2020届宁夏银川市宁夏大学附中高三上学期第五次月考理综试卷

2020届宁夏银川市宁夏大学附中高三上学期第五次月考
理综试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu:64 Zn:65
一、本卷共13个小题，每小题6分，共96分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。
1、“结构与功能相适应”是生物学核心素养观点之一，下列有关叙述错误的是
A．代谢旺盛的细胞内线粒体的数量较多
B．蛋白质合成旺盛的细胞核孔多，有利于DNA和RNA进出
C．内质网膜可与核膜相连，有利于细胞内物质的运输
D．红藻、褐藻和绿藻中色素的种类不同导致其吸收光谱有差异
2、当人体血糖浓度偏高时，细胞膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。下列叙述正确的是
A．该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATP B．转运速率随血糖浓度升高不断增大
C．转运方向是由细胞内外葡萄糖浓度决定的 D．胰岛素促进葡萄糖运出细胞
4、果蝇的长却（V）对残翅（v）为显性。在一个由600只长翅果蝇和400只残果蝇组成的种群中，若杂合子占所有个体的40%，该果蝇种群自交一代，子代中VV基因型频率和v基因频率分别为
A．20% 40% B．30% 40% C．30% 60% D．20% 50%
4、下列与变异有关的叙述，正确的是
A．基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等
B．受精过程种不同基因型的雌雄配子随机结合属于基因重组
C．染色体倒位和易位不改变基因数量，对个体性状不会产生影响
D．花药离体培养过程中，基因重组和染色体变异均有可能发生
5、有关遗传信息的传递的叙述，错误的是
A．DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点都在DNA上
B．乳酸菌的遗传信息传递都发生在大分子间
C．DNA复制、转录及翻译并非都遵循碱基互补配对原则
D．核基因转录形成的mRNA通过核孔进入细胞质中进行翻译
6、下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是
A．细胞癌变的实质是基因重组
B．老年人头发变白是因为细胞不能合成络氨酸酶，无法合成黑色素
C．细胞凋亡过程中，有新蛋白质合成，体现基因的选择性表达
D．细胞的全能性是指已分化的细胞都还有分化为其他器官的潜能
7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2 C03
B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜"，“曾青”是可溶性铁盐
C．高铁“复兴号"车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
D．“华为麒麟9 8 O”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
B．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA
C．精炼铜时，若阳极失去0.1 NA个电子，则阴极增重3.2g
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
9、下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O
B．Fe与过量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3‾ = Fe2+ + NO↑+ 2H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
10、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
11．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是
A．Zn为电池的正极
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
12．下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
13．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣58kJ．mol﹣1，
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3,
已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：
化学键
C﹣O
C﹣H
H﹣H
H﹣O
C≡O
E/（kJ·mol﹣1）
343
413
436
465
1076
则△H2和△H3分别为
A．- 99kJ·mol﹣1，+41 kJ·mol﹣1　　　　B．- 99kJ·mol﹣1，- 41 kJ·mol﹣1　　　
C．+99kJ·mol﹣1，- 41 kJ·mol﹣1　 　　D．+ 99kJ·mol﹣1，+ 41 kJ·mol﹣1

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l4～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、下列单位不属于基本物理量单位的是
A．米 B．安培 C．小时 D．牛顿
15、科技改变生活，现有一款放在水平桌面上的手机支架，其表面采用了纳米微吸材料，用手触碰无粘感，接触到平整光滑的硬性物体时，会牢牢吸附在物体上．手机可以静止吸附在该手机支架上，如图所示，若手机的重力为，则
A．手机受到的支持力大小小于
B．纳米材料对手机的作用力方向竖直向上
C．手机受到的摩擦力大小大于
D．纳米材料对手机的作用力大小为
16、发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后点火，使其沿椭圆轨2运行，最后再次点火，将卫星送入同步圆轨道3，轨道1、2相切于点，轨道2、3相切于点，如图所示。卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时，不计空气阻力，以下说法正确的是
A．卫星在轨道3上运行的周期大于在轨道2上运行的周期
B．卫星在轨道2 上经过点时的加速度大于它在轨道1上经过点时的加速度
C．卫星在轨道3上的机械能等于在轨道1上的机械能
D．卫星在轨道2上由点运动至点的过程中，速度减小，加速度减小，机械能减小
17、如图所示,一个质量为的滑块放置在光滑水平面上,滑块的一侧是一个四分之一圆弧,与水平地面相切于点,圆弧半径为m.另有一个质量为的小球以初速度从点冲上滑块,若小球刚好没跃出圆弧的上端,已知m,取g=10m/s2,不计摩擦,则小球的初速度的大小为


