新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练）（2份，原卷版+解析版）

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目录
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01 考查水的电离平衡的影响因素
\l _Tc2717 题型02 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算
\l "_Tc30632" 题型03 考查水的电离平衡曲线分析
\l "_Tc30632" 题型04 考查溶液酸碱性的判断
\l "_Tc10254" 题型05 考查pH的计算
\l "_Tc16505" 题型06 考查中和滴定的操作与指示剂的选择
\l "_Tc2514" 题型07 考查中和滴定误差分析
\l "_Tc1965" 题型08 考查中和滴定原理的应用
\l "_Tc1965" 题型09 考查酸碱中和滴定图像分析
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
01 考查水的电离平衡的影响因素
1.（24-25高三上·天津·期中）25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是
A．该溶液一定是碱溶液B．该溶液pH一定为2
C．该溶液中水的电离被促进D．该溶液中
2.（24-25高三上·甘肃白银·期末）乙二胺是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。第一级电离：；第二级电离：已知，常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸，调节，测得溶液的随X变化关系如图所示。
[X表示或]
下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a点大于b点
B．曲线G代表与的变化关系
C．常温下，的的数量级为
D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈中性
02 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算
3.（24-25高三上·山东菏泽·期中）常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是
A．pH：乙丁
C．：甲=丙
D．中和NaOH的能力：乙>丙
4．（24-25高三上·浙江杭州·期中）常温下，某浓度溶液的，其中水电离的为
A．B．
C．D．无法确定
03 考查水的电离平衡曲线分析
5．（24-25高三上·湖南永州·期中）在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则等于
B．温度下将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的
C．降温可以使体系从A点转移到D点
D．图中A、B、D三点处的大小关系：
6．（24-25高三上·安徽·期中）在、温度下，某溶液的与的关系如下图所示。
已知：。下列叙述正确的是
A．温度：
B．温度下，水的离子积
C．温度下，的溶液呈中性
D．若该溶液是溶液，则加热时点向点迁移
04 考查溶液酸碱性的判断
7.（24-25高三上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-3ml·L-1
B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5
C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11ml·L-1
D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
8．（24-25高三下·山东·开学考试）室温时，向二元弱酸的溶液中加入KOH固体调节溶液的pH（忽略溶液体积变化），三种微粒浓度的负对数随溶液pH的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．的B．KHA溶液呈酸性
C．时，D．水的电离程度：P点大于Q点
05 考查pH的计算
9．（24-25高三上·黑龙江·期末）常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是
A．向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大
B．4种溶液中水电离出的：①=②=③=④
C．L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液，则
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则
10．（24-25高三上·山东·月考）向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中的物质的量的变化如图所示(和未画出)。碳酸的电离平衡常数，，不考虑，已知，。下列说法错误的是
A．滴加至a点时，
B．点的约为10.25
C．滴加至点时，
D．水的电离程度：
06 考查中和滴定的操作与指示剂的选择
11．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．B．C．D．
12.（24-25高三上·湖南长沙·期末）常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是
A．的酸性比弱
B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C．从图中数据可知
D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂
07 考查中和滴定误差分析
13．（2025·山东·模拟预测） 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验：
①配制500mLc1ml/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中；③加入c1ml/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂；①用c2ml/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。
已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。
对上述实验，下列说法正确的是
A．若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小
B．若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大
C．步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体外洒，将导致测定结果偏大
D．步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小
14．【结合新技术考查中和滴定误差分析】（2025·山东·一模）化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入的标准液(过量)。
③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。
根据上述实验原理，下列说法错误的是
A．若水样中含量偏高，则所测水样中COD偏大
B．步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大
C．步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏小
D．步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补加标准液
08 考查中和滴定原理的应用
15．【结合环境保护测定技术考查中和滴定原理的应用】（2025·浙江·三模）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
已知：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为
B．若消耗的溶液的体积为，则废水中苯酚含量为
C．步骤Ⅱ中加入的溶液不能过量
D．由于有挥发性，可能会造成测定结果偏高
16.【结合新技术考查中和滴定原理的应用】（2025·江西·一模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：，且之间存在一点溶液呈中性
B．苏打样品中碳酸钠质量为
C．点存在
D．a到b过程的反应方程式：
09 考查酸碱中和滴定图像分析
17．（2025·河北石家庄·二模）时，利用HCl或NaOH调节某弱碱MOH溶液的pH，[X表示、、或]随pH变化的关系如图所示。分别为MOH的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．P点时，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，则此时
D．N点时，
18．（2025·江西·二模）25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法正确的是
A．该实验过程可以用pH试纸测量溶液的pH值
B．甲点溶液中存在：
C．丙点溶液中：
D．氯水中存在平衡：该反应的平衡常数K的数量级为
1．（24-25高三上·山东德州·月考）已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
A．降低温度，水的电离程度减小，减小，，溶液显中性
B．向水中加入固体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低
C．向水中通入少量增大，由水电离出的
D．向水中加入少量，由水电离出的，溶液显中性
2．（24-25高三下·湖北·月考）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度为的溶液，滴定过程中粒子浓度的对数值，滴定分数随的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线③表示随的变化关系
B．的电离平衡常数的数量级为
C．P点时，存在
D．从50%到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大
3．（24-25高三上·天津·期中）常温下，将0.1 ml/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 ml/LHX溶液与20 mL0.1 ml/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：a＞d＞c＞bB．HX的电离常数Ka为10-11
C．N曲线代表HCl溶液D．a、d点溶液混合后呈碱性
4．（24-25高三上·天津北辰·月考）常温下，下列有关电解质溶液说法正确的是
A．的溶液：
B．和相同浓度溶液等体积混合，混合液中存在
C．的和的等体积混合后溶液中
D．的溶液中，由水电离的
5．（24-25高三上·广东·期末）已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向·L-1氨水中滴入0.10ml·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线PJN表示溶液中pOH的变化
B．图中a+b=14
C．水的电离程度：M20.00mL
1.（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
2.（2025·浙江卷）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定
3.（2024·贵州卷）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。
已知：①时，硼酸显酸性的原理
②。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离
C．25℃时，硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性
4.（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
5.（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．当时，
D．N点：
6.（2023·重庆卷）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A．点等于点
B．点大于点
C．点降温过程中有2个平衡发生移动
D．点
7.（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
8.（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
9.（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
A．B．
C．D．
12．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
甲
10mL pH=2盐酸溶液
乙
甲中溶液加水稀释到100mL
丙
10mL pH=2醋酸溶液
丁
丙中溶液加水稀释到100mL
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
溶液
pH
11
11
3
3
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