沪科版（五四制）(2024)九年级全一册（2024）课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用教学ppt课件

这是一份沪科版（五四制）(2024)九年级全一册（2024）课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用教学ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了酸的化学性质，任务一，任务二，任务三，溶液的形成，酸的用途，任务四等内容，欢迎下载使用。
1.学生能够准确描述盐酸、硫酸等常见酸的主要化学性质。
2.运用比较、归纳、概括等方法，总结出酸的通性，提高学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。
重点：常见酸的主要化学性质。 难点：总结出酸的通性。
3.让学生体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系。
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?
生活中我们会用食醋去除水垢（图 8.4），你知道除垢过程中发生的化学反应吗？还有其他酸可以去除水垢吗？
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等物质，食醋中的醋酸可以与这两种物质发生反应，生成可溶性的物质，从而达到去除水垢的效果。
（1）分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，如图8.5所示，观察并在下表中记录实验现象。
产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色
产生大量气泡，反应比较剧烈
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
黑色粉末溶解，无色溶液变为蓝色
反应非常剧烈，产生大量气泡
（2）盐酸和硫酸在组成上有相似之处，化学性质也相似吗？请你预测上述物质中哪些能与稀盐酸反应，进行实验，观察并在下表中记录实验现象，验证你的猜想。
铁锈溶解溶液由无色变为黄色
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
剧烈反应，产生大量气泡。
产生大量气泡，速度适中
产生气泡缓慢，溶液由无色变为浅绿色。
【结论】：酸 +活泼金属 → 盐 + 氢气
【分析】:以上反应的生成物有什么共同之处?
1.共同现象是:金属逐渐溶解，并产生气泡。2.含有Fe2+的溶液显浅绿色。铁与酸反应还会看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。3.实验室用锌和稀盐酸或者稀硫酸制取氢气，反应速率适中便于控制。
2、与金属氧化物反应 ，反应前后化合价不变
如：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
1、一般含有Fe2+的溶液为浅绿色 ，含有Fe3+的溶液为黄色，含有Cu2+的溶液为蓝色。
3.以下氧化物中，属于碱性氧化物的是（ ）
A.CO B.CO2 C.SO2 D.MgO
碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物
铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【结论】：酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
稀硫酸和稀盐酸还能与碳酸钙、氯化钡等物质反应。
像氯化亚铁(FeCl2)、硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硝酸镁[Mg(NO3)2]、碳酸钙CaCO3)等化合物均是由金属离子和酸根离子构成的，它们被称为盐。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓+HCl
【结论】：酸 +盐 → 新盐 + 新酸
比较硫酸和盐酸的组成，根据上述实验现象，分析两者在化学性质上存在共性和差异的原因。
在水溶液中都能离解出H+，因此酸有一些相似的性质(即酸的通性)
不同的酸在水溶液中也会离解出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上的差异。
BaCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl
（　）【例1】（26-27九年级上·全国·课后作业）判下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．锌粒D．碳酸钠溶液
（　）【例2】（2025·上海·模拟）下列对宏观事实的微观解释不正确的是A．盐酸、硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子B．金刚石、石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同C．氢气压缩储存于钢瓶中——分子的体积减小D．CO能燃烧，CO2能灭火——分子种类不同，化学性质不同
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么?观察到的现象是什么？
答:不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应，造成铁被腐蚀。实验现象：溶液由无色变为黄色再变为浅绿色并且有气泡产生。
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（　）【例1】（25-26九年级上·山东青岛·月考）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是A．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂C．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
（　）【变式】（25-26九年级上·广东湛江·期末）能够正确描述实验现象是一种重要的化学素养。下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B．镁带在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．取涤纶线灼烧，有烧焦羽毛气味D．用适量盐酸除铁锈，溶液变为黄色
（　）【例2】（2026·湖北·模拟）下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．小苏打治疗胃酸过多症：B．硫酸除去铁锈：C．硫酸厂中的废水处理：D．生石灰作为干燥剂：
（　）【例3】（25-26九年级上·全国·课前预习）下列实验设计能达到实验目的的是A．A B．B C．CD．D
用于金属表面除锈、制造药物，人体内胃液中含有盐酸，可帮助消化。
不同的酸在水溶液中也会离解出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上的差异。都解离出H+所以化学性质相似。
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
②酸能与某些金属反应 , 生成盐和氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应 , 生成盐和水。
④酸能与某些盐反应 , 生成新盐和新酸。
（　）1.下列每组内的物质混合后不能发生化学反应的是A．H2SO4溶液和BaCl2溶液B．KNO3溶液和ZnSO4溶液C．足量的盐酸与Na2CO3溶液D．烧碱溶液与稀H2SO4
（　）2.物质的组成、结构决定性质。下列对物质性质的解释正确的是A．用过氧化氢溶液可以制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子B．空气可以分离出氧气、氮气等，是因为分子可以再分C．金刚石和石墨物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为都含有氢元素
（　）3.下列实验现象描述正确的是A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口产生白雾B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝D．铁锈与稀盐酸反应，溶液变为浅绿色