新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章第01讲 电离平衡（复习讲义）（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章第01讲 电离平衡（复习讲义）（2份，原卷版+解析版），共65页。
02 \l "_Tc7022" 体系构建·思维可视
03 \l "_Tc306" 核心突破·靶向攻坚
\l "_Tc23645" 考点一 物质的组成与分类
\l "_Tc8741" 知识点1 物质的组成
\l "_Tc5345" 知识点2 物质的分类
\l "_Tc21155" 考向1 考查物质的组成的判断
\l "_Tc28902" 考向2 根据标准对物质进行分类
【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
\l "_Tc818" 考点二 物质的性质与变化
\l "_Tc27137" 知识点1 物理性质和化学性质
\l "_Tc28076" 知识点2 物理变化和化学变化
\l "_Tc18130" 考向1 传统文化中物质的性质和变化
【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路
\l "_Tc10653" 考向2 物质变化的性质及其应用
【思维建模】判断物质变化的基本思路
\l "_Tc9851" 考向3 化学反应类型的判断
【思维建模】各反应类型间的关系
\l "_Tc12374" 考点三 分散系与胶体
\l "_Tc213" 知识点1 分散系
\l "_Tc14037" 知识点2 胶体
\l "_Tc2380" 考向1 分散系及其分类
\l "_Tc13237" 考向2 胶体的组成、性质、制备
\l "_Tc4481" 考向3 胶体性质的应用
\l "_Tc22970" 04 \l "_Tc24080" 真题溯源·考向感知

考点一 弱电解质的电离平衡
知识点1 弱电解质的电离平衡概念
1.弱电解质
（1）概念
①强电解质：溶于水后能 电离的电解质
②弱电解质：溶于水后只能 电离的电解质
得分速记
①酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，根据不同电解质在水溶液中电离程度的大小，可将电解质分为强电解质和弱电解质。
②强电解质是完全电离，弱电解质是部分电离。强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。
③弱酸、弱碱属于弱电解质；水属于极弱的电解质。
（2）与化合物类型的关系：
①强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，如强酸(H2SO4、HNO3)、强碱(KOH、NaOH)和绝大多数盐。
②弱电解质主要是某些 化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐[(CH3COO)2Pb]。
（3）强电解质与弱电解质的判断
①从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是 电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是 电解质。
②从在水中能否完全电离判断。全部电离的是 电解质，部分电离的是 电解质。
得分速记
①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
③电解质的强弱与化学键没有必然联系，一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。
2.电离平衡
（1）电离平衡的定义：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到了平衡。
（2）电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。
②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到 状态。
（3）电离平衡的特征
①逆（可逆性）：电离平衡的前提是可逆过程。只有 电解质的电离才存在平衡，因为 电解质不能完全电离，其分子电离成离子的同时，离子会重新结合成分子，存在“电离”与“结合”的可逆过程（如：CH3COOH⇌CH3COO-+H+）。强电解质（如强酸、强碱、大部分盐）的电离是完全的，不存在可逆性，因此无电离平衡。
②等（速率相等）：达到平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率（正反应速率，v₊）与离子重新结合成分子的速率（逆反应速率，v₋）相等，即 。此时，从宏观上看，离子浓度和分子浓度 ，但微观上电离和结合的过程仍在持续。
③动（动态平衡）：电离平衡是一种动态平衡，而非静止状态。即使达到平衡，弱电解质的电离（分子→离子）和离子的结合（离子→分子）仍在不断进行，只是两者的速率相等，宏观上表现为各物质的浓度 。
④定（浓度恒定）：平衡状态下，溶液中弱电解质分子的浓度、电离出的各离子浓度 。但需注意： ，分子浓度与离子浓度 相等（如CH3COOH电离平衡时，c(CH3COOH) c(H+)和c(CH3COO-)）。
⑤变（条件改变，平衡移动）：电离平衡是相对的、有条件的平衡。当外界条件（如温度、浓度、加入同离子物质等）发生改变时，原有的平衡状态被破坏， ，平衡会向 条件改变的方向移动，直至建立新的平衡。例如：升温会促进弱电解质电离（吸热过程），平衡向电离方向移动；向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体（增加CH3COO-浓度），平衡向结合方向移动（抑制电离）。
⑥电离过程是 的。
⑦弱电解质在溶液中的电离都是 的。在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一部分分子发生电离，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡，即 、 共存，决定了它在离子方程式书写中要写成 。
3.弱电解质的电离方程式
（1）弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如NH3·H2O的电离方程式是 、CH3COOH 的电离方程式为 。
（2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可 书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是 ， 。
（3）多元弱碱的电离也是 进行的，但是一般按 的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是 。
（4）弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，即“强中有弱”，如NaHCO3的电离方程式： ， 。
知识点2 影响电离平衡的因素
（1）内因：弱电解质本身的性质，决定了弱电解质在水中达到电离平衡时 的大小。
（2）外因
