新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章专题01 电离平衡（知识清单）（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章专题01 电离平衡（知识清单）（2份，原卷版+解析版）

01 弱电解质的电离平衡及影响因素
1.强电解质与弱电解质
(1)定义与物质类别
电解质在水溶液里 电离 ：强电解质 ，包括： 等 电离：弱电解质，包括: 等
(2)与化合物类别的关系
强电解质主要是大部分__ __化合物及某些__ __化合物，弱电解质主要是某些__ __化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱分步电离一步书写”。
①强电解质：如H2SO4：__ __
②弱电解质
a．一元弱酸，如CH3COOH：__ __。
b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：
__ __。
c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：
__ __。
③酸式盐
a．强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中：__ _；熔融时：NaHSO4===__ _。
b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：
__ _、__ __。
(4)弱电解质判断的注意事项
①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件(__ __、__ __)下，弱电解质分子__ __的速率和__ __的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v－t图像如图所示。
a．开始时，v(电离)最 ，而v(结合)为0。
b．平衡建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
c．当v(电离) v(结合)时，电离达到 状态。
(2)电离平衡的特征
电离平衡也是一种动态平衡，遵循“逆、动、等、定、变”的特点。具体分析如下：
○逆 —__ __过程
|
○动—υ(电离)=υ(结合)_ _0，动态平衡，○等
|
○定 —条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定
|
○变 —条件改变，平衡__ __
(3)影响电离平衡的因素：
下面以0.1 ml·L－1CH3COOH溶液为例(CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0)，用平衡移动原理分析外界条件对CH3COOH电离平衡的影响。
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。( )
(2)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。( )
(3)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。( )
(4)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。( × )
(5)碳酸的电离方程式为H2CO32H＋＋COeq \\al(2－,3)。( )
(6)除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡。( )
(7)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小。( )
(8)向稀氨水中加入盐酸，盐酸与NH3·H2O反应，使NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－平衡左移。( )
(9)氨水中，当c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡。( )
(10)一定条件下，CH3COOHCH3COO－＋H＋达到平衡时，c(H＋)＝c(CH3COO－)。( )
(11)向0.1 ml·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。( )
(12)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。( )
2．常温下，向pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，b、c两点对应的酸的电离常数
B．将常温下c、e两点对应的溶液升高至50℃，
C．等浓度的三种钠盐溶液的pH：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaC)
D．等体积的b、d两点对应溶液消耗等浓度的NaOH溶液：

3．常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢
B．向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到了抑制
C．②③混合后，所得溶液中：
D．①中等于③中

4．下列电离方程式中，正确的是
A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO-
B．熔融状态的硫酸氢钠：
C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO
D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2-

5．某温度下，取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度
C．取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同
D．b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强

6．将0.1 ml·L－1的氨水加水稀释，eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)的值__ __，eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值__ __，NHeq \\al(＋,4)的浓度__ __。
7．分别画出冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释时导电能力的变化图像。

