湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

这是一份湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）
A．暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀
B．“宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能
C．老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物
D．淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为
C．标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为
D．标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为
3．下列叙述中未涉及加成反应的是（ ）
A．油脂硬化制作人造黄油B．用福尔马林制作动物标本
C．脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸D．在光照条件下，苯与反应生成
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：、、、、
B．加入Al能放出的溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．有较多的溶液中：、、、
5．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：B．电负性：
C．X、Y、Z、M可形成离子化合物D．RX溶于水能放出氢气
6．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是（）
A．用萃取碘水中的碘单质B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯
C．探究水分子的极性D．提纯含少量泥沙的苯甲酸
7．聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml乳酸与足量的Na反应生成
B．一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃
C．
D．聚乳酸分子中含有两种官能团
8．一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为（）
A．13、6B．14、6C．13、8D．14、7
9．一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物
B．Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-O键
C．Q→K的反应类型为缩聚反应
D．聚酯K一定条件下可发生降解
10．某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
B．基态原子的第一电离能：Y＞W＞X
C．该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化
D．化合物A具有两性
11．只用一种试剂就能鉴别出2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是（）
A．饱和碳酸钠溶液B．石蕊溶液C．溴水D．银氨溶液
12．下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．某溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验假设气体全部逸出，忽略分解下列说法不正确的是（ ）
A．溶液Y中一定不存在、
B．溶液Y中肯定存在、、、
C．溶液Y中一定存在，且
D．溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证
14．有机化合物A的分子式，它与足量的NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体C，化合物A的结构可能有几种（）
A．2种B．4种C．6种D．12种
15．常温下，用溶液调节水溶液的，其中各含硫微粒的物质的量分数[例如：]随溶液的变化如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，
B．点溶液中存在：
C．溶液中存在：
D．常温下，。溶液与溶液等体积混合后所得溶液的
16．近日，科学家实现生物活性分子（+）-甘露内酯B的完全合成。（+）-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是（ ）
A．含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基5种官能团
B．能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应
C．1 ml该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应
D．可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键
二、非选择题
17．乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，实验装置及相关物质的部分性质如下：
实验步骤：
向三颈烧瓶中加入50.0 mL含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5 g钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。
将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（ρ=1.20 g·cm-3），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0 mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）仪器Y的名称为______，球形干燥管内可填充______（填化学式）。
（2）该反应中初始加入乙醇的作用是______。
（3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是______。
（4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去______（填标号）氢离子而形成。
（5）该实验的产率最接近于______。（填字母）
A．85%B．75%C．65%D．55%
18．三氯化六氨合钴｛，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CCl2制备并测定纯度。
Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。
已知：①具有较强还原性，不易被氧化。
②开始沉淀的pH≈7.0，易被氧化为，极难溶于水。
（1）仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。
（2）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 ml和3 ml，发生如下反应：反应Ⅰ ，反应Ⅱ ，反应Ⅲ 。10 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 ml。
①0～10 min内，的平均反应速率为___________ml·L-1·min-1。
②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器内压强保持不变
b．容器内混合气体的密度保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 ml和3 ml，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。
①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：___________。
②240℃时，反应的平衡常数Kp =___________(列出含p的计算式即可)。
（4）电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。
写出催化电极区域的总反应___________，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。
19．苯乙醚（M=122 g/ml）可用于制造医药和染料。合成原理：，。
实验步骤：
i．向三颈烧瓶中加入7.52 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。
ii．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。
iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。
已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；
②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________。
（2）步骤i温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____________。
（3）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是________________。步骤iii中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是______________________________。
（4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_____________________________。
（5）步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________（填标号）。
A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管
B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用
C．可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率
D．实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压
（6）苯乙醚的产率为______%（结果保留三位有效数字），步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
20．他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)：
回答下列问题：
（1）T中的官能团名称为醚键和_________。
（2）A与可发生_________反应和_________反应。
（3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。
（4）H中手性碳原子的个数为__________。
（5）J的结构简式为________________。
（6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。
（7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。
a)红外光谱表明无和O-H吸收峰
b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4
参考答案
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】D
16．【答案】C
17．【答案】（1）球形冷凝管或冷凝管无水CaCl2或碱石灰
（2）制备该反应的催化剂C2H5ONa
（3）增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分
（4）②
（5）C
18．【答案】（1）三颈烧瓶无水（无水氯化钙）或
（2）0.025 ac
（3）反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降
（4）减小
19．【答案】（1）球形冷凝管
（2）防止溴乙烷大量挥发
（3）降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大
（4）氯化铁溶液，紫色
（5）CD
（6）61.5 偏低
20．【答案】（1）酰胺基
（2）取代加成
（3）保护酚羟基不在反应②被氧化
（4）2
（5）
（6）
（7）、
实验
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热
未观察到银镜
蔗糖未水解或水解的产物无还原性
B
将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
产生黄色沉淀
说明该卤代烃中含有碘离子
C
向某无色溶液中加入过量BaCl2溶液，再加入过量稀盐酸
产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液未变红
无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质
物质
密度/g⋅cm-3
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
0.70
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
1.02
130
微溶
乙酸
1.05
60
易溶
实验装置
实验步骤
ⅰ．将、和活性炭在a中混合；
ⅱ．置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌；
ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤；
ⅳ．将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。