2017-2018学年福建省华安县第一中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题 解析版

华安一中2017--2018学年第一学期第二次月考

高二化学试卷

1. 用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是

A. 产物不污染环境

B. 乙醇是一种再生能源

C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存

D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮

【答案】D

【解析】A. 产物是水和二氧化碳，不污染环境，故A是优点；B. 乙醇来自于植物发酵，是一种再生能源，故B属于优点；C. 与气体燃料相比 ，乙醇是液体，易储存，故C是优点；D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应结果相当于燃烧，但是没有火焰，故D不属于优点。故选D。

2. 现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是

A. △H>0的化学反应一定不能自发进行    B. 该反应熵增大（即△S>0）

C. 该反应在任何条件下一定能自发    D. 自发过程一定使体系的熵增大

【答案】B

【解析】A. △H>0的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B. 该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即△S>0），故B正确；C. 该反应△H–T△S在较高温度下自发进行，故C错误；D. △H–T△S<0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的焓减小，故D错误。故选B。

点睛：解答本题需要明确△H–T△S<0，反应自发进行。反应的结果是△H–T△S=0。自发过程要么是焓减，要么是熵增。

3. 在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 

A. Fe在反应过程中始终作负极

B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极

C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀

D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

【答案】C

【解析】A. Fe在开始时被浓硝酸钝化，活动性降低，作正极，故A错误；B. Cu能与浓HNO3反应，开始作负极，当浓硝酸成为稀硝酸时，Fe溶解而成为负极，故B错误；C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀，故C正确；D. Fe电极反应式：Fe-3e-=Fe3+，故D错误。故选C。

点睛：两电极材料的相对活动性的大小不是绝对的，有时会随着介质的变化而变化。本题电极材料铜、铁处在浓硝酸中，铁被钝化而活动性降低。

4. 下列有关说法中正确的是

A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关

C. 已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol

D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

【答案】B

【解析】A. 有的化学反应来即使反应速率很大，反应现象也不明显，故A错误；B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，故B正确；C. H2SO4和1mol Ba(OH)2反应还生成硫酸钡沉淀，所以1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H≠2×(-57.3) kJ/mol，故C错误；D. 镀层破损后，镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，镀锌铁板形成的原电池中锌作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故D错误。故选B。

5. 如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是

A. 两极均有气体产生

B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红

C. b极发生氧化反应

D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极

【答案】D

【解析】A. 阳极生成氧气，阴极生成氢气，两极均有气体产生，故A正确；B. a极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C. b极是阳极，发生氧化反应，故C正确；D. 电子从负极流出到a极，再由b极产生流回正极，故D错误。故选D。

点睛：解答本题的难点是选项D，电子移动的区域是导体部分，离子移动的区域是电解液部分，可以简单归纳为“电子不下水，离子不上岸”。

6. 已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

【答案】A

7. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)  ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是    

A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态Ⅰ    B. T1＞T2

C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大    D. ΔH＜0

【答案】B

【解析】A. 状态II时B的转化率较小，所以平衡时D的体积分数：状态Ⅱ小于状态Ⅰ ，故A错误；B. T1时反应速率较大，所以 T1＞T2.，故B正确；C. T1＞T2，平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ小，故C错误；D. 升温B的转化率增大，表明升温平衡右移，ΔH>0，故D错误。故选B。

点睛：解答本题的关键是判断T1、T2的相对大小，斜率较大的曲线对应反应速率较大，温度较高，所以T1＞T2。

8. 对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g)  ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是

A. 升高温度    B. 增大A的浓度    C. 减少C的浓度    D. 增大压强

【答案】D

【解析】A. 升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；B. 增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；C. 减少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；D. 增大压强，正、逆反应速率增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。

9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)    B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变    D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

【答案】C

【解析】A、任何时刻都有v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，选项A错误；B、因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度都不变，选项B错误；C、根据=，不变，不变，说明不变，所以反应达平衡状态，选项C正确；D、CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1而不是各种物质的浓度保持不变，反应不一定达平衡状态，选项D错误。答案选C。

10. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图②和④的装置中Fe电极均被保护

C. 图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小

D. 在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②

【答案】D

【解析】A. 图①中，插入海水中的铁棒，靠近液面部分含氧丰富，腐蚀越严重，故A错误；B. 图④的装置中Fe电极作阳极，被氧化而腐蚀，故B错误；C. 图③中，开关闭合时，形成原电池，Fe作负极，Fe的腐蚀速率增大，故C错误；D. 在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②，故D正确。故选D。

11. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%    B. 17%    C. 25%    D. 33%

【答案】B

【解析】试题分析：在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常数为100，则2HX(g)H2(g)+ X2(g)的平衡常数为0.01，设该温度时HX(g)的最大分解率为x，

2HX(g)H2(g) + X2(g)

初始    1.0mol/L        0            0

反应 xmol/Lmol/Lmol/L

平衡 （1.0－x）mol/Lmol/Lmol/L

平衡常数==0.01，x=17%，故选B。

考点：平衡常数的计算

12. 采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

A. B点的速率比C点的大

B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

D. 合成甲醇的反应为放热反应

【答案】A

【解析】A. B点到C点，升温反应速率增大，所以B点的速率比C点的小，故A不符合题意；B.升温平衡左移，K减小，所以 A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC，故B符合题意；C. 平衡状态A时，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L，KA==1。平衡状态B时，设容器体积为xL，c(CO)=2/xmol/L，c(H2)=4/xmol/L，c(CH3OH)=8/xmol/L，KB==KA=1，x=2，平衡状态B时容器的体积为2L，故C正确；D. 升温平衡左移，所以合成甲醇的反应为放热反应，故D正确。故选A。

