四川省泸州高级中学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

这是一份四川省泸州高级中学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是（ ）
A．合成布料涤纶()的单体有两种
B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高温度是为了提高平衡转化率
C．药酒的炮制过程中利用了固液萃取原理
D．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．的系统命名：2-甲基丁烷
B．基态S原子价电子轨道表达式：
C．的电子式：
D．的结构示意图：
3．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯
C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯
4．化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品
B．甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐
C．苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒
D．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料
5．无机盐Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是（ ）
A．元素Z的电离能：I3﹤I2B．W单质的熔沸点一定低于Z
C．电负性：X﹥W﹥YD．X的氢化物的晶体采取分子密堆积
6．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极a的电势大于电极b
B．电路中每通过电子时，理论上电极a上生成
C．电极b上反应：
D．随着反应进行，溶液增大
7．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是（ ）
A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
B．位置C点的原子坐标参数为(，，)
C．Mg与Fe之间的最近距离为anm
D．储氢后的晶体密度为
8．用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是（ ）

A．①-a、②-a、③-dB．①-a、②-b、③-c
C．①-b、②-a、③-dD．①-b、②-b、③-c
9．某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．苯乙烯与二乙烯苯互为同系物B．“氯甲基化”产物X为甲醛
C．“氯球”中所有碳原子共平面D．该树脂属于阴离子交换树脂
10．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是（ ）
A．为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B．电极A的反应式：
C．当Ⅱ室脱去2 ml NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0 g
D．放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小
11．化合物是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A．分子中含有2个手性碳原子B．分子中含有5种官能团
C．可与溶液发生显色反应D．能发生水解、酯化、加成及氧化反应
12．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A．除去乙炔中的杂质气体：
B．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+
C．用铁做电极电解溶液：
D．浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：
13．通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为(碳酸二甲酯)+6Cl2+6HCl，下列说法错误的是（ ）
A．三光气中的键为键
B．中键极性：碳酸二甲酯>三光气
C．可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气
D．该过程属于取代反应
14．下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。【注：起始，不同pH下由图1得到。】
已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；
ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，的二级电离常数的数量级为
B．由图2，初始状态、，有沉淀生成
C．由图2，初始状态、，平衡后存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
二、非选择题
16．钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）钴在元素周期表的位置为___________；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是___________(填标号)。
A． B． C．
（2）CCl2熔点为735℃，CF2熔点为1200℃，试分析CCl2的熔点比CF2的熔点低的原因：___________。
（3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。
该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有___________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、___________；其中Ni2+的配位数为___________。
（4）工业上利用CO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是C[Al(OH)4)]2，阴离子的空间结构为___________。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中有两种元素被氧化，请写出化学方程式___________。
17．乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。
（1）指出图示装置中1处明显错误___________。
（2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入20.0mL(0.22ml)异丁醇、___________和2mL浓硫酸，加入几粒沸石。
A． 0.20ml冰醋酸 B． 0.22ml冰醋酸 C． 0.24ml冰醋酸
（3）实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到___________(填观察到的现象)，表明反应结束，停止加热。
（4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用___________(填仪器名称)将水分离除去，并依次用___________(填试剂名称)和水洗涤有机层，可使用___________(从下列选项中选填)干燥有机层。
A． 碱石灰 B． P2O5 C． 无水硫酸钠
（5）实验中使用分水器的目的是___________。
（6）将有机层进一步蒸馏，收集117~118℃的馏分，得到17.4mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为___________(已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度0.874g/cm3，计算结果保留3位有效数字)。
18．I．将CO2转化成C2H4可有效减缓温室效应及能源短缺问题。
（1）以CO2、C2H6为原料合成C2H4的总反应如下：
CO2(g)＋C2H6(g)=C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ∆H=＋177kJ·ml−1
该反应的历程可分为以下两步：
i．C2H6(g)= C2H4(g)＋H2(g) ∆H1(反应速率较快)
ii．H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) ∆H2=＋41kJ·ml−1(反应速率较慢)
①∆H1=_______kJ·ml−1。
②结合反应历程，改变反应物_______(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大，原因是_______。
（2）C2H6在催化剂作用下发生分解： ∆H=＋9kJ·ml−1。800℃时，向恒容密闭容器中充入10mlC2H6进行反应。
①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．∆H不变，说明反应达到平衡状态
B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率
D．降低温度，该反应的平衡常数增大
②开始时，容器内总压强为pkPa，达到平衡时，若C2H6的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）以CO2、C2H6为原料合成C2H4时会同时发生以下两个反应：
CO2(g)＋C2H6(g)= C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) (主反应)
C2H6(g) =CH4(g)+H2(g)＋C(s) (副反应)
800℃时，增大CO2和C2H6的初始体积比[]，平衡时有机产物中C2H4的质量分数_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。
II．科学家发明了一种水系Zn-CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，其工作原理如下图所示：
（4）电池总反应是_______，反应一段时间后，NaCl溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
19．某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①；②
回答下列问题：
（1）A的顺式结构为___________(填结构简式)；D中官能团的名称为___________。
（2）B→C的化学方程式为___________；反应类型为___________。
（3）F+H→M的化学方程式为___________。
（4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。
①与FeCl3溶液发生显色反应： ②1ml Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)；
③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。
（5）参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无试剂任选)，设计制备的合成路线___________。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】B
16．【答案】（1）第四周期Ⅷ族 A
（2）同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(Cl -) >r(F- )，CCl2中的离子键较弱，熔点较低
（3）sp2杂化和sp3杂化氢键、配位键 4
（4）正四面体形
17．【答案】（1）温度计应置于液面下
（2）A
（3）分水器中水的液面不再上升
（4）分液漏斗饱和碳酸钠溶液 C
（5）及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率
（6）65.6%
18．【答案】（1）+136 CO2步骤ii为反应的决速步，c(CO2)增大，步骤ii的速率加快，从而提高反应的速率
（2）BC 0.5p
（3）增大增大，相对增大c(CO2)，主反应中C2H6转化率增大，生成更多的C2H4
（4）或减小
19．【答案】（1）醛基
（2）加成反应
（3）
（4）3 或或
（5）
选项
实验方案
现象
结论
A
分别测量O3在CCl4和水中的溶解度
O3在CCl4中溶解度更大
O3极性很弱
B
将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH
所得水溶液的pH