新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章专题04 沉淀溶解平衡（知识清单）（2份，原卷版+解析版）

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01 沉淀溶解平衡及应用
1.沉淀溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡的建立
难溶电解质沉淀 溶解 溶液中的离子v溶解 ＞ v沉淀，难溶电解质溶解v溶解 ＝ v沉淀，沉淀溶解平衡v溶解 ＜ v沉淀，析出沉淀
（2）沉淀溶解平衡的特点
逆、等、动、定、变（适用平衡移动原理）。
2.影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因：以AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq） ΔH＞0为例。
3.溶度积
（1）溶度积和离子积（或浓度商）
以MmAn（s）⇌mMn＋（aq）＋nAm－（aq）为例：
（2）Ksp的意义
提醒 阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
（3）Ksp的影响因素
Ksp只与难溶电解质的性质和 温度 有关，而与沉淀的量、离子浓度无关。
4.沉淀溶解平衡的应用
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等且保持不变。( × )
(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( × )
(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( × )
(4)可用BaCO3代替BaSO4用作钡餐。( × )
(5)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，会有BaCO3生成。( √ )
(6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI) Ksp(CuS)，结论正确，C正确；
D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确；
故选B。
2．对下列事实的解释错误的是
A．合成氨工业原料气中的CO会使铁触媒中毒，体现了CO的配位性
B．溶液用于除去，体现了CuS的难溶性
C．NaF水溶液不宜用玻璃仪器盛装，体现了水解呈碱性
D．用浓硫酸和氯化钠固体制取HCl气体，体现了浓硫酸的难挥发性
【答案】C
【解析】A．CO与铁触媒形成稳定配合物，导致催化剂中毒，A正确；
B．CuSO4与H2S反应生成难溶的CuS沉淀，B正确；
C．玻璃含SiO2，F⁻水解生成的HF与反应为：，而非水解呈碱性，C错误；
D．浓硫酸难挥发，可置换出HCl气体，D正确；
故选C。
3．下列实验设计及现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．碘遇淀粉变蓝色，I2与反应混合液不显色，证明淀粉完全水解，A正确；
B．NaOH过量，后续加入CuCl2时OH⁻浓度仍高，无法比较Ksp，结论错误，B错误；
C．FeCl3与KSCN反应的生成物不含Cl⁻，加入KCl不影响平衡，颜色变化可能因离子强度或稀释，结论错误，C错误；
D．Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2，使品红褪色，现象正确，结论不正确，和H+反应生成SO2，D错误；
故选A。
4．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性
B．聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应
【答案】B
【解析】A．与反应生成沉淀，降低浓度，从而减少水解产生的，并非因显酸性,故A项错误；
B．聚乳酸可被人体降解吸收，符合生物相容性和可降解性特点，故B项正确；
C．氟化物防龋齿是因为生成更耐酸的氟磷灰石，而非氟化物的强氧化性，故C项错误；
D．单糖（如葡萄糖）不能水解，因此并非所有糖类均可水解，故D项错误；
5．下列离子方程式正确的是
A．气体通入溶液中：
B．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
C．泡沫灭火器的原理：
D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
【答案】B
【解析】A．气体通入溶液中发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、硫和盐酸：，A错误；
B．（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确；
C．泡沫灭火器反应原理是Al3+与发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，该反应的离子方程式为：，C错误；
D．小苏打溶液与少量澄清石灰水，的系数定为1，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
02 沉淀溶解平衡体系中相关计算方法
（1）已知溶度积求溶液中的某离子的浓度
例：Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq \r(KspAgCl) ml·L－1＝eq \r(a) ml·L－1
（2）已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求另一种离子的浓度
例：某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 ml·L－1 NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，平衡后溶液中c(Ag＋)＝10a ml·L－1(AgCl的Ksp很小，故忽略AgCl固体溶于水电离出的Cl－)
（3）已知溶度积，求沉淀转化平衡体系中的离子浓度比
平衡常数K＝eq \f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq \f(KspMnS,KspCuS)
例：对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，
