2分） ⑵ 10：1（2分） ⑶ 1：9（2分）
(4) pH试纸、蒸馏水（1分） 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸（1分）
29（4分）.（1）FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s) （2分） （2）①5 （1分）②10-8mol/L（1分）
30（13分）. (1)不变（1分） c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)（2分）
(2)C+H2OHC+OH-（2分）
Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O（2分）
(3)①不能（1分） ②HC、H2CO3（1分） c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)（2分）
③10（2分）
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