新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章第01讲 电离平衡（专项训练）（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点讲义+练习第8章第01讲 电离平衡（专项训练）（2份，原卷版+解析版），共65页。试卷主要包含了下列物质属于强电解质的是，下列食品添加剂属于强电解质的是，下列属于弱电解质的是，下列叙述不正确的是，25℃时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
目录
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01 考查弱电解质的判断及溶液导电性
\l "_Tc2717" 题型02 考查电离平衡的影响因素
\l "_Tc30632" 题型03 考查电离常数概念及应用
\l "_Tc10254" 题型04 考查电离常数的计算
题型05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较
题型06 考查酸或碱溶液的起始pH相同的稀释的比较
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
01 考查弱电解质的判断及溶液导电性
1．（2025·浙江绍兴·二模）下列物质属于强电解质的是
A．CH3ClB．C2H5NH3ClC．SO3D．Mg(OH)2
【答案】B
【分析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水，据此分析；
【解析】A．CH3Cl，属于非电解质，A错误；B．C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；C．SO3属于非电解质，，C错误；D．Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误；故选B。
2．（2025·浙江宁波·模拟预测）下列食品添加剂属于强电解质的是
A．亚硝酸钠B．蔗糖C．二氧化碳D．苯甲酸
【答案】A
【解析】A．亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B．蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C．二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D．苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故本题答案为：A。
3．（2025·浙江·模拟预测）下列属于弱电解质的是
A．H3PO4B．H2SO4C．HNO3D．HCl
【答案】A
【解析】A．为中强酸，弱电解质，电离不完全，，A符合题意；B．为强酸，强电解质全电离，，B不符合题意；C．为强酸，强电解质全电离，，C不符合题意；D．为强电解质在溶液中全电离，，D不符合题意；故答案为：A。
02 考查电离平衡的影响因素
4．（2025·天津和平·二模）下列叙述不正确的是
A．溶液中，升高温度，减小
B．向溶液中加水稀释，和的电离程度都增大
C．溶液中，加入少量固体，减小
D．加水稀释溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动
【答案】D
【解析】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确；B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确；C．溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确；D．溶液中存在水解平衡：，加水稀释，、、浓度等比例减小，Qc7
【答案】A
【解析】A．2mL 0.1的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，生成的量基本相同，A正确；B．据物料守恒，溶液中：，B错误；C． ，0.1醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增大，C错误；D．没有温度，不确定pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，D错误；故选A。
6．（2025·天津南开·二模）室温下，对于溶液，下列判断正确的是
A．该溶液中的物质的量为0.1ml
B．
C．加入少量水，溶液中减小
D．滴加HCl溶液过程中，与之和始终为0.1ml
【答案】D
【解析】A．氨水部分电离，溶液中的物质的量小于，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，，故B错误；C．的电离常数，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但温度不变，电离常数不变，则溶液中增大，故C错误；D．溶液中氮原子物质的量为，滴加HCl溶液过程中，溶液中始终存在氮元素的物料守恒，，故D正确；故答案选D。
03 考查电离常数概念及应用
7．（2025·天津·二模）常温下，向等体积等浓度的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．曲线X对应的盐为MR
B．曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同
C．曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：
D．常温下，MOH的电离平衡常数约为
【答案】C
【分析】由题给图像X、Y、Z三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z对应的盐分别为NaR、MR、MCl。
【解析】A．X为NaR，为强碱弱酸盐，Y为MR，为弱酸弱碱盐，Z为MCl，为强酸弱碱盐，A错误；B．曲线Y对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，盐类水解程度增强，B错误；C．根据分析，Z对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z上任何一点对应溶液中存在质子守恒，C正确；D．由题图可知，溶液的，水解平衡常数，根据，常温下MOH的电离平衡常数，D错误；故选C。
8．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。
下列说法错误的是
A．中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强
B．3.86＜＜4.87
C．0.1 溶液中
D．等物质的量浓度的和混合液，溶液pH约为4.87
【答案】C
【解析】A．中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强，较更容易电离出氢离子，酸性增强，A正确；B．含有羟基，但羟基位置较中羟基离得羧基远，使得酸性介于、之间，则3.86＜＜4.87，B正确；C．0.1 溶液中由物料守恒，，C错误；D．等物质的量浓度的和混合液中，则，溶液pH约为4.87，D正确；故选C。
9．（2025·浙江杭州·二模）已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数，，。下列说法不正确的是
A．、、对应基团序号依次为①③②
B．谷氨酸可发生缩聚反应
C．谷氨酸分子含有一个手性中心
D．根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体
【答案】A
【解析】A．羧基酸性大于，由于氮电负性较大，吸电子能力较强，导致③羧基中氢更容易电离，其酸性大于①中羧基酸性，故、、对应基团序号依次为③①②，A项错误；B．谷氨酸结构中同时含有羧基、氨基，可发生缩聚反应，B项正确；C．谷氨酸分子中同时连有氨基、羧基的碳原子为手性碳原子，只含有一个手性中心，C项正确；D．谷氨酸结构中有氨基、羧基，易形成分子间氢键，且相对分子质量较大，范德华力较大，熔点较高，在常温下为固体，D项正确；答案选A。
04 考查电离常数的计算