①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程 ，因此升高温度，电离平衡向 移动，电离程度 。
②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向 移动，但电离程度 ；稀释溶液时，电离平衡向 移动，且电离程度 ，但往往会使溶液中离子的浓度 。
③同离子效应：加入与弱电解质具有 的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，如下所示：
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向 移动，如向CH3COOH溶液中加入NaOH固体，因H＋与OH－反应生成H2O，使c(H＋)减小，CH3COOH的电离平衡 ，电离程度 。
（3）示例
以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。
得分速记
1．浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。弱电解质溶液稀释过程中并不是所有离子浓度都减小。
2．温度：温度越高，电离程度越大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
4．化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
考向1 考查弱电解质的判断及溶液导电性
例1 分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。
已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。
下列说法不正确的是
A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱
B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱
C．比值数据能说明存在电离平衡
D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大
【变式训练1·变载体】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )。
A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L-1NaR溶液的pH=7，则HR是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L-1HR溶液的pH>2且pHc(HL-)
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-
C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14
D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
6．(2022•湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )
A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+
C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+
7．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
8．(2022·浙江省1月卷)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( )
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1ml·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
考点要求
考查形式
2025年
2024年
2023年
弱电解质的电离平衡
选择题
非选择题
广东卷T12，3分
湖南卷T13，3分
新课标卷T7，6分
河北卷T11，3分
湖北卷T12，3分
山东卷T15，4分
电离平衡常数及其应用
选择题
非选择题
全国卷T13，6分
甘肃卷T14，3分
江苏卷T12，3分
江苏卷T12，3分
浙江6月卷T15，3分
湖南卷T12，3分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：
（1）以弱酸、弱碱为载体，考查溶液pH、电离平衡影响因素、离子浓度关系等。
（2）以电解质溶液曲线为载体，考查电离常数的计算、离子浓度关系等。
2．从命题思路上看，侧重以电解质溶液图像、化工流程为载体，根据图像进行电离常数的计算、运用电离常数进行相关计算。
3．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
（1）比较电解质的强弱。并结合图像说明。
（2）依据电离平衡移动理论，解释离子浓度的变化。
（3）有关电离平衡常数的计算。
（4）比较同浓度（或同pH）弱电解质溶液的离子浓度大小。
复习目标：
1.准确区分电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的定义及本质差异（电离是否完全），能举例判断常见物质类别（如酸、碱、盐、水、有机物的电解质属性）。
2.理解电离平衡的定义（弱电解质在水溶液中电离速率与结合速率相等的状态）、特征（逆、等、动、定、变），并与能规范书写弱电解质的电离方程式（含可逆符号），尤其是多元弱酸（如 H₂CO₃、H₂S）的分步电离方程式，明确 “分步电离、一步比一步难” 的特点。
3.理解电离度（α）的概念（α= 已电离的弱电解质浓度 / 初始浓度 ×100%），知道其与浓度、温度的关系（稀释促进电离，α 增大；升温促进电离，α 增大），能进行简单计算（非复杂定量，但需明确逻辑）。化学平衡概念形成关联。
4.了解电离平衡常数的含义和应用；掌握电离平衡常数的相关计算。
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
溶液
溶液
4839
2478
1252
51.2%
50.5%
溶液
10958
5593
2797
51.0%
50.0%
溶液
267
182
126
68.2%
69.2%
分子式
HCl
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
比较项目
酸
c(H＋)
pH
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
醋酸溶液
比较项目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
醋酸溶液
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水
分析：（1）HY为 酸，HX为 酸
（2）a、b两点的溶液中：c(X-) c(Y-)
（3）水的电离程度：
分析：（1）MOH为 碱，ROH为 碱
（2）起始时，c(ROH) c(MOH)
（3）水的电离程度：