沪科版（五四制）(2024)九年级全一册（2024）课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用教学课件ppt

这是一份沪科版（五四制）(2024)九年级全一册（2024）课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用教学课件pptPPT课件主要包含了学习内容导览，盐的化学性质，复分解反应，狄仁杰的迷惑，OH-等内容，欢迎下载使用。
水对酸、碱、盐性质的影响

1、学生能掌握盐的化学性质，知道复分解反应的条件，并知道水对酸、碱、盐性质的影响。2、通过实实验探究碳酸盐的化学性质，学生能够熟练掌握观察、记录和分析实验现象的方法。学会运用对比、归纳等方法，对不同盐的性质和分类进行比较和分析。
3、让学生体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系，认识到化学在改善人类生活、促进社会发展方面的重要作用，增强学生对化学学科的认同感和责任感。
Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 这三种物质从组成上来说，都含有相同的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），这对于它们的化学性质来说有没有相似之处呢？
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质吗
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙具有相似的组成，那么它们与碳酸钙有相似的化学性质吗?请设计并进行实验验证你的假设。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙均能与酸反应生成二氧化碳气体
三者均含CO32-或HCO3-，属于碳酸盐（或碳酸氢盐），可与酸离解出的H+ 反应生成CO2
1、取两支试管，分别加入少量碳酸钠.碳酸氢钠固体；2、向每支试管中滴加稀盐酸(如 2mL).塞紧带有导管的橡胶塞；3、把导管另一端放入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
回顾实验室制取二氧化碳化学方程式
总结：碳酸盐（碳酸氢盐） + 酸 = 新盐+H2O＋CO2↑
碳酸盐（碳酸氢盐）的差异性
1.结合关于碳酸钠、碳酸钙性质的学习，阐述上述将盐进行分类的方法对于认识盐的化学性质的意义。
将盐按阴离子(CO32-或HCO3-)阳离子(Na+或Ca2+)分类可以：
（1）掌握通性(如与酸反应生成 CO₂);（2）理解差异(溶解性、热稳定性);（3）指导实践(鉴别、制备与应用)。 这种分类是化学研究的基本方法，有助于从共性到个性全面认识物质性质。
碳酸盐（CO32- 、HCO3-）的检验方法
(溶液中存在CO32- 、HCO3-)
逻辑推理：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ）
食盐和纯碱是厨房中常见的物质，如何用生活中的物质鉴别它们?
（1）食盐和纯碱都是白色固体，易溶于水、没有气味。因此，根据一般的物理性质无法鉴别这两种物质。
（2）利用两种物质化学性质的差异性，纯碱含有CO32-,  可与稀盐酸、醋酸等物质反应生成二氧化碳，而食盐不能与酸反应。
根据两种物质化学性质的差异，可以采用分别滴加食醋 (含醋酸)观察是否有气泡产生的方法进行鉴别。
1、现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（　 　）
2、请简述检验某氢氧化钠溶液是否变质的方法，并写出相关反应的化学方程式。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
若氢氧化钠变质，会含有碳酸钠，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠
所以，可以往该溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明氢氧化钠变质了。
请找出本课题中涉及的复分解反应，并分析生成物的特点。
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
BaCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓+HCl
3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
溶液中，酸、碱、盐之间可发生复分解反应。发生复分解反应时常伴有沉淀或气体或水生成。
在溶液中，两种化合物互相交换成分，有______或______或有_____生成。
例如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
①酸+金属氧化物→盐+水
查阅附录“部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)”,写出硫酸铜溶液分别与氯化钡、氢氧化钾、氢氧化钡溶液反应的化学方程式。
CuSO4＋BaCl2=Cu Cl2＋BaSO4↓CuSO4＋2KOH= K2SO4＋Cu(OH)2↓CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
归纳总结目前我们学过的盐的化学性质：
CuSO4＋BaCl2=Cu Cl2＋BaSO4↓
1、判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确说明原因
①NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
②KOH+HNO3=KNO3+H2O
③2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+2NaCl
④CaCO3 +BaCl2 =BaCO3↓+CaCl2
生成物中无水、气体或沉淀
因为CaCO3本身不溶于水，所以不反应。
2、 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表所示。
（1）酚酞溶液是 ​（填字母）。（2）B与D反应的化学方程式为 。（3）写出D的一种用途： 。
Na2CO3＋2HCl   2NaCl＋H2O＋CO2↑
水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响
(1)取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。
(2)用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向(1) 中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。
三、水对酸、碱、盐性质的影响
(3)在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。
柠檬酸晶体不能与干燥的石蕊、镁反应
蓝色石蕊试纸变红；镁条表面产生气泡
柠檬酸溶液能与干燥的石蕊、镁反应
蓝色晶体与白色氢氧化钡粉末会形成不均匀的混合物；加水后出现蓝色絮状沉淀和白色细小沉淀
氢氧化钡固体与胆矾晶体粉末不反应；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液能反应
水溶液中，酸能离解出H+和酸根离子，正是由于H+分别与指示剂和镁带发生化学反应，才产生以上的实验现象。很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。
当我们吃含有酸的食物时，酸遇水离解产生的H+与舌头味觉细胞中的蛋白质分子发生反应，这种相互作用导致蛋白质分子改变形状，从而触发大脑的神经冲动，使人感受到酸味。
1、柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸晶体是混合物B．柠檬酸晶体能与镁带反应C．柠檬酸晶体的水溶液能与小苏打反应D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色
2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，震荡，发现有蓝色沉淀生成，实质上是因为硫酸铜在水溶液离解出的 和氢氧化钠在 水溶液离解出的 结合生成 蓝色沉淀的过程。
盐的化学性质和复分解反应
水溶液中，酸能离解出H+和酸根离子
碱、盐等物质发生反应，它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。
（碳酸盐的共性和差异性）
条件：在溶液中，两种化合物互相交换成分，有沉淀_或_气体或有水生成
1、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）
A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和FeCl3C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl
2、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，如可以作厨房油污的清洁剂、食品添加剂等。某化学兴趣小组开展了以下探究。
【活动一】认识油污清洁剂（1）洗洁精除油污的原理是 ​，汽油除油污的原理与之 （填“相同”或“不同”）。（2）清洗餐具上的油污时，你选择洗洁精还是碳酸钠，并说明理由： ​。
【活动二】蒸馒头时常用的膨松剂小宇同学为探究哪种物质更适合作为膨松剂（原理：与酸反应或受热分解生成气体），在自制的串联双管两侧分别加入等量碳酸钠和碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。