【化学】陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（重平） 试卷

陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（重平）
时间：100分钟　　总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
一． 选择题（共40分）
1．下列变化过程中，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④氢氧化钠固体溶于水 ⑤弱酸电离　 ⑥H2在Cl2中燃烧
A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥
2．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．破坏反应物的化学键所吸收的能量小于形成生成物的化学键所放出的能量
3．以NA代表阿伏伽罗德常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l） △H=﹣2600kJ•mol﹣1 的说法正确的是（　　）
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
4．下列说法正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ·mol－1．则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ·mol－1
B．已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8kJ·mol－1，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ·mol－1
C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）△H2，则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则热化学方程式为N2 (g) + 3 H2 (g)2 NH3 (g) △H=﹣38.6kJ·mol－1
5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 ，则x为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
6． 有一处于平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0，为了使平衡向生成Z
的方向移动，应采取的措施是（　　）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强
④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥及时分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
7．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不
再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡
常数为 （　　）
A．3.2×103　　 B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102
8． 下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的试管
是（　　）
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0.5mol•L﹣1
20℃
块 状
B
2mol•L﹣1
35℃
块 状
C
0.5mol•L﹣1
20℃
粉末状
D
2mol•L﹣1
35℃
粉末状
9． 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）
A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1 C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1 D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
10． 对于反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H＜0，如图所示，图中正确的是（　　）

11．当X（g）+2Y（s）2Z（g）△H﹥0，改变条件后平衡向右移动，则所采取的措施是（　　）
A．降低温度和减小压强 B．降低温度和增大压强
C．升高温度和减小压强 D．升高温度和增大压强
12．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温
度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下
列说法正确的是（　　）
A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率增大 D．C的体积分数增加
13．在恒温恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平
衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③X、Y、Z的浓度相等时 ④单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ
⑤2υ正（X）=υ逆（Y） ⑥容器中的压强不再发生变化
⑦密闭容器内气体的密度不再变化
⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化
A．③⑤⑥⑦ B．①③④⑦ C．②④⑧ D．②⑤⑥⑧
14．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知到4min时，反应放出51.6kJ的热量
15．在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的
物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）

A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时刻，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0～t时间段内X的化学反应速率为0.1 mol•L﹣1•s﹣1
D．温度、体积不变，t时刻充入He气，压强增大，但正、逆反应速率都不变
16．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
17．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如
图所示．下列判断正确的是（　　）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
18． 向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)
＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（　　）

A．反应物浓度：a点小于c点 B．该反应的正反应为放热反应
C．c点达到平衡状态 D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段
19．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m+n＜p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
20．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
反应时间/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－l·s－l
B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－l，则正反应的△H<0
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为60%
二．非选择题（共60分）
21．（10分）（1）已知CO的燃烧热为283 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（3）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)===H2O(1) △H=－285 kJ•mol﹣1
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220kJ•mol﹣1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 ．
（4）1g液态联氨（N2H4）与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的
热量，写出上述反应的热化学方程式 　 　 　 　 ．
又已知：①H2O(l) = H2O(g) △H=+44 kJ•mol﹣1
②2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) △H=﹣196.4kJ•mol﹣1
联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为 　 　 　．
22．（12分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程（分钟）
1
2
5
15
20
4.0mol/L HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应结束
2.0mol/L H2SO4
无明显现象
极少量气泡
少量气泡
4.0mol/L H2SO4
无明显现象
少量气泡
有比较连续的气泡
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式　 　 ．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是　 　．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因可能有哪些？（写出2种可能）　 ．
（Ⅱ）（4）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
实验目的
实验编号
温度
金属铝形态
盐酸浓度
/mol·L﹣1
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
3．实验①和④探究金属形态对该反应速率的影响．
①
25˚C
铝片
4.0
②



③



④



23．（12分）在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　 　．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=　 　（保留两位小数，下同），反应2CO2（g）+2H2（g） 2CO（g）+2H2O（g）的平衡常数K3=　 　．
（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为　 　反应（填“吸热”或“放热”）；在该条件下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）　 　v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　 　．
A．容器中压强不变
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
24．（14分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图一中t0﹣t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=　 　．
（2）t4﹣t5阶段改变的条件为　 　，B的起始物质的量为　 　．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1﹣t2
t2﹣t3
t3﹣t4
t4﹣t5
t5﹣t6
K1
K2
K3
K4
K5



K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为　 　 （用“﹥”“<”或“=”连接），
K1=　 　（保留两位小数）．
（3） t5﹣t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式　 　 　 ．
25． （12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。一种工业合成氨的简易流程如图1所示：

图1 图2
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　．
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是　 　 ．（填序号）
a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量. 若1mol CO和H2的混合
气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为　 　 ．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：　 　 ．
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）　 　 ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：　 　 　 　 　 　 　．
参考答案
一、 选择题（每个2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
C
A
C
A
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
D
D
B
D
B
C
C

二、非选择题
21.（10分,每空2分）
（1）　CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H=﹣283kJ•mol﹣1
（2）　N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） △H=﹣92kJ•mol﹣1
（3） 1 ：1
（4）　N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） △H=﹣641.6kJ•mol﹣1
621.2kJ•mol﹣1
22. （12分,每空2分）
（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（2）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
（3）Cl﹣能够促进金属铝与H+反应；或SO42﹣对H+与金属铝的反应起阻碍作用
（4）
实验编号
温度
金属铝规格
盐酸浓度/mol·L﹣1
②
25℃
铝片
2.0
③
35℃
铝片
4.0
④
25˚C
铝粉
4.0
（第4问每个实验2分）
23.（12分,每空2分）
（1）　
（2）　1.67　，　0.36
（3）　吸热 ＞
（4） C
24.（14分）
（1）　0.02mol/（L•min）（2分）
（2）　 减小压强（2分）　　1.0mol（2分）
K1=0.84（2分） K1=K2=K3=K4＜K5（3分）
（3）　2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol　（3分）
25.（12分）
（1）　2NH4HS+O22NH3•H2O+2S　（2分）
（2）　a　（2分） 　90%　（2分）
（3）　14.5%　（2分）
（4）　 Ⅳ　（1分）
对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用　（3分）