湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年下学期高二创新实验班期末质量检测 化学试题（含答案）

这是一份湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年下学期高二创新实验班期末质量检测 化学试题（含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是（ ）
A．护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料
B．足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料
C．氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤，是利用了氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛
D．任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体
2．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．基态碳原子的价电子轨道表示式：
B．聚氯乙烯分子链中的链节为
C．基态铜原子的价层电子排布式：
D．的VSEPR模型：
3．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（ ）（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A．1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA
B．1 L 1 ml/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 ml
C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA
D．足量的Fe与0.4 L 10 ml/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2
4．如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是（ ）
已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。
A．b极为直流电源的负极
B．阳极区电极反应为
C．理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为
D．电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为
5．下列事实对应的离子方程式正确的是（ ）
A．将常温的溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：
B．向(显酸性)溶液中滴入过量溶液：
C．苯酚钠溶液中通入少量的：2+2+
D．酸性溶液遇褪色：
6．由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是（ ）
A．乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应
B．乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1
C．步骤②中发生了取代反应
D．步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成
7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．PLA在碱性条件下可发生降解反应
B．MP的化学名称是丙酸甲酯
C．MP的同分异构体中含羧基的有3种
D．MMA可加聚生成高分子
8．下列有关物质性质的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．固体a可为CaO或者NaOH
B．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气
C．若氧化铜粉末变红，说明将其还原成了铜单质
D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置
10．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是（ ）
A．键能：
B．X、Y、Z形成的单质晶体类型相同
C．第一电离能：
D．沸点：
11．含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含等金属离子的废液中回收各金属的部分流程如图所示。
已知：常温下，的溶度积为；调pH后的溶液中。
下列说法错误的是（ ）
A．采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率
B．
C．“氧化”步骤的离子方程式为
D．滤液中的阳离子主要是
12．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是（ ）
A．与Z紧邻的有4个
B．晶胞内之间最近的距离为
C．晶胞密度：
D．若晶胞顶点替换为，则
13．恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示恒压体系
B．正反应速率：
C．向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的，的平衡转化率均不变
D．若点的压强为33kPa，则内容器Ⅰ中的
14．常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Ⅳ代表
B．点：
C．
D．点溶液中的
二、非选择题
15．一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。
Ⅰ、甘氨酸锌的制备
取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。
Ⅱ、测定锌元素的含量
准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c ml/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。
回答下列问题：
（1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。
（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
（3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。
（4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。
A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥
B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数
（5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“晶体硅
原子半径：
B
沸点：
能形成分子间氢键
C
稳定性：
比的键能大
D
键角：
中心原子杂化类型不同