达到平衡后，溶液中eq \f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq \f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspMnS,KspCuS)，只要温度不变，eq \f(cMn2＋,cCu2＋)则不变
【跟踪训练】
1．某温度时，，将足量的溶于100mL 的溶液后，溶液中为
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】根据溶度积的定义可知， ===，故，故选B。
2．在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入BaCl2后，平衡逆向移动，仍然处于新的平衡状态，故，故答案为：C。
3．已知：常温下现将0.5 ml BaSO4放入1L1.0 ml·L-1Na2CO3溶液中，若反应一段时间后达到平衡(不考虑溶液体积变化)，则此时溶解的n(BaSO4)约为
A．0.04 mlB．0.4 mlC．5×10-10mlD．5×10-5ml
【答案】A
【解析】常温下，则将BaSO4放入Na2CO3溶液中生成碳酸钡沉淀，设溶解的硫酸钡的物质的量为x，则消耗的碳酸根离子的浓度为xml/L，达到平衡时溶液中碳酸根离子的物质的量浓度为(1-x)ml/L，则：
此时硫酸钡和碳酸钡沉淀共存，则该反应的平衡常数K== = ==0.04，解得：x≈0.04，即约有0.04 ml BaSO4溶解，故选A。
4．已知25℃，的；的，；下列描述正确的是
A．过量甲酸和反应的化学方程式
B．将通入氨水中，当降至时，溶液中的
C．该温度下0.1 ml/L的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：
D．该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，则
【答案】D
【解析】A．HCOOH的Ka=1.8×10-4，H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，则说明酸性：甲酸＜亚硫酸，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H2SO3，A错误；
B．当c(OH⁻)=1.0×10-7 ml/L时，溶液pH=7，，B错误；
C．NaHSO3溶液中存在的电离平衡和水解平衡。的电离平衡常数Ka2=6.2×10-8；其水解平衡常数Kh2=，6.2×10-8＞7.69×10-13，说明的电离程度大于其水解程度，故微粒浓度：c()＞c(H2SO3)，C错误；
D．在25℃时，当溶液pH=9时，c(OH⁻)=1×10-5 ml/L。的水解反应的离子方程式为：+H2O+OH-，在该悬浊液中c()=c(OH⁻)=1×10-5 ml/L，水解平衡常数Kh=，则Kh1=，解得c()=6.2×10-4 ml/L，又根据沉淀溶解平衡即物料守恒可知c(Ca2+) =c()+c()=6.2×10-4 ml/L+1×10-5 ml/L =6.3×10-4 ml/L，故Ksp(CaSO3)=c(Ca2+) ∙c()=(6.3×10-4)×(6.2×10-4)≈3.9×10-7，D正确；
故合理选项是D。
5．常温下，、。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．a点溶液中cCO32−⋅cCa2+Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
(6)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀在一定条件下也能实现。
【跟踪训练】
1．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
【答案】D
【解析】A．“难溶”是指物质常温时在100g水中溶解的质量小于0.01g，A错误；
B．在水中难溶的物质，不一定难溶于其他溶剂，如苯难溶于水、易溶于CCl4，B错误；
C．不只有难溶的物质才能建立溶解平衡，如微溶的CaSO4也能建立溶解平衡，C错误；
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液，D正确；
故选D。
2．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是
A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，平衡逆向移动
C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重D．向溶液中加入少量水，pH不变
【答案】A
【解析】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误；
B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确；
C．向溶液中加入少量固体，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相当于减少1个钙离子同时增加2个钠离子，则溶液质量增加，C正确；
D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量氢氧化钙溶解，溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，pH不变，D正确；
故选A。
3．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度
D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水
【答案】C
【解析】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，A错误；
B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，B错误；
C．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，C正确；
D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，D错误；
故选C。
4．已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq) ΔH