湖北随州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题（含答案）

这是一份湖北随州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题（含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是（ ）
A．食用油的主要成分为不饱和高级脂肪酸，易被氧化变质
B．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构
C．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万
D．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，且主要以环状结构存在
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示键的形成过程：
C．的VSEPR模型：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．制备乙二酸乙二酯：++2H2O
B．乙醇与酸性溶液反应：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O
D．用小苏打溶解水杨酸：+2+2CO2+2H2O
4．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．1 ml X中含有1 ml碳氧σ键
B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小
C．Z存在顺反异构，且与足量HBr反应生成的有机分子中存在1个手性碳原子
D．分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物，Y和Z相同，和X不同
5．善学化学者常以化学视角去看世界 。下列宏观现象与微观解释相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的基态原子核外电子填充时占据4个能级，和同主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的最高价：
B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
C．简单氢化物的稳定性：
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
8．荧光开关分子是一类能响应光、热、特定离子等刺激的光学分子。分子X(非荧光态)结合Na+和H+后转变为Y(荧光态)，转化过程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．X的相对分子质量可由红外光谱测定
B．Y中氧原子与Na+形成离子键
C．X、Y中的N原子均为sp3杂化
D．X能有效增大CsCl在有机溶剂中的溶解度
9．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中增大使的平衡常数增大
B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深
C．②→③说明对的配位能力强于对的配位能力
D．④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化
11．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
A．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．干冰晶体、冰均为分子密堆积
D．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
12．晶体的立方晶胞(晶胞参数为a pm)如图1所示，掺杂得到的一种发光材料结构如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．x∶y∶z=1∶1∶3
B．图1中与的配位数之比为2∶1
C．发光材料中空缺率为
D．晶体的密度为：
13．一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，a极电势高于b极电势
B．充电时，a极电极反应式：=
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．充电时，理论上生成1 ml M转移4 ml电子
14．乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。
已知：为快速平衡。
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅳ是的决速步
B．反应结束后，溶液中存在
C．反应过程中涉及键的断裂和形成
D．反应I的焓变=反应Ⅱ的活化能-反应I的活化能
15．是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑M+水解)，调节饱和溶液(有足量固体)的pH，lgX与pH的关系如图[其中X代表]。下列说法错误的是（ ）
A．曲线I表示随pH的变化曲线
B．数量级为
C．pH=4时，溶液中
D．pH=7.3时，溶液中c(M+)= ml/L
二、非选择题
16．利用废钴渣(主要成分为，含和)回收制备和，其工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为
（1）依据核外电子排布，C元素位于元素周期表的______区。
（2）“高压酸浸”时，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．废钴渣粉碎可增大反应速率
B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率
C．实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．“滤渣1”的主要成分为
（3）“氧化”时反应的离子方程式为______________________；判断已足量的方法为____________________________(写出具体操作过程)。
（4）“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中cMg2+=2.5×10−6ml/L时，除钙率为__________(保留三位有效数字)[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知]，。
（5）在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是__________________________。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
17．酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理如下：
相关资料：
【制备过程】
步骤①：如图，向A中加入3.45 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70 ℃加热半小时。
步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，过滤，然后洗涤得到阿司匹林粗品。
【提纯过程】
步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得晶体状阿司匹林。
（1）装置中仪器A的名称是________；装置B中冷却水应从________(填“a”或“b”)口通入。
（2）上图缺少隔绝空气中水蒸气的装置，可能会导致副反应_____________(填化学方程式)发生，降低了阿司匹林的产率。
（3）上述提纯过程用到的方法是___________；提纯过程中肯定用到的装置是______(填选项字母)。
A． B． C． D．
（4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择_________ (填选项字母)。
A．15%的乙醇溶液B．冷水C．NaOH溶液D．滤液
（5）最终称量产品质量为2.61g，则所得阿司匹林的产率为_________(填选项字母)。
A．28%B．38%C．58%D．88%
（6）阿司匹林中酯基的检验方案：取阿司匹林样品少许，研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上层清液少许于试管中，向其中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。加入NaHCO3溶液的作用是：______________。
18．合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的___________。
（2）反应Ⅱ自发进行的条件是__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（3）恒温恒容条件下，若只发生反应Ⅱ，可提高平衡转化率的措施有____(填选项字母)。
a．增加原料中的量 b．通入气 c．增加原料中的量 d．降低温度
（4）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、 (、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，降低温度时，、减少程度_____(填“>”“”或“
（5）的比热容大，能吸收较多热量，防止温度过度升高使催化剂活性下降
（6） 0.14
19．【答案】（1）酯基 3-溴-1-丁炔
（2）b处受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处键极性更强，更活泼
（3）
（4）还原反应(或者加成反应)
（5）
（6）
（7）6
选项
性质或应用
解释
A
某些金属灼烧时有特征焰色
核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
B
高分子聚乙炔能导电
聚乙炔分子中存在共轭大π键为电荷传导提供通路
C
在中的溶解度大于在中的溶解度
“相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的
D
MgO熔点高于LiF
MgO中阴阳离子半径小
实验
目的
A．测定KI溶液的浓度
B．铁制品表面镀铜
实验
目的
C．由制取无水固体
D．实验室制乙酸乙酯
选项
目的
操作
A
证明乙烯有还原性
加热与浓的混合液至170 ℃，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色
B
证明乙炔有还原性
将电石与饱和NaCl溶液反应生成的气体通入酸性溶液中，酸性溶液褪色
C
证明丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
D
制备线型结构的酚醛树脂
在大试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热
金刚石
石墨
干冰
FeSO4·7H2O
温度
低于30.8 ℃
30.8 ℃~53.8 ℃
53.8 ℃~280 ℃
高于280 ℃
晶体形态
NiSO4·7H2O
NiSO4·6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
物质
相对分子质量
密度/
g·cm-3
熔点/℃
其他性质
水杨酸
138
1.44
157~159
溶于乙醇、微溶于水
乙酸酐
102
1.08
−72~−74
沸点140 ℃，无色透明液体，遇水形成乙酸
阿司匹林
180
1.35
135~138
分解温度为128~135 ℃，溶于乙醇、微溶于水