2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二上学期第一次月考化学试题

龙海二中2017-2018学年上学期第一次月考

高二化学试卷

（考时间试：90分钟   总分：100分）

第Ⅰ卷  选择题（16小题，每小题3分，共48分）

可能用到的相对原子质量：Pb:207  S:32  O:16  Zn:65  Cu:64

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　)

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋

3．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

4．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是  (　　)。

A．石墨转变为金刚石是吸热反应       B．白磷比红磷稳定

C．S(g)===S(s)　ΔH＞0                D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＞0

6．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(　　)

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

B．CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ/mol

C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

7．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

8．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1    H—H键、O—O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

A．－332    B．－118     C．＋350       D．＋130

9．下列各组ΔH的大小比较错误的（    ）。

A． A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0      A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0     则ΔH1>ΔH2。

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0  则ΔH1＜ΔH2。

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0 则ΔH1＜ΔH2。

D．H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　 ΔH1＜0

    H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　 ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2。

10．如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是(　　)

卡片：No. 10　Date：2015－3－11

实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。

②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。

实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H＋向铜片移动。

A.①②③   B．④⑤⑥    C．③④⑤  D．②③⑥

11．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

12．根据下图，下列判断中正确的是(　　)

A．烧杯a中的溶液pH降低  

 B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

13．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2＋Fe＋2H2O     Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列有关该电池的说法中正确的是(　　)

A．放电时电解质溶液显强酸性

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O

C．放电时正极附近溶液pH减小

D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是(　　)

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO②，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．电池工作时，CO向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO

16．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)。

A．该电池的负极反应式为：

CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17．(6分)   I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198  P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为       kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　  △H=－141kJ·mol－1
　　　 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　△H=－484kJ·mol－1
　　　 ③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　  △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为　　　　　　 　　　　；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为　　　　　   （反应物的转化率＝×100%）

18．(18分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液倒入小烧杯中，测     出NaOH溶液温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 盐酸，并用温度计测出其温度；③将盐酸倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用盐酸要稍过量？                                。

(2)倒入盐酸的正确操作是          (填字母，下同)。

A．一次迅速倒入  B．分三次少量倒入   C．沿玻璃棒缓慢倒入

(3)现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为            。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝         (结果保留一位小数)。

(5)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是                                                            。

(6) 测量氢氧化钠溶液的温度后，要将此温度计                             再测量盐酸的温度，否则会导致测得的|ΔH|         。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

(7)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是                    ，能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒吗？       （填“能”或“不能”）理由是                        。

19．(3分)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是___________________________。

20．(18分) (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为________________________。

(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________、__________________。

(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：____________________________________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

21．(7分)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

(2)电池正极反应式为:________________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“足”或“否”)，原因是____________________________。

龙海二中2017-2018学年上学期第一次月考

高二化学参考答案及评分标准

一、       选择题（每小题3分，共48分）

二、       非选择题（52分）

17（6分）每空2分

Ⅰ 498

Ⅱ（1）CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1   （2）1/3（或33.3%）；

18．(18分)　

(1)确保氢氧化钠溶液被完全中和　    (2分)       (2)A　　(2分)

(3) ΔH3 >  ΔH1>ΔH2　     (2分)                 (4)－51.8 kJ·mol－1　  (2分)

(5)不能(1分)

　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(1分)

(6)冲洗干净后    (2分);       偏小   (2分)

(7)上下搅动(1分)；不能(1分)；铜传热快，热量损失大。  (2分)

19．(3分) 答案　②④⑥⑦   (全对得3分，选对1个得1分，选对2个或3个得2分，多选、错选不得分)

20．(18分) 每空2分

(1)①2H＋＋2e－===H2↑　          Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O　

②铁　     O2＋2H2O＋4e－===4OH－   

(2)金属铬的活泼性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2　;

金属铬易被稀硝酸钝化   

(3 )  ①  a　    CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O    ②减小

21．(7分)    (1)b　(1分)   a   (1分)    (2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2     (2分)

(3)否  (1分) 　     电极Li是活泼金属，能与水反应   (2分)