A．m/s B．m/s C．m/s D．m/s
18、 如图所示，电源内阻为r，直流电动机M的线圈电阻为R。当该电动机正常工作时，电源路
端电压为U，通过电动机的电流为I，则


A. 电源电动势为I（R+r）
B. 电动机内部发热功率为IU
C. 电动机的机械功率为IU-I2R
D. 电源的输出功率为IU+I2R
19、 一带电小球从左向右水平射入竖直向下的匀强电场，在电场中的轨迹如图所示，、为轨迹上的两点，下列判断正确的是


A．小球一定带负电
B．小球在点的动能大于在点的动能
C．小球在点的电势能大于在点的电势能
D．小球的机械能守恒
20、检测煤气管道是否漏气通常使用气敏电阻传感器。某气敏电阻的阻值随
空气中煤气浓度增大而减小，某同学用该气敏电阻设计了图示电路，
为变阻器，、间接报警装置。当、间电压高于某临界值时，
装置将发出警报。则


A．煤气浓度越高，、间电压越高
B．煤气浓度越高，流过的电流越小
C．煤气浓度越低，电源的功率越大
D．调整变阻器的阻值会影响报警装置的灵敏度
21、如图甲所示，平行金属板中央有一个静止的电子（不计重力），两板间距离足够大．当两板间加上如图所示的交变电压，在下图中，反映电子速度、位移和加速度三个物理量随时间t 的变化规律正确的是

A. B. C. D.
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题(共129分）
22、（6分）某同学要测量一个由均匀新材料制成的圆柱体的电阻率，步骤如下：
(1)游标卡尺测量其长度如图甲所示，可知其长度为 mm.

(2)用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，可知其直径为 mm.



(3)选用多用电表的电阻“×1”档，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图丙所示，则该电阻的阻值约为 .
23、（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，需测量一个标有“3，1．5”灯泡两端的电压和通过灯泡的电流。现有如下器材：
直流电源（电动势3．0，内阻不计）
电流表（量程3，内阻约0．1
电流表（量程600，内阻约5）
电压表（量程3，内阻约3）
电压表（量程15，内阻约200）
滑动变阻器（阻值0～10，额定电流1）
滑动变阻器（阻值0～1k，额定电流300）
（1）在该实验中，电流表应选择______（填“”或“”），电压表应选择______（填“”或“”），滑动变阻器应选择 ________（填“”或“”）．
（2）某同学用导线、、、、、、和连接成如图甲所示的电路，请在乙图方框中完成实验的电路图．



（3）右图是学习小组在实验中根据测出的数据，在方格纸上作出该小
灯泡的伏安特性曲线。若将该灯泡与一个6.0的定值电阻串联，
直接接在题中提供的电源两端，请估算该灯泡的实际功率
___（保留两位有效数字）。（若需作图，可直接画在图中）
24、 （14分）如图所示，是光滑轨道，其中BC部分是半径为的
竖直放置的半圆．一质量为的小木块放在轨道水平部分，木块
被水平飞来的质量为的子弹射中，并滞留在木块中．若被击中
的木块恰好沿轨道能滑到最高点。求：


（1） 木块到达点时的速度大小；
（2） 木块在点时具有的动能；
（3）子弹射入木块前瞬间速度的大小。
25、（18分）如图所示为一真空示波管，电子从灯丝发出（初速度不计），经灯丝与板间的加速电压加速，从板中心孔沿中心线射出，然后进入两块平行金属板、形成的偏转电场中（偏转电场可视为匀强电场），电子进入、间电场时的速度与电场方向垂直，电子经过电场后打在荧光屏上的P点。已知加速电压为，、两板间的电压为，两板间的距离为，板长为，板右端到荧光屏的距离为，电子的质量为，电荷量为。（不计重力）求：


