2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二下学期第一次月考（4月）化学试题 解析版

福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二年下学期第一次(4月)月考化学试题

考试时间：90分钟   总分：100分]

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Hg-200  I-127  S-32  Zn-65 

第Ⅰ卷   (选择题   共48分)

一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。

1. 人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的（　　）

①道尔顿提出的原子论      ②卢瑟福的原子结构行星模型 

③玻尔提出的原子力学模型  ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A. ①②④③    B. ①④②③

C. ②①④③    D. ①③②④

【答案】B

【解析】试题分析：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年，卢瑟福的原子结构行星模型；③1913年，波尔提出了原子力学模型； ④1904年，汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；故符合史实的顺序是①④②③，答案B。

考点：考查化学史。

2. 下列有关电子云及示意图的说法正确的是(     )

A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾

B. 小黑点多的区域表示电子多

C. 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少

D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片

【答案】C

【解析】考查电子云的概念及有关判断。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，所以正确的答案选C。

3. 符号为N的能层最多能容纳的电子数为(     )

A. 18    B. 32    C. 50    D. 72

【答案】B

【解析】试题分析：N层为第4层，每层最多容纳电子数为2n2,即32，选B选项。

考点：考查核外电子排布规律

4. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（    ）

A. O    B. Fe3+    C. Si    D. P

【答案】B

5. 下列有关化学用语表示正确的是               （    ）

A. 过氧化氢的电子式：

B. HClO的结构式为H—Cl—O

C. 氟离子的结构示意图：

D. MgO的形成过程可以表示为

【答案】D

【解析】A. 过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B. 在次氯酸分子中，O原子和H原子、Cl原子之间通过共用电子对形成共价键，次氯酸的结构式为：H－O－Cl，故B错误；C. 氟离子的核外电子总数为10，氟离子正确的结构示意图为：，故C错误；D. MgO是离子化合物，O原子得到Mg原子失去的2个电子形成MgO，MgO的形成过程可以表示为：，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查常见化学用语，涉及电子式、结构式、结构示意图等，试题难度不大。本题的易错点是B项，因H和Cl原子均只能形成1个共价键，O原子形成2个共价键，则次氯酸的结构式为H－O－Cl。

6. 短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（   ）

A. 质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z-

B. 电负性：Z>Y>W>X

C. 原子半径：X<W<Y<Z

D. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ

【答案】B

【解析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a−3=b−1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A. cY2−、dZ−的电子层结构相同，则c+2=d+1，质子数d＞c，非金属性F＞O，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2−＞F−，故A错误；B. 同一周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F＞O＞Al＞Na，故B正确；C. 同一周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小，同一主族从上至下，元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜O＜Al＜Na，故C错误；D. 非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2O，故D错误；答案选B。

7. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（    ）

A. ⅠB    B. ⅡA    C. Ⅷ    D. ⅡB

【答案】A

【解析】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB族，故答案选A。

8. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（   ）

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

【答案】C

【解析】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A不选；B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同族，故D不选；故选C。

点睛：本题考查元素周期表的结构与应用，把握电子层结构、核外电子的排布规律推断元素为解答的关键。本题的易错点为D，N层上仅有两个电子元素的外围电子排布可能为4s2、3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2。

9. 若将P原子的电子排布式写成ls22s22p63s23p2x3p1y它违背了　(　　)

A. 能量守恒原理    B. 泡利不相容原理

C. 能量最低原理    D. 洪特规则

【答案】D

【解析】P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，故选D。

点睛：本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键。能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

10. 关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（    ）

A. 分子中共含有8个极性键    B. 分子中不含非极性键

C. 分子中只含σ键    D. 分子中含有1个π键

【答案】C

【解析】乙醇的结构式为，共含有 8 个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共 7 个，C—C 键为非极性键，由于全为单键，所以分子中只含σ键，没有π键，故答案选C。

点睛：本题主要考查化学键类型的判断，正确理解乙醇的结构式为解题的关键。本题的易错点是对σ键和π键的分析和理解，解题时可以根据单键均为σ键、双键为1个σ键和1个π键、三键为1个σ键和2个π键进行判断，试题难度不大。

11. 现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是　(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】B

12. 关于晶体的下列说法正确的是　(　　)

A. 原子晶体中只含有共价键

B. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键

【答案】A

【解析】A. 在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；B. 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C. 不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D. 离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；答案选A。

13. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 (　　)

A. H2O    Na2O   CO2    B. HCl     MgCl2 　NH4Cl

C. NH3        H2O       HF    D. CaCl2        NaOH       H2

【答案】C

【解析】A. H2O为共价化合物，只含共价键，Na2O为离子化合物，只含离子键，CO2为共价化合物，只含共价键，三种物质所含化学键类型不完全相同，故A错误；B. HCl为共价化合物，只含共价键，MgCl2为离子化合物，只含离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，三种物质所含化学键类型不同，故B错误；C. NH3、H2O和HF三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故C正确；D. CaCl2为离子化合物，只含离子键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，H2为非金属单质，只含共价键，三种物质所含化学键类型不同，故D错误；答案选C。

14. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A. K、Na、Li

B. NaCl、KCl、MgO

C. SiO2、KCl、SO2

D. O2、I2、Hg

【答案】C

【解析】A. 碱金属元素随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则熔点：K＜Na＜Li，故A错误；B. 离子晶体的晶格能大小取决于离子半径和离子所带的电荷，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则熔点：KCl＜NaCl＜MgO，故B错误；C. SiO2为原子晶体，KCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点：SiO2＞KCl＞SO2，故C正确；D. 在常温下，O2为气体、I2为固体、Hg为液体，则熔点：I2＞Hg＞O2，故D错误；答案选C。

点睛：本题考查晶体熔点的高低判断，明确晶体类型及晶体熔点高低的影响因素是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是C项，注意二氧化硅是原子晶体而不是分子晶体，在三种物质中二氧化硅的熔点最高。

15. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)

A. 金刚石熔化    B. NaOH溶于水

C. 将HCl通入水中    D. NaHSO4溶于水

【答案】D

【解析】A. 金刚石为原子晶体，C原子之间以共价键相结合，金刚石熔化只破坏共价键，故A不选；B. NaOH溶于水电离生成钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B不选；C. 将HCl通入水中，HCl电离生成氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选；D. NaHSO4溶于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，故D选；答案选D。

点睛：本题考查化学键的判断，明确物质中存在的化学键类型是解题的关键，试题难度不大。D项是本题的易错点，要注意 NaHSO4溶于水和熔融状态下电离的区别， NaHSO4溶于水时电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子。

16. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是　(　　)

A. C—C的键能大于Si—Si

B. HCl的稳定性比HI稳定性高

C. SiCl4的熔点比SiC熔点低

D. 拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ

【答案】D

【解析】A. C原子半径小于Si原子半径，C－C键的键长比Si－Si键的短，键长越短化学键越稳定，键能越大，所以C－C的键能大于Si－Si，故A正确；B. H－I键的键长比H－Cl长，键长越短键能越大，化学键越稳定，氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比HI稳定性高，故B正确；C. SiCl4是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点：原子晶体＞分子晶体，所以SiCl4的熔点比SiC熔点低，故C正确；D. 1 mol四氯化硅中含有4molSi－Cl键，拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ/mol×4mol=1440kJ，故D错误；答案选D。

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17. 有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题：

（1）只含有离子键的是________；

（2）只含有极性共价键的分子晶体是________；

（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______；

（4）含有非极性键的离子晶体是_______；

（5）只含有离子键的离子晶体是________；

（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

【答案】    (1). ⑥    (2). ①    (3). ③    (4). ④    (5). ⑥    (6). ②

【解析】(1). 过氧化钠、氯化镁、氯化铵是离子晶体，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，氯化镁中只含有离子键，氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故答案为：⑥；

(2). 冰、氩、过氧化氢、白磷均为分子晶体，冰中只含有O－H极性共价键，氩是单原子分子，不含有化学键，过氧化氢中含有O－H极性共价键和O－O非极性共价键，白磷中只含有P－P非极性共价键，故答案为：①；

(3). 冰、氩、过氧化氢、白磷均为分子晶体，固态时，冰中含有范德华力、氢键和共价键，氩中只含有范德华力，过氧化氢中含有范德华力、氢键和共价键，白磷中含有范德华力和共价键，故答案为：③；

(4). 过氧化钠、氯化镁、氯化铵是离子晶体，过氧化钠中含有O－O非极性共价键，氯化镁和氯化铵中都不含非极性共价键，故答案为：④；

(5). 过氧化钠、氯化镁、氯化铵是离子晶体，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，氯化镁中只含有离子键，氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故答案为：⑥；

(6). 金刚石、二氧化硅是原子晶体，金刚石中只含有C－C非极性共价键，二氧化硅中只含有Si－O极性共价键，故答案为：②。

18. 下图为元素周期表的一部分：

（1）元素③的基态原子轨道表示式为_________________。

（2）元素⑩原子的外围电子排布式为__________。

（3）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号），其简单离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）。

（4）⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是_______（填化学式），原因是______________。

（5）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同），最容易形成共价键的是_____，用电子式表示该共价化合物的形成过程______________。

A．和⑤    B．和⑤

C．⑤和⑥    D．⑥和⑧

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________。

（7）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________（填元素代号）。

②若T为第三周期元素，则T属于________（填“s”、“p”、“d”、“ds”）区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物属于__（填“共价”或“离子”）化合物。

【答案】    (1).     (2). 3d64s2    (3). F＞N＞O    (4). N3﹣＞O2﹣＞F-    (5). HF    (6). HF能形成分子间氢键    (7). C    (8). B    (9).     (10). 2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O    (11). R 和U    (12). p    (13). 共价

