2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考（平行班）

高二化学试卷

（考试时间：90分钟；  满分：100分）

注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．相对原子质量：H－l  C－12  O－16  

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要

D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

2．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温

   常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2 2NH3  △H＜0，有关说法正确的是（　　）

    A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行

    B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

    C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

    D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全

3．下列物质中，水溶液能导电且属于非电解质的是（　　）

A、液溴             B、硫酸钡           C、蔗糖             D、干冰

4．下列说法正确的是（   ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液

D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质

5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）     ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

6．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是 (　　)

A．该反应的平衡常数表达式为：

B． 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

C．由T1向T2变化时，v正>v逆

D．平衡后升高温度，平衡正向移动

7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

8．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-                    B．K+、Na+、Cl-、HCO3-

C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-                   D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

9．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是（　　）　 

A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合　

B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合　

C． pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合　

D． pH＝3的硫酸和pH＝11的苛性钠等体积混合

10．下列溶液一定是碱性的是（　　）

A．pH＝8的某电解质的溶液           B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－               D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

11.下列有关pH的说法正确的是（　　）

    A．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH＝1

    B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿

    C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱

    D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝4

12．纯水在20℃和60℃的pH（　　）

A、大于            B、小于            C、相等            D、不能肯定

13．pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中，水的电离程度（　　）

A、大于            B、小于            C、相等            D、不能肯定

14．体积相同、pH相同的硫酸和醋酸，分别与足量锌反应，产生H2的体积（　　）

A、大于            B、小于            C、相等            D、不能肯定

15．体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸，分别与浓度相同的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积（　　）

A、大于            B、小于            C、相等            D、不能肯定

16．下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．醋酸钠溶液的pH>7                  

B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5

C．醋酸能使紫色石蕊试液变红            

D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

17．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小

 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

18．下列叙述及解释正确的是（　　）                  

A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

19．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是(   )

A．反应温度： T1＞T2

B．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka

C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)

20．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗

同浓度盐酸的体积VX>VY

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

21．（10分）25℃，时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L－1 NaOH溶液，乙为

0.1 mol•L－1 HCl溶液，丙为0.1 mol•L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝             。

（2）乙溶液中由水电离出的c(H＋)＝             mol•L－1。

（3）写出丙的电离方程式                          。

（4）向丙中加入乙，丙中c(H＋)            （填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数K a             （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

22. （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2    2NH3   △H＜0。

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=___         ___，升高温度，K值______

（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入3mol N2和3mol H2，2min达到平衡。测得2min内v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1，则平衡后n(N2)＝________mol，H2的转化率α1＝________。其他条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡时H2的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)。

（3）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，___    ___（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是__________________________。

（4）下列关于合成氨说法正确是___   ___（填字母）

     A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

     B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

     C．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

     D．增大n（N2）∶n（H2）的比值，有利于提高H2的转化率

23．（14分）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。反应离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

（1）表格中a=__________ b=__________

（2）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

（3）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是_____________________________________

（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但      反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：_____________________________________________________

猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用，导致反应速率加快

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

A.硫酸钾        B.硫酸锰            C.水            D.氯化锰

霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题20小题，每小题3分，共60分）

二、非选择题（本题3题，共40分）

21．（14分）

   （1）13（2分）

（2）1×10－13 （2分）(写成10－13不扣分)

（3）            （2分）

（4）增大  ；不变

22．（1）减小

   （2）2.5     50%    >

   （3）200   100    200℃ 时反应速率过低，压强过大对设备要求过高

   （4）BD

23.（1）a=2 ，b=25

（2）探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响

（3）  >       ①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②。

（4）①   硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

     ② B