新高考化学一轮考点复习第8章 第1讲 电离平衡 练习（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第8章 第1讲 电离平衡 练习（含答案解析），共17页。试卷主要包含了．25 ℃时，0，6×10-3，Ka2=6，75×10-5，Ka=6，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。

下列关于电解质的说法正确的是( )
A．向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)减小
B．室温下向10 mL 0.1 ml·L－1的氨水中加水稀释后，溶液中eq \f(cOH－·cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)不变
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq \f(cHCO\\al(－,3),cH2CO3)＜eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))
D．将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，eq \f(cF－,cH＋)始终增大
2．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是( )
A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
B．常温下0.1ml/L HNO2溶液的约为2
C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．常温下将pH=3的HNO2溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
3．(2024·浙江省舟山市定海一中高三月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( )
A．室温下，测0.1 ml·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)CH3COOH
B．25 ℃时，水电离出的c(H+)均为10-11 ml·L-1的两种酸，酸的浓度：HX>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONa和NaX溶液，pH大小：CH3COONa>NaX
D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HX溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HX
6．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是( )
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
7．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 ( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
8．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B．c(NHeq \\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(CH3COO－)
9．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列推断正确的是( )。
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY+ CO32-=HCO3-+Y-
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
10．(2024·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室温下，下列说法不正确的是( )
A．0.1ml/L NaHR溶液pH＜7
B．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)
C．0.1ml/L H2R溶液：.2ml/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)
D．0.01ml/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
11．H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。下列说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 ml·L-1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pHc(HPO42-)
12．常温下pH＝2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( )
A．B酸比A酸的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸
C．B酸的物质的量浓度比A的小 D．A酸比B酸易电离
13．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
14．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( )

15．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．酸性： HA>HB
B．a点时，溶液中由水电离出的c(OH－)约为1×10－10ml·L－1
C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时：c(B－ )>c(HB)
D．b点时，c(Na＋)>c(B－)＝c(HB)>c(H＋)>c(OH－ )
16．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法正确的是( )。
A．稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-)
B．水的电离程度：b>c>a
C．溶液中离子总物质的量：b>c>a
D．溶液中离子总浓度：a>b=c
17．(2024·河北石家庄高三第二次调研)已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是( )
A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN-=HCN
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为CO32-+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑
D．结合质子的能力：CH3COO-”、“”“CH3COOH，B项正确；由于CH3COONa和NaX溶液浓度相同且X-的水解程度大，故pH大小：NaX>CH3COONa，C项错误；pH均为3的CH3COOH溶液与HX溶液相比，HX溶液浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HX>CH3COOH，D项错误。
6.【答案】C
【解析】若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。
7.【答案】C
【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
8.【答案】D
【解析】开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，由NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－可知K＝eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，则eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq \f(K,c（OH－）)，故eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq \\al(＋,4))，D项正确。