点睛：解答本题需要特别注意平衡常数仅是温度的函数，温度不变，平衡常数一定。本题的平衡状态A和B处在相同温度下，所以KA=KB。

13. 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ = ＋7H2O

【答案】B

【解析】A. 甲中反应为CH4+2O2+2OH－=+3H2O，反应消耗OH－，溶液的pH减小，乙中反应为2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，反应消耗水解使溶液呈酸性的Mg2+，溶液的pH增大，故A错误；B. CH4～4Cl2～8e－，理论上甲中每消耗22.4 L即1mol CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2，故B正确；C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋Mg2++2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；D. Fe电极附近出现白色沉淀氢氧化镁，表明Fe电极产生OH－而作阴极，相应地甲中左边电极作负极，B处通入CH4，故D错误。故选B。

14. 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A. 图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d

B. 图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b=c＋d

C. 图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D. 图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率

【答案】C

【解析】A. 图①中，若p1＞p2，加压平衡右移，则a＋b＞c＋d，故A正确；B. 图②中，若T2＞T1，升温平衡左移，加压平衡不移动，则H＜0且a＋b=c＋d，故B正确；C. 若a＋b=c＋d，图③中，t1时刻改变的条件还可能是加压，故C不正确；D. 图④中，T2时反应速率较小，所以T2<T1，若H＜0，升温平衡左移，则纵坐标不可能表示反应物的转化率，故D正确。故选C。

15. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，铝为负极,石墨为正极

B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

【答案】D

【解析】A. 放电时，化学性质活泼的铝为负极，石墨为正极，故A正确；B. 放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-，故B正确；C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-CxAlCl4，故C正确；D. 放电时，阳离子移向阴极，有机阳离子向石墨电极方向移动，故D错误。故选D。

16. 已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

【答案】B

【解析】A．b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，A正确；B．颜色越深，透光率越小，可知b点c（NO2）大，而a点c（N2O4）大，B错误；C．d点透光率减小，平衡逆向移动，则v（正）＜v（逆），C正确；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，D正确；答案选B。

点睛：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、颜色及透光率的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合。

17. Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

（2）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

【答案】    (1). CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)  ΔH＝－725.76 kJ·mol－1    (2). 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(1)  ΔH＝－2 600 kJ·mol－1    (3). A、C    (4). 0.94

【解析】本题主要考查化学平衡的移动、判断及计算。

Ⅰ. （1）在25 ℃、101 kPa下，32 g即1mol液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.76 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)  ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。

（2）C2H2～10e-，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(1)  ΔH＝－2 600 kJ·mol－1。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 AC。

A．打开冰啤酒瓶盖，气压减小，二氧化碳的溶解平衡左移，二氧化碳的溶解度减小，瓶中啤酒冒出大量气泡，故A能用化学平衡移动来原理解释；B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积，气体浓度增大，平衡体系颜色变深，故B不能用化学平衡移动来原理解释；C．对SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，反应物氧气的浓度增大，平衡右移，提高SO2转化率，故C能用化学平衡移动来原理解释。故选AC。

（3）平衡时，设消耗N2xmol，则(0.80+1.60-2x)20%=2x，x=0.2。c(N2)=0.3mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为=0.94。

18. 利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)  △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

【答案】    (1).     (2). 0.0012    (3). 24%    (4). 减小CO2的浓度    (5). ＜

【解析】本题主要考查影响化学平衡的元素及其反应速率的计算。

（1）该反应的平衡常数表达式，在0～10s内，N2的平均反应速率为0.012/10 mol/(L·s)=0.0012mol/(L·s)，NO的转化率为(0.100-0.076)/0.100=24%；

（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，NO浓度减小，N2浓度增大，则改变的条件可能是减小CO2的浓度，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，表明升温平衡左移，则该反应的a<0。

19. 2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

A.选用更有效的催化剂                 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。

（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

【答案】    (1). C D    (2). 0.05 mol•L-1·min-1    (3). 0.8    (4). 400 K，1 MPa

【解析】本题主要考查影响化学平衡的因素及其反应速率的计算。

1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD。

（2）NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=0.20/4 mol•L-1·min-1=0.05 mol•L-1·min-1，4 min末CO的浓度(1-0.2)mol•L-1=0.8 mol•L-1。

（3）工业上催化装置比较适合的温度和压强是400 K，1 MPa。

20. （13分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ mol•L-1·min-1。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

【答案】    (1).     (2). -375KJ·mol-1    (3).     (4).     (5). 0.225    (6). 正极    (7).

【解析】本题主要考查化学反应中的能量转化。

（1）总反应的化学方程式为。

（2）△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(4×745+6×436-615-4×413-8×463) kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。

（3）①X越大，CO2的转化率越大，所以X1>X2。该反应△H <0，升温平衡左移，所以平衡常数KA>KB。②若B点的投料比为3，需要投入6 molH2，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=4.5/2/10 mol•L-1·min-1=0.225mol•L-1·min-1。

（4）①b电极生成氧化产物氧气，所以是正极；

②产生丙烯的电极反应式为。