【解析】(1). ③为N元素，N是7号元素，基态原子电子排布式为：1s22s22p3，则基态原子轨道表示式为：，故答案为：；

(2). ⑩为Fe元素，Fe是26号元素，原子的外围电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；

(3). 元素③④⑤分别为N、O、F，同一周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，则三种元素中F元素的第一电离能最大，N元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p3，是一种半充满的稳定结构，第一电离能N＞O，所以N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，N、O、F三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，所以N、O、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故答案为：F＞N＞O；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；

(4). 因HF分子之间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，故答案为：HF；HF能形成分子间氢键；

(5). 由各物质在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、⑤为F、⑥为Na、⑧为Cl，五种元素中最活泼的金属钠和最活泼的非金属氟之间最容易形成离子键，故为C项；非金属元素之间最容易形成共价键，故为B项，该化合物为HF，H和F原子之间形成一个共用电子对，用电子式表示HF形成过程的式子为：，故答案为：C；B；；

(6). Be和Al元素的单质及其化合物具有相似的性质，则BeO也具有两性，BeO与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，该反应的离子方程式为：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；

(7).由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一主族，E的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3。

①. R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，故答案为：R和U；

②. 由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，若T为第三周期元素，则T为Al元素，Al元素基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，属于p区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z是Cl元素，Al和Cl元素之间电负性相差较小，以共价键相结合形成AlCl3，所以AlCl3是共价化合物，故答案为：p；共价。

19. 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：

（1）写出各元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）D元素在元素周期表中的位置是_______________，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。

(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为________；原子晶体的名称是_______，其每个晶胞（如图甲）实际含有______个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有____________，晶体中每个最小环含有_____个原子。

(4)①写出B的单质的电子式___________，化合物AC2的结构式___________。

②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________________________________。

(5)D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为______，D离子的配位数为______；若晶胞边长为a cm，则晶体X的密度计算式为ρ=______________g•cm-3（用a和NA的代数式表示）。

【答案】    (1). C     (2). N    (3). O    (4). S    (5). Zn    (6). 第三周期ⅥA族    (7). 7    (8). C60    (9). 金刚石    (10). 8    (11). 共价键、范德华力    (12). 2    (13).     (14). O=C=O    (15). 5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+    (16). ZnS    (17). 4    (18). 388/(NA•a3)

【解析】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，C为O元素，C与D同主族相邻，则D为S元素；A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，而且A的原子序数比O小，所以A为C元素；B的原子序数介于A. C之间，所以B为N元素；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子，则E为Zn元素。

(1). 由以上分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为S元素、E为Zn元素，故答案为：C；N；O；S；Zn；

(2). D为S元素，有三个电子层，最外层有6个电子，所以S元素位于元素周期表的第三周期第VIA族，基态Zn原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，占有7种能量不同的原子轨道，故答案为：第三周期VIA族；7；

(3). A是C元素，可以形成金刚石、石墨、C60等多种单质，其中C60为分子晶体，属于原子晶体的是金刚石，由金刚石的晶胞结构示意图可知，C原子分别位于顶点、面和体内，根据“均摊法”有：8×1/8+6×1/2+4=8，则每个晶胞中实际含有8个C原子，碳有一种单质为层状结构的晶体，该晶体为石墨，石墨属于混合型晶体，层内的碳原子之间以共价键相结合，层与层之间以范德华力相结合，晶体中最小的环为6个碳原子形成的环，每个C原子形成3个共价键，每个C原子为3个环共用，则根据“均摊法”有：6×1/3=2，即晶体中每个最小环含有2个原子，故答案为：C60；金刚石；8；共价键、范德华力；2；

(4). ①. B是N元素，N2中2个N原子之间以3个共用电子对相结合，N2的电子式为：，在CO2分子中，C原子和2个O原子之间分别以2个共用电子对相结合，CO2的结构式为：O=C=O，故答案为：；O=C=O；

②. 用KMnO4酸性溶液吸收SO2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+，则SO2被氧化成SO42﹣，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O═2Mn2++5SO42－+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4－+2H2O═2Mn2++5SO42－+4H+；

(5). S与Zn形成化合物X的晶胞中，S在晶胞内部，离子数为4，Zn在顶点和面心，Zn的离子数为1/8×8+1/2×6=4，所以X的化学式为ZnS；根据晶胞示意图可知，每个锌离子周围距离最近的有四个硫离子，每个硫离子周围距离最近的有4个锌离子，所以S离子的配位数为4；晶胞边长为a cm，晶胞的质量为4×97NA，所以晶体E的密度为= = 388/(NA•a3)，故答案为：ZnS；4；388/(NA•a3)。

点睛：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、离子方程式、电子式等，试题难度中等。本题的难点是第（3）小题判断石墨晶体中每个最小环含有的碳原子个数，首先要明确石墨晶体中最小的环为6元环，每个碳原子为3个环共用，根据“均摊法”得出晶体中每个最小环含有2个碳原子。