02 电离平衡常数及其应用
1．电离常数
(1)定义
在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
(2)表达式
①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数
Ka＝__ __。
②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数
Kb＝__ __。
③对于多元弱酸，以H2CO3为例：
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3) Ka1＝eq \f(cH＋·cHCO\\al(－,3),cH2CO3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3) Ka2＝eq \f(cH＋·cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))
(3)特点
电离常数只与__ __有关，与电解质的浓度及酸、碱性无关，由于电离过程是__ __的，故温度升高时K__ __。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
(4)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质__ __电离，所对应的酸性或碱性相对__越强__。
(5)①填写下表
②CH3COOH酸性__ __HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依据：__ __。
③磷酸是三元中强酸
A．磷酸的电离方程式是__ ， ， __。
B．电离平衡常数表达式是：Ka1＝__ __，Ka2＝__ __，Ka3＝__ __。
C．比较大小：Ka1__ __Ka2__ __Ka3。
(6)电离平衡常数的4大应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越 ，酸性(或碱性)越 。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)的强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越 ，酸性(或碱性)越 。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“ 酸制 酸”规律。
④判断微粒浓度比值的变化。
弱电解质加水稀释时，能 弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数 ，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cH＋)＝eq \f(Ka,cH＋)，加水稀释，c(H＋)减小，Ka值不变，则eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大。
(7)有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
①已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数。
HX H＋ ＋ X－
起始： c(HX) 0 0
平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)
则：K＝eq \f(cH＋·cX－,cHX－cH＋)＝eq \f(c2H＋,cHX－cH＋)
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。
则K＝eq \f(c2H＋,cHX)，代入数值求解即可。
②已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋ ＋ X－
起始： c(HX) 0 0
平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)
则K＝eq \f(cH＋·cX－,cHX－cH＋)＝eq \f(c2H＋,cHX－cH＋)
由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝eq \r(K·cHX)，代入数值求解即可。
2．电离度
(1)定义
在一定条件下的弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法
α＝eq \f(已电离的弱电解质分子数,溶液中原有弱电解质的总分子数)×100%
(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(4)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越__ __。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越__ __。
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在一定温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数一定相同。( )
(2)电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。( )
(4)当弱电解质的浓度增大时，电离程度增大。( )
(5)对于1 ml·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，电离程度增大。( )
(6)电离平衡向电离方向移动，电离常数一定增大。( )
(7)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。( )
(8)向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再减小。( )
(9)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。( )
(10)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝eq \f(cH＋·cCO\\al(2－,3),cH2CO3)。( )
(11)对于NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，K＝eq \f(cOH－·cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)，表达式中的NHeq \\al(＋,4)一定是氨水电离提供的。( )
(12)常温下向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，醋酸的电离平衡常数减小。( )
2．分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率数值，测定结果的数据处理如下表。
已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是
A．由的数据说明电解质的强弱顺序为：
B．表中数据说明同等条件下比的导电能力强
C．比值数据能说明存在电离平衡
D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大

3．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是
A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸1
B．①中反应后溶液：
C．②中，a=20
D．②中反应后溶液：

2．时，已知、，则下列叙述正确的是
A．因，故溶液的大于溶液的
B．等的、溶液分别稀释100倍，溶液中
C．向溶液中滴加溶液至时，
D．等物质的量浓度的和混合溶液中，

3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

因素
对电离平衡的影响
内因
弱电解质本身的性质决定弱电解质电离程度的大小
外因
温度
由于电离过程 ，温度改变，平衡移动，升温， 电离，电离平衡向 移动
浓度
电解质溶液浓度越 ，电离程度越
外加电解质
同离子效应
加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡 向移动， 电离，电离程度
含有可与弱电解
质反应的离子
电解质电离程度 ， 电离，电离平衡向 移动
改变条件
平衡移
动方向
c(CH3COOH)
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3COO－)
电离
程度
导电
能力
电离平
衡常数
加水稀释
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
加少量
冰醋酸
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
通入HCl
气体
__ __
__ __
__ __
_ __
__ __
__ __
__ __
__ __
加NaOH
固体
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
加
CH3COONa
固体
__ __
__ _
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
加入镁粉
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
升高温度
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
弱电解质
电离方程式
电离常数
NH3·H2O
__ __
Kb＝1.7×10－5
CH3COOH
_ __
Ka＝1.7×10－5
HClO
_ __
Ka＝4.7×10－8
溶液
溶液
4839
2478
1252
51.2%
50.5%
溶液
10958
5593
2797
51.0%
50.0%
溶液
267
182
126
68.2%
69.2%
①
②
③
浓度/(ml·L-1)
0.0010
0.0100
0.0200
pH
3.88
3.38
3.32
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离常数
(25 ℃)
K＝1.77
×10－4
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
K＝3.0
×10－8
比较项目
酸
c(H＋)
pH
中和碱
的能力
与活泼金属
产生H2的量
开始与金属
反应的速率
一元强酸
__ __
__ __
__ __
__ __
__ _
一元弱酸
__ __
__ __
__ __
比较项目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和碱
的能力
与活泼金属
产生H2的量
开始与金属
反应的速率
一元强酸
__ __
__ __
__ __
__ __
__ __
一元弱酸
__ __
__ __
__ __
酸
H2SO4
HNO3
HClO4
K1
6.3×10－9
4.2×10－10
1.6×10－5
化学式
HF
HClO
电离平衡常数
、