10．（2025·甘肃甘南·模拟预测）戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线B．开始时，戊二酸溶液的浓度
C．时，D．戊二酸的
【答案】D
【解析】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确；B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度，B正确；C．时，，即，此时，，即:，C正确；D．P点，即，，，Q点时，，则，D错误；故选D。
11．（2025·山东·二模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。25℃时，向VmL0.1环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A．
B．时，
C．若调节水溶液，应加NaOH固体调节
D．若加水体积为2VmL，则交点N会由移至
【答案】C
【分析】为方便分析，给曲线进行命名，如图
，
环己烷中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。
【解析】A．当pH=2时，代入数据得，故A错误；B．时，，，，由于，即，，根据，可得，故B错误；C．当水溶液中H2A的浓度为0.02ml/L时，设电离出的H+浓度为x，即，x=，pH=2.85，若调节水溶液pH=3，应加NaOH固体调节，故C正确；D． Kd、Ka1只与温度有关，，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，故D错误；故选C。
12．（2025·辽宁·一模）25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．时，：苯甲酸氨基苯甲酸
B．点溶液中：
C．点溶液
D．时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大
【答案】C
【解析】A．4—氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下、相同溶剂中较苯甲酸更大，故苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A错误；B．4—氨基苯甲酸具有两性，pH较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐，带正电，迁移速率大，即在M点之前；在呈中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH较大时形成羧酸盐带负电，迁移速率大，即在点之后，B错误；C．设为、为、为，则有，由于点微粒不带电(或净电荷为零)，故，故，所以，C正确；D．4—氨基苯甲酸在点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大；点处于分子形态(或净电荷为零)，极性最小，在水中溶解度最小，D错误；故选C。
05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较
13．（24-25高三下·河北·期中）常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积随的变化如图所示。下列说法正确的是
A．HA的电离程度：点小于点
B．a点和点溶液中和溶液的能力相同
C．点和点溶液中，
D．分别加热时的和溶液，变大
【答案】B
【分析】图中0.1ml/L的溶液，，所以为一元强酸；0.1ml/L溶液的，所以为一元弱酸。
【解析】A．由起点可知，的HA溶液，则HA为强酸，HA在水中完全电离，加水稀释并不影响其电离程度，a点和b点的电离程度相同，A错误；B．a点和c点溶液稀释倍数相同，溶液体积相同，两种酸溶液的物质的量浓度相同，中和溶液的能力相同，B正确；C．点溶液中存在电荷守恒式：，点溶液中存在电荷守恒式：，图中点和点溶液相等，则，C错误；D．分别加热时的和溶液，因HA为强酸，不变；为弱酸，加热能促进电离，则变大，所以变小，D错误；故选B。
14．（24-25高三上·山西·期中）常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是
A．HB是一种弱酸
B．稀释前，c(HA)HB
【答案】D
【分析】由图可知，常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，HA、HB的pH变化分别为1、小于1，说明HA为强酸、HB为弱酸，据此解答。
【解析】A．由分析可知，HB为弱酸，故A正确；B．HA为强酸、HB为弱酸，稀释前HA和HB溶液中氢离子浓度分别为0.01ml/L、0.001ml/L，则HA、HB的浓度分别为0.01ml/L、大于0.001ml/L，故稀释前，c(HA)-OH
B．b点溶液中存在，FeL的电离度
C．可以促进的电离，的电离度：a点-OH，A项正确；B．由b点可知，，二者恰好完全反应，此时溶质为FeL，由题意知若FeL不电离(假定浓度为)，其吸光度为，实际电离后剩余的FeL(假定浓度为)的吸光度为，则电离度，B项正确；C．随的生成，的电离平衡正移，促进的电离，浓度越大，的电离度越大，即的电离度：a点pH(NaC)
D．等体积的b、d两点对应溶液消耗等浓度的NaOH溶液：
【答案】D
【分析】弱酸加水稀释，根据“越弱越电离”，若稀释相同倍数，酸性越弱pH变化越小，根据图像，稀释1000倍，HA的pH增大3、HB的pH增大2、HC的pH增大1，则HA是强酸；HB、HC是弱酸，且酸性HB>HC。
【解析】A. 常温下，酸性HB>HC，所以b、c两点对应的酸的电离常数，故A错误；B. c、e两点pH相等，根据电荷守恒，则c(A-)=c(B-)；HA是强酸，升高温度，A-的浓度不变，HB是弱酸，升高温度，电离平衡正向移动，B-的浓度增大，将常温下c、e两点对应的溶液升高至50℃，，故B错误；C. HA是强酸；HB、HC是弱酸，且酸性HB>HC，根据“越弱越水解”，等浓度的三种钠盐溶液的pH：pH(NaA) Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强，B正确；C项，由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3ml/L，[As(OH)2T]-的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6ml/L，所以pH=3.0时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高，C正确；D项，由可知条件，酒石酸，As(OH)3的为-9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误；故选D。
5．(2021•山东卷)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是( )
A．>
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2++OH-=H2R++H2O、H2R++OH-=HR+H2O、HR+OH-=R-+H2O，溶液中H3R2+逐渐减小，H2R+和HR先增大后减小，R-逐渐增大。，，，M点c(H3R2+)=c(H2R+)，由此可知K1=102.2，N点c(HR)=c(H2R+)，则K2=10-9.1，P点c(HR)=c(R-)，则K3=10-10.8。A项，，，因此，故A错误；B项，M点存在电荷守恒：c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，此时c(H3R2+)=c(H2R+)，因此c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，故B错误；C项，O点c(H2R+)=c(R-)，因此，即，因此，溶液，故C正确；D项，P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此c(OH-)>c(H+)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确；故选CD。
有机酸
(简写为)
、