湖南汨罗市第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

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一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．腺苷三磷酸(ATP)是高分子
B．表面活性剂清洁油污涉及氧化还原反应
C．麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D．纤维素难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
2．毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是（ ）
A．“蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素
B．“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体
C．“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子
D．“雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 ml C6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NA
B．18 g D2O中含有的质子数为10NA
C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA
D．0.5 ml CH4和1 ml Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA
4．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为B．基态原子的价电子排布式为
C．的球棍模型为D．反-2-丁烯的结构简式为
5．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．键角：
B．电负性：Z>Y>W
C．此物质中所有原子都满足8电子稳定结构
D．原子半径：Z>Y>X
6．下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验装置使用正确的是（ ）
A．除去乙炔中混有的还原性气体
B．比较乙酸和苯酚的酸性强弱
C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D．制备乙酸乙酯
8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是（ ）
A．稻草可能起还原作用
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“沉铁”过程中铁元素化合价不变
D．沉铁后的“滤液”中：，
11．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．的系统命名：2-甲基丁烷
B．基态S原子价电子轨道表达式：
C．的电子式：
D．的结构示意图：
12．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应分2步反应历程进行，高温下可自发进行
B．该反应为放热反应，升温会减小正反应速率
C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合的速率慢
D．水解生成的速率：
13．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．与W最近且等距的O有6个B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为时，D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
14．一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①②③的反应类型均为取代反应
B．1ml 分子中含键数目为
C．和合成碳酸二甲酯的原子利用率为100%
D．若用辅助固定，则产物可能为
15．为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数{已知、、或}的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下的为
B．当溶液中时，
C．当加入溶液时，溶液中
D．点对应溶液中
16．将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是（ ）
A．X的分子式为
B．如果化合物X只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求，则其结构简式为
C．只满足甲和乙图形要求的化合物X分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、酯基和羧基
D．只满足甲和乙图形要求的化合物X有5种同分异构体
二、非选择题
17．目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、和少量、)和钛白废酸(、、、)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图：
已知：①V有多种价态，在空气中焙烧时可转化为最稳定的价；价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在。
②有机萃取剂HR的萃取原理为，其中rg表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。
③25℃时，。
回答下列问题：
（1）“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有__________、__________(填化学式)。
（2）“还原”中加入的化学试剂X可能为__________(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是__________。
A．Zn B．Fe C． D．
（3）写出“反萃取”操作中生成的离子方程式____________________。
（4）25℃时，测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98％，应调节溶液中至少为__________。
（5）上述流程中可循环利用的物质除外，还有__________、__________(填化学式)。
（6）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为____________________。
18．苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。
Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理：
（1）写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。
Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程：
步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。
步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。
回答下列问题：
（2）仪器A的名称为___________。
（3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。
（4）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。
（5）步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。
（6）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。
（7）本实验产率最接近___________(填标号)。
A．46%B．58%C．75%D．81%
19．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是_________。(填序号)
A．高温B．低温C．任意温度D．无法判断
（2）已知时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应Ⅰ的_________(用含a、b、c的代数式表示)
（3）一定温度下，若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________。(填序号)
A．气体的平均相对分子质量不再改变B．反应Ⅱ的平衡常数不再改变
C．的体积分数不再改变D．单位时间内，消耗，同时生成
（4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
①表示的物质的量变化的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。
②其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是_________。
③时，的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数_________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
20．苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。
已知：(R、代表烃基)
回答下列问题：
（1）B所含官能团的名称为__________。
（2）苯甲醛→A的反应类型是__________。
（3）G的结构简式为__________。
（4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为____________________。
（5）F→M的化学方程式为____________________。
（6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有__________种，写出其中一种含亚甲基()的同分异构体的结构简式：__________。
（7）写出以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________________________________。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】（1）
（2）B 将溶液中的价钒和分别转化为价钒与，利于价钒的萃取并实现钒和铁元素分离
（3）
（4）0.4
（5）HR
（6）
18．【答案】（1）
（2）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（3）受热均匀，便于控制温度
（4）溶液碱性强，容易导致氯乙酸发生水解
（5）过滤速度快（或得到的固体较干燥） 降低苯氧乙酸的溶解度，减少洗涤过程中的产物损失
（6）在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置
（7）C
19．【答案】（1）A
（2）
（3）BD
（4）b 范围，随温度升高，反应Ⅰ正向移动使浓度增大，促进反应Ⅱ正向移动生成更多，该效应大于反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动使减少的效应，因此增大
20．【答案】（1）羟基、羧基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）13 （或或）
（7）
选项
事实
解释
A
金刚石的熔点比干冰高
金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大
B
HF的热稳定性比HCl强
HF分子之间能形成氢键
C
冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子
该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配
D
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
选项
事实
解释
A
热稳定性：
键能：
B
酸性：乙酸>丙酸
推电子效应：
C
沸点：邻羟基苯甲醛>水
邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键
D
在中的溶解度：苯
苯和为非极性分子，为极性分子
A．实验室中制取氯气
B．将化学能转化为电能
C．乙醇的消去反应并检验产物
D．浓硫酸与铜反应
物质
a
b
c