9.【答案】A
【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX> HCO3->HY，A项正确，C、D两项错误；酸的酸性越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，B项错误。
10.【答案】C
【解析】A项，NaHR是弱酸H2R的酸式盐，存在电离和水解，，电离强于水解，0.1ml/L NaHR溶液pH＜7，A正确；B项，用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，c(OH-)=c(H+)=10-7ml/L，，故溶液中c(HR-)＜c(R2-)，B正确；C项，0.1ml/L H2R溶液中根据电荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1ml/L，c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故.2ml/L+c(OH-)=c(H+)+2c(H2R)+c(HR-)，C错误；D项，H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01ml/L的H2R(二元酸)溶液与pH=12即0.01ml/L的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2，D正确；故选C。
11.【答案】C
【解析】NaOH和H3PO4按物质的量之比2∶1混合，恰好反应产生Na2HPO4，溶液中存在HPO42-的电离平衡和水解平衡，电离平衡常数Ka3=4.4×10-13，水解平衡常数Kh2=KwKa2=10-146.3×10-8≈1.59×10-7，Kh2>Ka3，水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH>7，A项错误；在Na2HPO4溶液中，根据质子守恒可得c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-)，B项错误；设电离出的c(H2PO4-)=x，Ka1=c(H+)·c(H2PO4-)c(H3PO4)=0.1×x0.1-x=7.6×10-3，解得x≈0.0071 ml·L-1，溶液中电离的H3PO4大约有0.0071ml·L-10.1ml·L-1×100%=7.1%，C项正确；当溶液的pH=11时，c(H+)=10-11 ml·L-1，Ka3=c(H+)·c(PO43-)c(HPO42-)=10-11×c(PO43-)c(HPO42-)=4.4×10-13，则 c(PO43-)c(HPO42-)=4.4×10-2，则c(PO43-) c(HB)，C正确；D项，b点时，pH等于5，HB的电离程度大于NaB的水解程度，所以c(B－)＝ c(HB)> c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－ )，D错误；故选D。
16.【答案】D
【解析】根据题图可知，当lgVV0=2时，HA溶液的pH=5，HB溶液的pHHB，溶液中c(A-)a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C项错误；溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)：a>b=c，则溶液中离子总浓度：a>b=c，D项正确。
17.【答案】D
【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3-。A项，因为酸性CH3COOH> HCN，由于醋酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式是：CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-，故A错误；B项，NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-，故B错误；C项，酸性：H2CO3> HCN > HCO3-，则Na2CO3溶液与HCN反应只能生成NaHCO3，不能生成H2CO3，离子方程式为CO32-+HCN=CN-+ HCO3-，故C错误；D项，酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的结合质子的能力：CH3COO-< HCO3-1 醋酸是弱酸，不能完全电离
(2)稀释后盐酸的pH=5，醋酸溶液的pH10-5 ml·L-1，则醋酸的pH7，则证明次磷酸为弱酸。方案2：向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可) (2)1×10-3
(3)①> ②= ③c(OH-)，故c(Na+) 第一步完全电离，可电离出0.100 ml∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 ml∙L−1的H＋和SO42-，c(HSO4-)=(0.100−0.009) ml∙L−1=0.091 ml∙L−1，
(2) HAc＋HAcH2Ac＋＋Ac- H2SO4＋HAcH2Ac＋＋HSO4- AC
【解析】(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。①根据HSO4-H＋＋SO42-，25℃时，Na2SO4溶液中硫酸根水解生成硫酸氢根和氢氧根，导致溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液的pH>7；。②0.100 ml∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 ml∙L−1，硫酸第一步完全电离，可电离出0.100 ml∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 ml∙L−1的H＋和SO42-，c(HSO4-)=(0.100−0.009)ml∙L−1=0.091 ml∙L−1，；(2)①液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2OH3O+＋OH-。平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O+＋Cl-。根据H2O＋H2OH3O+＋OH-分析液态的醋酸(用HAc表示)中同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-；②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，硫酸电离出的氢离子与HAc结合成H2Ac+，因此第一步电离的完整写法是H2SO4＋HAcH2Ac+＋HSO4-。③若保持温度不变：A项，加入少量冰醋酸，由于溶液体积增大占主要因素，因此c(HSO4-)与c(SO42-)均减小，A正确；B项，加入少量H2SO4，平衡正向移动，由于硫酸浓度增大占主要因素，因此H2SO4的电离程度减小，B错误；C项，加入少量NaAc固体，Ac-与氢离子结合，硫酸氢根电离程度增大，硫酸氢根浓度减小，硫酸根浓度增大，则c(HSO4-)与c(SO42-)的比值减小，C正确；D项，加入少量Na2SO4固体，抑制硫酸氢根电离，增大了HAc的自偶电离，则c(Ac-)增大，D错误；故选AC。
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10-9
3.7×10-15
K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11
化学式
电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.9×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7 ；Ka2＝5.6×10－11
NH3·H2O
1.8×10－5