(1)电子从偏转电场射出时的侧移量；
(2) 点到点的距离；
(3)电子打到屏上点的动能。

26、（14分，每空2分）“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色___________（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由_____________________。
（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时.
c(CH4)=0.5mol/L则0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。
（3）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________________。
（4）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。则P1_____P2(填“<”“>”或“=”)


（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为_____________________


27、（14分，每空2分）
实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：


金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
Al3＋
开始沉淀时的pH
2.2
7.5
5.2
3.7
完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
4.7
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用_______(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)2　 b．H2SO4　 c．NH3·H2O 　d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为____________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________


28、（15分，除注明外，其余每空2分）
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为
SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：


（1）仪器B的名称是_________（1分）作用是_____________________。
（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为___________________。
（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式_____________________。
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为___________。此方法得到的产品中会混有硫酸,从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________
（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理，其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为；___________________。


29、如图为物质X的合成和分泌过程，甲、乙、丙、丁、戊表示细胞结构，其中甲和戊中含有RNA。具体回答问题：（10分）


（1）若物质X有免疫作用，则物质X是 ，
（2）图中甲和戊分别是 ，其中戊起的作用是 。
（3）物质X的合成与分泌过程中膜面积要减少的是 。（填图中名称）
（4）图示过程 （能/不能）出现在大肠杆菌细胞中。
30、将大豆种子置于水分、空气、温度、阳光等条件适宜的环境中培养，定期测定萌发种子或幼苗的重量变化，结果如图所示。回答下列问题：（10分）


（1）第六天之前种子重量增加的主要原因是 。若以葡
萄糖为呼吸底物，第六天测得种子O2吸收量和CO2释放
量之比为1:1，则大豆细胞内无氧呼吸的强度为 。
若H218O参与大豆种子的有氧呼吸，则此过程中18O的
转移途径是 ，该实验方法是 。
（2）若第10天大豆种子均萌发成幼苗，则大豆种子幼苗的光合速率 （“大于”“小于”“等于”）呼吸速率。10天后大豆幼苗重量增加的主要原因是 。
（3）第11天大豆幼苗叶绿体产生的O2的移动方向是 。
31、通过对患某种单基因（A、a）遗传病的家系进行调查，绘出如图系谱，假定图中Ⅲ1患该遗传病的概率是1\6，据图回答下列问题：（9分）


（1）推测该遗传病的遗传方式是
（2）图中一定是杂合子的是
（3）若Ⅱ3的父亲是杂合子，则Ⅱ3的母亲的基因型是
（4）Ⅱ2与Ⅱ3生一个正常男孩的概率是
32、将基因型为AA和aa的两植株杂交，得到F1，将F1植株再进一步做如下图解所示的处理，请分析回答：（10分）


（1）乙植株的基因型是___________，属于___________倍体。
（2）用乙植株的花粉直接培育出的后代属于_______倍体，其基因型及比例是
（3）丙植株的体细胞中有___________个染色体组，基因型及比例是___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【物理选考题】
33（1）（5分）如图所示，1、2、3三个点代表某容器中一定量理想气体的三个不同状态，对应的温度分别是、、，用、、分别表示这三个状态下气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的平均次数，则 、 、 （填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）(10分)如图甲所示，水平放置的导热良好的汽缸内用横截面积为20cm2的活塞封闭一定质量的理想气体，外界温度及汽缸内气体温度均为27℃，活塞与汽缸底部距离为20cm，现将汽缸缓慢转动到开口向下竖直放置，如图乙所示，活塞稳定后，与汽缸底部距离为40cm。外界大气压强恒为1.0×105Pa，重力加速度为10m/s2。活塞与汽缸无摩擦。


