3.2 氧气的制取 课件初中化学科粤版（2024）九年级上册

这是一份科粤版（2024）九年级上册（2024）氧气的制取课堂教学ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了核心素养目标，学习重难点，设计实验，收集装置，纯净度高，较湿润，气体干燥，气体不纯，操作指引，仪器的连接等内容，欢迎下载使用。
一、化学观念 理解实验室制取氧气的多种原理，认识分解反应的特征，构建物质变化与反应类型的化学观念；了解催化剂在化学反应中的作用，丰富对化学变化的认识；知晓工业制取氧气的原理。二、科学思维 通过对不同制取氧气方法的对比分析，培养归纳总结和逻辑推理能力。三、科学态度与责任 认识到化学知识在工业生产中的重要性，增强将化学知识应用于实际生产、服务社会的责任感。
重点： 1. 过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气的原理、装置及操作 2. 分解反应的概念及判断 3. 催化剂的概念及作用难点： 1. 理解催化剂在化学反应中的作用及特点 2. 对比不同制取氧气方法的优缺点 3. 理解工业制取氧气的原理和方法
将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好。
试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试管炸裂。
导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管。
铁夹应夹在试管的中上部。
药品应平铺于管底，用外焰加热。
酒精灯内的酒精不能超过2/3。 防止引发火灾。
收(气泡连续且均匀冒出时开始收集)
点(酒精灯加热药品，利用外焰加热)
收集装置中能用于收集氧气的是 ，为什么？
不易溶于水，且不与水发生反应
密度比空气大，且不与空气中的成分反应
密度比空气小，且不与空气中的成分反应
请设计氧气的制取装置，在下面方框中画出装置图。
以上实验事实表明：在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢能更快地分解产生氧气。
过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，这个变化的文字表达式是：
化学上把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂所起的作用称为催化作用。
不易溶于水且不与水反应的气体
密度比空气大的气体且不与空气中的气体反应
密度比空气小的气体且不与空气中的气体反应
要考虑气体的溶解性是否与水反应气体密度与空气成分是否反应
过氧化氢溶液和二氧化锰
1.实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理；2.催化剂的概念及其催化作用的理解。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
过氧化氢溶液俗称双氧水。向一定浓度的过氧化氢溶液中加一些二氧化锰，立即产生氧气，下列说法正确的是（ ） A.过氧化氢中含有水和氧气 B.过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气 C.反应物有过氧化氢和二氧化锰，不属于分解反应 D.二氧化锰促进过氧化氢分解出氧气和水
分离液态空气制氧气的流程图
工业生产的氧气一般加压贮存在天蓝色钢瓶中
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）试剂：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）
在低温条件下加压，使空气转变为液化空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液化空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
分离液化空气的方法（物理变化）
利用膜分离技术富集空气中的氧气。
在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。
2. 如果采用向上排空气法收集，实验步骤有何不同？
采用向上排空气法收集氧气时，先停止加热，再将导管从集气瓶中取出。
3. 实验结束后，反思实验前的准备、实验过程中的安全注意事项、实验后的清洁卫生情况。
实验前应准备齐全所有的实验试剂和实验仪器，实验过程中要严格按照操作要点进行实验，实验结束后要洗涤、整理实验仪器，擦干净实验桌面。