【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期第二次月考（宏志班） 试卷
展开内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期第二次月考（宏志班）
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~2章及第三章前3节。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.吸热反应没有利用价值
2.下列过程中ΔH小于零的是 ( )
A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合
B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳
D.实验室制备氢气
3.对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= - 5800 kJ·mol-1的叙述错误的是 ( )
A.该反应的反应热为ΔH= - 5 800 kJ·mol-1,是放热反应
B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1
C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下 , 2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
4.在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
5.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )
A. 大于92.0 kJ B. 小于92.0 kJ C.等于92.0 kJ D. 无法确定
6.在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为( )
A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L
C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L
7.合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2
△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是( )
A.增大水蒸气的浓度 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.增大压强
8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.30 mol/L，下列有关判断正确的是( )
- x+y＜z
B. 平衡正向移动
C. A的转化率降低
D. C的体积分数增大
9.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )
10.以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= + 56.7kJ/mol
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= + 74.9 kJ/mol
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6 kJ/mol
11.下物质分类组合正确的是( )
| A | B | C | D |
强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
12.常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是( )
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
14.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
15.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
16.下列做法与盐的水解无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
17.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行
18.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大
19.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )
A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D. c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
20.25℃的纯水KW=10-14，在该温度下pH均为11的NaOH和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为( )
- 1 ：1 B. 10-10：1 C. 11 ：3 D. 10-8 ：1
第Ⅱ卷
二、非选择题：(共3题，每空4分，共40分)
21.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。
22.(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的硫酸Va L与pH＝b的NaOH溶液Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝__________。
- 请写出下列盐类水解的离子方程式：
(1) (NH4)2SO4: ;
(2) CH3COONa: ;
(3) CH3COONH4: 。
参考答案
一、选择题
1——5：DDCAB
6——10：CACBD
11——15：AABCC
16——20：DBAAD
二、填空题
21、（1） (2)吸热 （3）BC (4) 830
22、(1) (2)10:1 (3) 9:1
23、(1)NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
(2) CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—
(3) NH4+ + CH3COO— + H2O NH3.H2O + CH3COOH