（1）求活塞的质量；
（2）在图乙状态下，外界温度缓慢降至0℃时，封闭理想气体内能减少了4J，则气体向外放出了多少热量？
34、（1）（5分）一列简谐横波在x轴上传播，某时刻的波形如图所示，a、b、c为三个质点，a正向上运动。由此可知，该波沿x轴 方向传播，c正向 运动；该时刻以后，三个质点中，
最先到达平衡位置。
（2） （10分）如图，在桌面上有一倒立的玻璃圆锥，其顶点恰好与桌面接触，圆锥的轴（图中
的虚线）与桌面垂直，过轴线的截面是边长为a的等边三角形。有一半径为r的圆柱形平行光束垂直入射到圆锥的底面上，光束的中心轴与圆锥的轴重合。已知玻璃的折射率n=,光在空气中传播速度为c。求：
（1） 光束在桌面上形成的光斑半径R；
（2） 光束在玻璃中传播的时间t
【化学选考题】
35、[化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_____Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为___________g·cm－3（列出计算式）。







36、[化学——选修5：有机化学基础](15分)
龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题：
（1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是______________。(填代号)
A．它们的实验式相同 B．它们都能使溴水褪色
C．它们都能发生加成反应 D．它们都含有碳碳双键
（2）反应⑤的试剂和条件是___________________________________；
反应③的类型是_________________________________________。
（3）T所含官能团的名称是_______；反应⑥的化学方程式为___________________。
（4）X的名称是____________________。
（5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________。
（6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：__________________________________________________
_______________________________________________________________________
【生物选考题】
39、【生物——选修：生物技术实践】（15分）
农村中泡菜的制作方法是：新鲜的蔬菜经过整理、清洁后，放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中，然后向坛中加入盐水、香辛料及一些“陈泡菜水”。密封后置于阴凉处，适宜环境温度为28～30℃。有时制作的泡菜会“咸而不酸”或“酸而不咸”，据此分析，回答下列问题。
（1）用白酒擦拭泡菜坛的目的是　　　　　　。
（2）若制作的泡菜“咸而不酸”，最可能的原因是　　　　　　。
（3）制作过程中，需要加入盐水，其中清水与盐的比例应为　　　　　　，加入“陈泡菜水”的作用是　　　　　　。
（4）若要获得优良乳酸菌菌种，应选用培养基培养。培养基中应含有　　　、　　　、水和无机盐，同时需要在培养基中添加 。纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有　　　　　　。培养时还需提供 条件。
40、毛角蛋白Ⅱ型中间丝(KIFⅡ)基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。（15分）


（1）过程①中最常用的运载工具是　　　　,所需要的酶是限制酶和　　　　。
（2）在过程②中,用　　　　处理将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞。在培养过程中,将成纤维细胞置于5% CO2的气体环境中,CO2的作用是　　　　　。
（3）在过程③中,用　　　　处理以获取更多的卵(母)细胞。成熟卵(母)细胞在核移植前需要进行　　　　处理。
（4）从重组细胞到早期胚胎过程中所用的胚胎工程技术是　　　　。在胚胎移植前,通过
　　　　技术可获得较多胚胎。














化学答案
7A 8B 9A 10C 11B 12D 13A
26、（14分 每空2分）
（1）bc；变深；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深
（2）v(H2) = 0.5 moL/(L·min)
（3）CH3OH (l)＋O2 (g) =CO (g)＋2H2O (g) ΔH=-354.8 kJ ∕ mol
（4）>（5）2NH3+6OH－– 6e－=N2 + 6H2O
27. （14分，每空2分）
(1) 44.8L （2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）a; 4.7≤pH<5.2
（4）抑制Cu2+的水解（5）加热蒸发（6）CuSO4·H2O
28. （15分，除注明外其余每空2分）
(1) 干燥管（1分）吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解
(2) SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
(3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(4)①②③
(5)2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2 蒸馏
(6)4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
35（15分 (1)(2) (3)每空1分其余每空2分）
(1). [Ar]3d104s2） (2). 大于 (3). Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp2
(8). 六方最密堆积 (9).
36．（15分除注明外其余每空2分）
（1）BC
（2）氢氧化钠水溶液，加热（1分）消去反应（1分）

（3）羟基（1分）


（4）异丙苯(或2—苯基丙烷) （1分）

（5）22