湖南省汨罗市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试卷含答案

这是一份湖南省汨罗市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是
A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子
2．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是
A．PCl3的价层电子对互斥模型：
B．HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
C．顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
D．NH3中N的杂化轨道表示式：
3．下列性质比较中，正确的是
A．沸点：
B．热稳定性：
C．酸性：
D．在水中的溶解度：
4．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
B．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器
C．氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛
D．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
5．下列对各微粒的排序正确的是
A．非金属性：Br < Se < As < Ge
B．离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2-
C．稳定性：HF > H2O > H2S > PH3
D．碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2
6．下列类比或推论正确的是
A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5
C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同
D．NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体
7．我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．苯硼酸分子间能形成氢键B．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定
C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面D．苯硼酸分子含极性键和非极性键
8．观察下列模型，判断下列说法错误的是
A．晶体堆积属于分子密堆积
B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
9．元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相等；Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态的3d轨道为半充满。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电
D．晶胞的结构如图所示，已标出，应位于c处
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的。下列说法错误的是
A．、两种粒子的VSEPR模型不相同
B．第一电离能：
C．简单离子半径：
D．该化合物中W的杂化轨道类型为
11．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该晶胞中硒原子的配位数为6
B．Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素
C．晶胞边长为
D．基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子
13．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C在酸性溶液中可以与反应，生成脱氢维生素C。
下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①＜键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同
D．维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化
14．下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的夹角都为
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子()基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
15．下列叙述不正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得有机物有6种
B．分子式为C4H8Cl2的有机物只含一个甲基的结构有共有8种(不考虑立体异构)
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为，其一硝基取代物有5种
16．某烃的分子式为，1ml该烃在催化剂作用下可以吸收2ml；用热的酸性溶液氧化．则可以得到丙酮（）、丁酮（）和琥珀酸（）三者的混合物。该烃的结构简式为
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共12分）
17．（本题12分）已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。请完成下列填空。
(1)如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为 。若不借助以下图， (填“可以”或“不可以”)确定A的分子式。
(2)确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的电子式是 ；甲可能的结构有 种。
(3)确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，其中吸收峰强度之比为，则甲的结构简式为 。
(4)若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为 ，含有的官能团名称是 。
三、解答题（共40分）
18．（本题12分）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的：
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子排布式为 。
(2)“滤渣1”的成分为 。
(3)用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用 。
(4)调之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是 。
(5)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 和 。
(6)“除钴液”中残留的浓度为 。
19．（本题14分）三氯乙醛()作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
回答下列问题：
(1)E的名称 ，其中水应从 (填“b”或“c”)口进。
(2)装置D的作用是 ，仪器F的作用是 。
(3)往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式： 。
(4)反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式： 。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。(；；)
20．（本题14分）磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
(1)基态核外电子排布式为 ，基态原子与基态原子核外未成对电子数之比为 。
(2)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
(3)如图为一种含镍配合物及其配体。
①物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为，而对羟基苯甲醛()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是 。
②由于原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。的碱性与原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质中碱性最弱的是 。
(4)铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为 ；
该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为 个。
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：(700℃)高于(316℃升华)
离子键成分的百分数
C
热稳定性：强于
氢键
D
酸性：强于
羟基极性
开始沉淀的
1.5
6.9
-
7.4
62
沉淀完全的
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
相对原子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
46
-114.1
78.3
与水互溶
147.5
-575
97.8
可溶于水、乙醇
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
17．(1) C4H10O 可以
(2) 4
(3)C(CH3)3OH
(4) CH3CH2OCH2CH3 醚键
18．(1)
(2)
(3)加入，消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成沉淀，便于过滤除去
(4)促进水解，防止转化为胶体，便于过滤分离
(5)
(6)
19．(1) 球形冷凝管 c
(2) 吸收产物HCl ，除去多余的Cl2 防倒吸
(3)
(4)
(5)73.8%
20．(1) 或 2：1
(2)
(3) 形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
(4) 12
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
C
D
B
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16




答案
C
C
C
B
B
A